单选题
熔融时只破坏共价键的化合物是（ ）
- A、 干冰
- B、 石英
- C、 石墨
- D、 生石灰
下列物质不属于电解质的是（ ）
- A、 CaO
- B、 H2O
- C、 CO2
- D、 HCOOH
下列物质的化学成分不正确的是（ ）
- A、 聚乙烯：
- B、 刚玉：Al2O3
- C、 石膏：CaSO4·2H2O
- D、 乳酸：
下列图示表示分液操作的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列表示正确的是（ ）
- A、 过氧化氢的电子式：
- B、 二氧化碳的结构模型：
- C、 3-甲基戊烷的键线式：
- D、 次氯酸的结构式：H-Cl-O
下列说法不正确的是（ ）
- A、 氕、氘和氚互为同位素
- B、 S6和S8互为同素异形体
- C、 H-O-C≡N和H-N=C=O互为同分异构体
- D、 油酸(C17H33COOH)和亚油酸(C17H31COOH)互为同系物
关于化学反应类型，下列判断不正确的是（ ）
- A、 (C6H10O5)n+3n(CH3CO)2O
[(C6H7O2)(OOCCH3)3]n(纤维素醋酸纤维)+3nCH3COOH(缩聚反应)
- B、
+H2O
(取代反应) - C、 CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O(消去反应)
- D、 CH4+2Cl2
C+4HCl(置换反应)
关于反应5Ba(IO3)2=Ba5(IO6)2+4I2+9O2↑，下列说法不正确的是（ ）
- A、 Ba5(IO6)2中I元素化合价为+7
- B、 O2是氧化产物
- C、 生成25.4gI2时，转移1mol电子
- D、 还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：9
下列说法不正确的是（ ）
- A、 氯气与溴化亚铁反应可生成溴化铁
- B、 铁与稀硝酸反应可生成硝酸亚铁
- C、 硫在纯氧中燃烧可生成三氧化硫
- D、 铝与二氧化锰反应可制取金属锰
下列说法正确的是（ ）
- A、 普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间
- B、 纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等
- C、 硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸
- D、 工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮
下列说法不正确的是（ ）
- A、 受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用稀氨水、肥皂水或饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水洗
- B、 饱和FeSO4溶液中加入适量(NH4)2SO4晶体，经过滤、洗涤，即可得纯净的硫酸亚铁铵晶体
- C、 市售食醋总酸含量大约5%，浓度接近1mol·L-1 ， 稀释10倍再进行滴定，可减小误差
- D、 实验室完成焰色反应时，若无铂丝，可用铁丝代替，但不可用铜丝或玻璃棒
下列“类比”推测不合理的是（ ）
- A、 Na2S2与盐酸反应生成NaCl、S和H2S，则S2Cl2在盐酸中转化为HCl、S和H2S
- B、 Na2O2具有较强的氧化性，则Na2S2也具有氧化性，但比Na2O2弱
- C、 H2O2易分解为H2O和O2 ， 则H2S2也易分解为H2S和S
- D、 H2O2的分子构型不是直线形，则S2Cl2也不是直线形
能符合题意表示下列反应的离子方程式是（ ）
- A、 明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Al3++2SO
+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓
- B、 硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫：Ba2++2NO
+SO2+4H+=BaSO4↓+2NO+2H2O
- C、 氧化铜溶于浓氨水：CuO+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++O2-+4H2O
- D、 钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH
=2Na++2NH3↑+H2↑
下列说法不正确的是（ ）
- A、 从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子
- B、 95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性
- C、 可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解
- D、 稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精
X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）
- A、 X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子
- B、 Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)，r(Q)>r(R)
- C、 Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱
- D、 Y与R元组成的YR3分子，空间构型为平面正三角形
关于化合物NaAlH4的性质，下列推测不合理的是（ ）
- A、 具有强还原性
- B、 氢元素化合价为-1
- C、 属于离子化合物
- D、 与水反应生成白色胶状沉淀和无色无味气体
下列说法正确的是（ ）
- A、 0.1mol·L-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L-1
- B、 20mL0.10mol·L-1Na2CO3溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强
- C、 将0.1mol·L-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小
- D、 pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 49gH2SO4中H+数目为NA
- B、 1L0.1mol·L-1MgCl2溶液中，Mg2+数目为0.1NA
- C、 34.2g蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.1NA
- D、 11.2L(标准状况)SO2在密闭容器中与足量O2充分反应，转移电子数为NA
金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)。下列说法不正确的是（ ）
- A、 铁丝只是导线，水银才是阴极
- B、 电解开始后，石墨棒表面立即出现大量气泡，水银表面始终没有气泡产生
- C、 洗气瓶中可见白烟产生，因为发生反应3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
- D、 阴极电极反应式：Na++e-+nHg=Na·nHg
实验探究H2O2分解速率影响因素。H2O2浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为：
分组 | 温度/℃ | pH | c(Mn2+)/mol·L-1 |
① | 60 | ≈7 | 0.00002 |
② | 60 | 12 | 0 |
③ | 60 | 13 | 0 |
④ | 60 | 11 | 0.00002 |
⑤ | 70 | 13 | 0 |
下列说法不正确的是（ ）
- A、 实验①、④说明中性条件下，少量Mn2+对H2O2分解的影响不大
- B、 实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越大
- C、 实验③、⑤说明温度升高可以增大H2O2分解速率
- D、 实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225mol·L-1·min-1
综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向，当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水，常温下溶解时体系温度降低。则常温下该过程中ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是（ ）
- A、 -、+、-
- B、 -、+、+
- C、 +、+、+
- D、 +、+、-
相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（ ）
ClO—(aq)+H+(aq)HClO(aq) ΔH1
H2O(l)H+(aq)+OH—(aq) ΔH2
ClO— (aq)+H2O(l)OH—(aq)+HClO(aq) ΔH3
- A、 ΔH1>0，ΔH2>0
- B、 ΔH3=ΔH1+ΔH2
- C、 ΔH1>ΔH3
- D、 ΔH2<0，ΔH3>0
在H2C2O4溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H2C2O4、HC2O
和C2O物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)=
]。下列说法不正确的是（ ）
- A、 D点c(C2O
- B、 A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50%
- C、 向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na+)+c(H+)=3c(C2O
- D、 0.1mol·L-1NaHC2O4(aq)中：c(HC2O
Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe3O4、Fe2O3、CuO和Cu2O，通过与H2O2作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO2自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mn+表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是（ ）
- A、 过程①、②的总反应为2H2O2=·HO2+·OH+H2O
- B、 过程③、④中Cu2+和Cu+均可看作是催化剂
- C、 过程⑤中有OH-生成，过程⑦中有H+生成
- D、 过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少
