浙江省百校2021-2022学年高三下学期开学模拟检测化学试题-组卷题库站

单选题

下列物质属于纯净物的是（）

A、氯水

B、五水硫酸铜

C、福尔马林

D、磁铁矿

下列化合物的类别完全正确的是（）

A、 Na₂CO₃、碱、电解质

B、 MgO、金属氧化物、非电解质

C、 H₂SO₄、酸、电解质

D、 CO₂、酸性氧化物、电解质

下列物质的化学成分不正确的是（）

A、熟石膏： $\text{[math]}$

B、摩尔盐： $\text{[math]}$

C、阿司匹林：

D、漂白粉的有效成分： $\text{[math]}$

下列实验操作正确的是（）

A	B	C	D

称量10.05g固体	量取9.5mL液体	稀释浓硫酸	滴加液体

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列化学用语使用不正确的是（）

A、苯的球棍模型：

B、 $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C、 $\text{[math]}$ 分子的结构式：

D、次氯酸的电子式：

下列说法正确的是（）

①金刚石和石墨互为同分异构体

②生石灰作干燥剂涉及化学变化

③酸性氧化物都能与水反应生成酸

④碱性氧化物一定是金属氧化物

⑤酸性氧化物一定是非金属氧化物

⑥乙醚和乙醇属于同系物

⑦ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同素异形体

⑧ $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 互为同位素

A、 ①③⑥

B、 ⑥⑦⑧

C、 ②④

D、 ②④⑤

下列关于化学反应类型描述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ (置换反应)

B、 $\text{[math]}$ (氧化还原反应)

C、 $\text{[math]}$ (消去反应)

D、 $\text{[math]}$ (缩聚反应)

反应 $\text{[math]}$ 中，氧化产物和还原产物的物质的量之比是（）

A、 1∶2

B、 1∶1

C、 1∶5

D、 5∶1

下列说法不正确的是（）

A、在通常情况下，碘单质是紫黑色固体、易升华

B、铝及其合金是目前产量最大，使用最广泛的金属

C、高纯硅可以制成计算机.通信设备和家用电器等的芯片，以及光伏电站、人造卫星和电动汽车等的硅太阳能电池

D、液氨汽化时吸收大量的热而使周围温度急剧下降，因此可用作制冷剂

下列物质与其主要成分的化学式或者说法对应正确的是（）

A、侯氏制碱法得到的物质是碱式盐——碳酸钠

B、水玻璃很稳定，长期暴露在空气中也不变质

C、丹霞地貌的岩层因含 $\text{[math]}$ 而呈红色

D、卤素主要单质有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等，都能与氢氧化钠溶液发生歧化反应

下列实验操作和实验室突发事件应对措施不恰当的是（）

A、如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

B、一旦发生火灾，应立即切断室内电源，移走可燃物

C、分离物质的量之比为1∶1的NaCl和 $\text{[math]}$ 固体，采用溶解、蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶的方法

D、中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等丢弃至实验水池进行处理

下列类比推理结果正确的是（）

A、根据主族元素最高正价与族序数的关系，类比推出卤族元素最高正价都是7

B、铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸，类比推出铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓盐酸

C、根据 $\text{[math]}$ 反应，类比推出 $\text{[math]}$ 反应

D、根据化合价 $\text{[math]}$ 可写成 $\text{[math]}$ ，类比推出 $\text{[math]}$ 可写成 $\text{[math]}$

下列离子反应方程式不正确的是（）

A、氮化钠和水反应： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀印刷电路板： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中通入过量 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中滴加过量 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、麦芽糖、纤维二糖和乳糖都是非还原性糖，不能发生银镜反应

B、油脂的硬化过程是油脂和水发生加成反应的过程

C、氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在直流电场中向阳极移动

D、蛋白质溶液中加入饱和 $\text{[math]}$ 溶液，能够破坏蛋白质溶解形成的胶体结构而发生变性

我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似。土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种元素最外层电子数之和为15，X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。下列结论正确的是（）

A、简单离子的半径大小顺序为W>Y>Z>X

B、 Y元素最高价氧化物对应的水化物具有两性

C、工业上均采用电解法制备Y和Z的单质

D、四种元素的最高正价等于主族序数

下列关于反应方向、速率和平衡的说法正确的是（）

A、一般来说，温度升高，反应速率加快；活化能大的反应，升高温度后比活化能小的反应速率增大的幅度更大

B、一般来说，放热越多的反应，反应速率也越快

C、对于存在竞争的主反应和副反应，主副产物的占比只与反应的时间有关

D、氢气和氧气在常温下混合后没有明显反应现象，需要点燃才能够反应，故该反应在常温下不自发

制备环氧丙醇的反应如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$

已知上述反应的焓变会随温度变化发生改变，焓变与温度的关系如图，下列说法不正确的是（）

A、曲线a代表反应②的焓变

B、 $\text{[math]}$

C、曲线b在60℃对应的 $\text{[math]}$

D、曲线c代表反应①的焓变

下列说法不正确的是（）

A、将纯水加热， $\text{[math]}$ 增大，pH不变，仍为中性

B、常温下，向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 晶体，溶液的pH增大，说明 $\text{[math]}$ 溶液存在电离平衡

C、常温下，酸式盐NaHA的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 一定是弱酸

D、常温下，等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后， $\text{[math]}$

通过电氧化合成法可制得特殊高价金属化合物高铜酸钠(化学式为NaCuO₂)。关于该物质的推测，下列有关说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 具有强氧化性，是因为存在过氧根离子

B、 $\text{[math]}$ 与浓盐酸作用会产生有刺激性气味的气体

C、该物质在酸性条件下不能稳定存在

D、 $\text{[math]}$ 与氢气反应可能有紫红色固体生成

下列说法正确的是（）

A、含氧酸HClO、HBrO、HIO的电离平衡常数依次为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，由此可知，氯、溴、碘的非金属性逐渐减弱

B、 NaClO与少量 $\text{[math]}$ 反应生成HClO和 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 与少量 $\text{[math]}$ 反应生成HClO和 $\text{[math]}$

C、向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成.可证明非金属性：Cl>Si

D、化学腐蚀、电化学腐蚀本质上均为因金属失去电子发生氧化反应而被腐蚀

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、 1mol $\text{[math]}$ 晶体中含有的阳离子总数为 $\text{[math]}$

B、 1L $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中含有的 $\text{[math]}$ 的数目为 $\text{[math]}$

C、将1mol $\text{[math]}$ 通入水中，则 $\text{[math]}$ (N表示粒子数)

D、 46g $\text{[math]}$ 中含有的碳氢键数目为 $\text{[math]}$

某新型可连续工作的锂液流电池，其工作原理如图。下列说法正确的是（）

A、放电时，左侧 $\text{[math]}$ 浓度持续增大

B、充电时，电极B发生的电极反应： $\text{[math]}$

C、当外电路电流为零时，再向储液罐中注入 $\text{[math]}$ 电池可快速充电，重新工作

D、充电时，电极A质量增加ag时，右侧共有 $\text{[math]}$ 转移至左侧

三元酸(用H₃A表示)，溶液中H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A、曲线c表示 $\text{[math]}$ 的变化曲线

B、 $\text{[math]}$ 的第二步电离常数 $\text{[math]}$ 和第三步电离常数 $\text{[math]}$ 的比值约为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中水的电离受到抑制

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

酸性条件下， $\text{[math]}$ 催化氧化反应的化学方程式为 $\text{[math]}$ ，该反应的物质间转化如图所示。下列分析正确的是（）

A、反应I的离子方程式为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 是总反应的催化剂

C、反应Ⅲ是氧化还原反应.

D、黄铁矿催化氧化反应中NO是中间产物

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验溶液中是否含有 $\text{[math]}$	取少量该溶液于试管中，通入足量CO₂	若有白色沉淀产生，则该溶液中含有 $\text{[math]}$
B	比较HCl与HI的酸性强弱	将AgCl固体加入水中，再向其中滴入几滴HI	若固体由白色变为黄色，则HI酸性强
C	比较Al与Cu的金属性强弱	将足量氨水分别滴入盛有 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中，观察现象	$\text{[math]}$ 溶液的烧杯中出现白色沉淀后不溶解， $\text{[math]}$ 溶液的烧杯中出现蓝色沉淀后溶解，金属性强弱：Al>Cu
D	验证苯和液溴发生取代反应	苯和液溴在 $\text{[math]}$ 催化下发生反应，将得到的气体通过足量 $\text{[math]}$ 后通入紫色石蕊试液中	若紫色石蕊试液变红，则苯和液溴发生取代反应