浙江省2021-2022学年高三下学期高考选考科目3月联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、刚玉：Al₂O₃

C、石膏：CaSO₄·2H₂O

C、 H-O-C≡N和H-N=C=O互为同分异构体

D、油酸(C₁₇H₃₃COOH)和亚油酸(C₁₇H₃₁COOH)互为同系物

关于化学反应类型，下列判断不正确的是（）

A、 (C₆H₁₀O₅)_n+3n(CH₃CO)₂O $\text{[math]}$ [(C₆H₇O₂)(OOCCH₃)₃]_n(纤维素醋酸纤维)+3nCH₃COOH(缩聚反应)

B、

+H₂O $\text{[math]}$

(取代反应)

C、 CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O(消去反应)

D、 CH₄+2Cl₂ $\text{[math]}$ C+4HCl(置换反应)

关于反应5Ba(IO₃)₂=Ba₅(IO₆)₂+4I₂+9O₂↑，下列说法不正确的是（）

A、 Ba₅(IO₆)₂中I元素化合价为+7

B、 O₂是氧化产物

C、生成25.4gI₂时，转移1mol电子

D、还原产物与氧化产物的物质的量之比为4：9

A、普通硅酸盐水泥以黏土和石灰石为主要原料，还需加入适量石膏以调节水泥凝结时间

B、纯铝导电性好，强度高，硬度大，广泛用于生产门窗、飞机、电子元件等

C、硫黄、胆矾都可用于生产硫酸，石膏、重晶石则不用于生产硫酸

D、工业制备硝酸时在吸收塔中使用浓硝酸吸收二氧化氮

下列说法不正确的是（）

A、受酸腐蚀致伤，先用大量水冲洗，再用稀氨水、肥皂水或饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水洗

B、饱和FeSO₄溶液中加入适量(NH₄)₂SO₄晶体，经过滤、洗涤，即可得纯净的硫酸亚铁铵晶体

C、市售食醋总酸含量大约5%，浓度接近1mol·L^-1 ，稀释10倍再进行滴定，可减小误差

D、实验室完成焰色反应时，若无铂丝，可用铁丝代替，但不可用铜丝或玻璃棒

下列“类比”推测不合理的是（）

A、 Na₂S₂与盐酸反应生成NaCl、S和H₂S，则S₂Cl₂在盐酸中转化为HCl、S和H₂S

B、 Na₂O₂具有较强的氧化性，则Na₂S₂也具有氧化性，但比Na₂O₂弱

C、 H₂O₂易分解为H₂O和O₂ ，则H₂S₂也易分解为H₂S和S

D、 H₂O₂的分子构型不是直线形，则S₂Cl₂也不是直线形

能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）

A、明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液：Al³⁺+2SO $\text{[math]}$ +2Ba²⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

B、硝酸钡溶液中通入少量二氧化硫：Ba²⁺+2NO $\text{[math]}$ +SO₂+4H⁺=BaSO₄↓+2NO+2H₂O

C、氧化铜溶于浓氨水：CuO+4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄]²⁺+O^2-+4H₂O

D、钠与氯化铵溶液反应：2Na+2NH $\text{[math]}$ =2Na⁺+2NH₃↑+H₂↑

下列说法不正确的是（）

A、从蛋白质水解得到的常见的20种氨基酸都是手性分子

B、 95%的乙醇溶液也可以使蛋白质变性

C、可用新制氢氧化铜检验油脂是否发生水解

D、稻谷、小麦及其秸秆都可以制造酒精

X、Y、Z、Q、R五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Q元素的原子最外层电子数均为其原子核外电子层数的2倍；X、Y元素原子序数之和等于Z元素原子核外电子数，Z元素为地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）

A、 X、Y、Q、R元素均能与氢元素形成原子个数比为1：2的分子

B、 Y、Z、Q、R形成的简单离子半径大小顺序为r(Z)>r(Y)，r(Q)>r(R)

C、 Q、X、R元素的氧化物对应水化物的酸性可能依次减弱

D、 Y与R元组成的YR₃分子，空间构型为平面正三角形

关于化合物NaAlH₄的性质，下列推测不合理的是（）

A、具有强还原性

B、氢元素化合价为-1

C、属于离子化合物

D、与水反应生成白色胶状沉淀和无色无味气体

下列说法正确的是（）

A、 0.1mol·L^-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L^-1

B、 20mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强

C、将0.1mol·L^-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小

D、 pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10^b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 49gH₂SO₄中H⁺数目为N_A

B、 1L0.1mol·L^-1MgCl₂溶液中，Mg²⁺数目为0.1N_A

C、 34.2g蔗糖在稀硫酸中完全水解生成的葡萄糖分子数目为0.1N_A

D、 11.2L(标准状况)SO₂在密闭容器中与足量O₂充分反应，转移电子数为N_A

金属钠可溶于水银形成合金“钠汞齐”Na·nHg，利用这一性质可通过电解饱和食盐水得到金属钠，实验装置如图所示(电键、电压计、电流计等已略去)。下列说法不正确的是（）

A、铁丝只是导线，水银才是阴极

B、电解开始后，石墨棒表面立即出现大量气泡，水银表面始终没有气泡产生

C、洗气瓶中可见白烟产生，因为发生反应3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl

D、阴极电极反应式：Na⁺+e^-+nHg=Na·nHg

实验探究H₂O₂分解速率影响因素。H₂O₂浓度在不同条件下随时间变化的曲线如图所示。实验分组及反应条件分别为：

分组	温度/℃	pH	c(Mn²⁺)/mol·L^-1
①	60	≈7	0.00002
②	60	12	0
③	60	13	0
④	60	11	0.00002
⑤	70	13	0

下列说法不正确的是（）

A、实验①、④说明中性条件下，少量Mn²⁺对H₂O₂分解的影响不大

B、实验②、③说明其他条件相同时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越大

C、实验③、⑤说明温度升高可以增大H₂O₂分解速率

D、实验④反应到40min时的化学反应速率为0.0225mol·L^-1·min^-1

综合考虑焓变ΔH、熵变ΔS与温度T可判断反应的方向，当ΔG-ΔH-T·ΔS<0时，反应能自发进行。已知硝酸铵易溶于水，常温下溶解时体系温度降低。则常温下该过程中ΔG、ΔH、ΔS的符号依次是（）

相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是（）

ClO^—(aq)+H⁺(aq) $\text{[math]}$ HClO(aq) ΔH₁

H₂O(l) $\text{[math]}$ H⁺(aq)+OH^—(aq) ΔH₂

ClO^— (aq)+H₂O(l) $\text{[math]}$ OH^—(aq)+HClO(aq) ΔH₃

A、 ΔH₁>0，ΔH₂>0

B、 ΔH₃=ΔH₁+ΔH₂

C、 ΔH₁>ΔH₃

D、 ΔH₂<0，ΔH₃>0

在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H₂C₂O₄、HC₂O $\text{[math]}$ 和C₂O $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)= $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是（）

A、 D点c(C₂O $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄)，pH=2.7

B、 A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50%

C、向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D、 0.1mol·L^-1NaHC₂O₄(aq)中：c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(C₂O $\text{[math]}$ )>(H₂C₂O₄)

Fe/Cu/沸石非均相Fenton催化剂的主要成分为Fe₃O₄、Fe₂O₃、CuO和Cu₂O，通过与H₂O₂作用产生强氧化性的·OH自由基和·HO₂自由基，能够有效去除水体中的苯并三唑(BTA)等污染物，其反应机理如图所示(Mⁿ⁺表示元素及其价态，不表示其为游离离子)。已知：铁氧化物催化性能优于铜氧化物；·OH是降解污染物的主要反应活性物质。下列说法不正确的是（）

A、过程①、②的总反应为2H₂O₂=·HO₂+·OH+H₂O

B、过程③、④中Cu²⁺和Cu⁺均可看作是催化剂

C、过程⑤中有OH^-生成，过程⑦中有H⁺生成

D、过程⑥必然会导致反应生成的自由基减少

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

选项	目的	方案设计	现象和结论
A	鉴别同为白色粉末状晶体的尿素[CO(NH₂)₂]和氯化铵(NH₄Cl)	分别取少量晶体于试管中，加入足量浓NaOH溶液加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，观察试纸是否变色	若试纸不变蓝色，说明该晶体为尿素，若试纸变蓝色，说明该晶体为氯化铵
B	检验钠盐试剂柜中某瓶标签残破的纯净白色晶体是不是NaHCO₃	取少量晶体于试管中，加热，观察现象；冷却后加入足量盐酸，观察是否产生无色无味气体，并通入澄清石灰水	若加热时试管口出现小水珠，加盐酸后产生无色无味气体，且能使石灰水变浑浊，则该试剂为NaHCO₃
C	探究人体汗液中是否含有氨基酸	取1mL汗液，加入5滴0.1%茚三酮溶液加热至沸腾，观察现象	若溶液呈现紫色，则汗液中可能含有氨基酸，但也可能是含有蛋白质
D	验证反应物浓度增大可加快反应速率	在试管甲中加入1mL0.01mol·L^-1高锰酸钾溶液和2mL蒸馏水，试管乙中加入2mL0.01mol·L^-1高锰酸钾溶液和1mL蒸馏水，再同时向两试管加入1mL0.1mol·L^-1草酸溶液，观察现象	若试管乙中溶液紫色先褪去，则反应物浓度增大时，反应速率增大

填空题

某兴趣小组为确定Cu(NO₃)₂·xH₂O的结晶水数目，称取样品5.92g，加热使其完全分解，得到1.60g黑色固体产物，同时分解产生的红棕色混合气体经冷凝得到3.2mL无色液体，无气体剩余。请计算：

化合物X由4种元素组成。某兴趣小组按如图流程进行实验(每一步反应均充分进行)：

请回答：

含氮化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：

某兴趣小组设计以下实验方案制备KMnO₄晶体。

实验步骤：

I．K₂MnO₄制备：称取7.0gKOH和5.0gKClO₃于铁坩锅中混匀，固定坩埚，小火加热，用铁棒搅拌，待混合物熔融，边搅拌边逐渐加入MnO₂ ，可见熔融物黏度增大，不断用力搅拌，以防结块。待反应物快干时，不断搅拌使其呈颗粒状，加大火焰，强热6分钟，即得墨绿色的K₂MnO₄。

II．K₂MnO₄浸取：待物料冷却，于研钵中研细，在烧杯中用40mL蒸馏水浸取，搅拌、加热，静置，分离出上层清液于另一个烧杯中，依次用20mL蒸馏水、20mL4.0%KOH溶液重复浸取，合并三次浸取液。

III．K₂MnO₄歧化：向浸取液中通入CO₂气体，溶液逐渐变色，用pH试纸测试溶液，当pH达到10~11时，停止通气，加热溶液，趁热抽滤。

IV．KMnO₄结晶：将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥，得到产品。

合成反应：3MnO₂+6KOH+KClO₃ $\text{[math]}$ 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。

有关物质的溶解度(g/100g水)：

	0℃	10℃	20℃	30℃
K₂CO₃	105	109	111	114
KHCO₃	22.5	27.4	33.7	39.9

请回答：

化合物J是一种紫外辐射吸收剂。某课题组设计的合成路线如图(部分反应条件已省略)：

请回答：