江苏省连云港市2022届高三第二次调研考试化学试题

科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是（   ）

反应NO+NO₂ +2NaOH=2NaNO₂ +H₂O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是（   ）

合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是（   ）

前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是（   ）

已知锰酸钾(K₂MnO₄)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H₂O=2MnO+MnO₂↓+4OH^-。下列用Cl₂氧化K₂MnO₄制备KMnO₄的实验原理和装置不能达到实验目的的是（   ）

含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到和进一步氧化得到。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(和)发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关、、的说法正确的是（ ）

含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（   ）

含SO₂的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO₂与海水生成H₂SO₃ ， H₂SO₃电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO₂大部分以硫酸盐的形式排入大海。中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是（   ）

一种I₂的制备工艺流程如下：

下列说法不正确的是（   ）

化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关X、Y、Z 的说法正确的是（   ）

室温下，通过下列实验探究Na₂SO₃、NaHSO₃溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10
2	向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2 ， 测得溶液pH约为8
3	用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5
4	向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量Cl2 ， 无明显现象

下列说法不正确的是（   ）

利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。下列说法正确的是（   ）

室温下，用0.01mol·L^-1CuSO₄溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知K_sp(NiS)=1.0×10⁻²¹ ， K_sp(CuS)=1.5×10⁻³⁶ ， K_sp(PbS)=9×10⁻²⁹。下列有关说法正确的是（   ）

CO和H₂合成乙醇发生如下反应：

反应Ⅰ：2CO(g)+4H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g) ΔH₁= −128.8 kJ·mol^-1

反应Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂= −41.8 kJ·mol^-1

向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H₂发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。

下列有关说法正确的是（   ）

一种以镍电极废料(含Ni以及少量Al₂O₃、Fe₂O₃和不溶性杂质)为原料制备NiOOH的过程可表示为：

以MnO₂粉(含少量Fe₃O₄、CaO、MgO等杂质)和MnS(溶于酸，不溶于水)为原料制备MnSO₄·H₂O的过程如下：

化合物E是一种合成抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：

工厂烟气(主要污染物SO₂、NO)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。