单选题
科技创新让2022年北京冬奥会举世瞩目。对下列科技创新所涉及的化学知识判断正确的是（ ）
- A、 “黑金”石墨烯为冬奥赛场留住温暖，石墨烯是有机物
- B、 冰墩墩的外壳材质主要是有机硅橡胶，有机硅橡胶是纯净物
- C、 速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是高分子材料
- D、 二氧化碳跨临界直接制成的冰被誉为“最快的冰”，二氧化碳是极性分子
反应NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2 +H2O可用于吸收硝酸厂尾气中的氮氧化物。下列说法正确的是（ ）
- A、 NO和NO2都属于酸性氧化物
- B、 N的外围电子排布式为
- C、 NaOH的电子式：
- D、 NaNO2中存在离子键和共价键
合金在生产和科学研究中发挥着重要作用。下列有关合金的性质与用途不具有对应关系的是（ ）
- A、 生铁容易被腐蚀，可用于炼钢和制造各种铸件
- B、 钠钾合金常温下呈液态、导热性好，可用于快中子反应堆的热交换剂
- C、 镁锂合金密度小、硬度和强度大，可用于制造火箭、导弹、航天器等
- D、 镍铬铝铜合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件
前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，基态时Y原子的原子轨道上没有未成对电子，Z的最高价与最低负价的绝对值之差为6，W与 Y处于同一主族。下列说法正确的是（ ）
- A、 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
- B、 Y的第一电离能比W的大
- C、 X的简单气态氢化物与Z的单质不能反应
- D、 Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
已知锰酸钾(K2MnO4)在浓的强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO
+2H2O=2MnO
+MnO2↓+4OH-。下列用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
- A、 用装置甲制取Cl2
- B、 用装置乙除去 Cl2中的HCl
- C、 用装置丙使K2MnO4转化成KMnO4
- D、 用装置丁分离出溶液中的MnO2
含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3 ， H2SO3电离得到
和
进一步氧化得到
。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(
和
)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。下列有关、、的说法正确的是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3 ， H2SO3电离得到HSO
和SO
进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
- A、 FeS2(s)
SO3(g)
- B、 HSO
SO2 (g)
- C、 SO2(g)
CaSO3(s)
- D、 SO2(g)
NH4HSO4(aq)
含SO2的工业烟气脱硫往往使用较为廉价的碱性物质如生石灰、浓氨水等吸收。近年来一些近海的煤电厂，利用海水的微碱性(8.0≤pH≤8.3)开发海水脱硫新工艺。主要原理是：SO2与海水生成H2SO3 ， H2SO3电离得到HSO和SO进一步氧化得到SO。脱硫后海水酸性增强，与新鲜海水中的碳酸盐(HCO和CO)发生中和反应，最终烟气中的SO2大部分以硫酸盐的形式排入大海。中和反应过程需要鼓入大量空气。下列说法与通入空气作用无关的是（ ）
- A、 将SO
- B、 将产生的CO2赶出水面
- C、 提高脱硫海水中的含氧量
- D、 提高脱硫海水中碳酸盐的浓度
一种I2的制备工艺流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
- A、 “富集”得到的悬浊液中含有AgI，1个AgI晶胞(如图)中含有4个I−
- B、 “转化”过程中的离子反应方程式为Fe+2AgI=2Ag+Fe2++ 2I−
- C、 “沉淀”与足量的浓硝酸反应，氧化产物可循环使用，还原产物为NO
- D、 “氧化”过程中若氯气过量，单质碘的产率降低，可能原因是I2被进一步氧化
化合物Z是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，可由下列反应制得。
下列有关X、Y、Z 的说法正确的是（ ）
- A、 1 mol X中含有9 mol σ键
- B、 X、Y可以用FeCl3溶液鉴别
- C、 Y分子中所有原子可能共平面
- D、 Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应
室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH，测得pH约为10 |
2 | 向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量SO2 ， 测得溶液pH约为8 |
3 | 用pH试纸测定0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5 |
4 | 向0.1mol·L-1Na2SO3溶液中通入少量Cl2 ， 无明显现象 |
下列说法不正确的是（ ）
- A、 0.1mol·L-1Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3) +c(HSO
- B、 实验2得到的溶液中存在：c(Na+) > c(HSO
- C、 实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) > Kw
- D、 实验4中反应后的溶液中存在：c(SO
利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 电解时，电极A与电源的正极相连
- B、 电解时，O2-由电极B向电极A迁移
- C、 电极B上的反应式为：2CH4+4e−+2O2-=C2H4 +2H2O
- D、 若要脱除1mol NO2 ， 理论上需通入CH4的物质的量为2 mol
室温下，用0.01mol·L-1CuSO4溶液浸泡NiS固体，一段时间后过滤，向滤液中加入氨水，产生蓝色沉淀。已知Ksp(NiS)=1.0×10−21 ， Ksp(CuS)=1.5×10−36 ， Ksp(PbS)=9×10−29。下列有关说法正确的是（ ）
- A、 过滤后所得溶液中存在：c(Ni2+)·c(S2−)＜Ksp(NiS)
- B、 滤液中加入氨水产生蓝色沉淀的离子方程式：Cu2++2OH−=Cu(OH)2↓
- C、 欲使反应NiS + Cu2+
Ni2+ + CuS向右进行，则需满足
>
×1015
- D、 用0.01 mol·L-1CuSO4溶液浸泡PbS固体，不能得到CuS固体
CO和H2合成乙醇发生如下反应：
反应Ⅰ：2CO(g)+4H2(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g) ΔH1= −128.8 kJ·mol-1
反应Ⅱ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH2= −41.8 kJ·mol-1
向一恒容密闭容器中投入一定量的CO和H2发生上述反应，CO的平衡转化率与温度、投料比α[α =]的关系如图所示。
下列有关说法正确的是（ ）
- A、 α1＜α2
- B、 在400K、α2=2时，反应Ⅰ的平衡常数K=0.25
- C、 在500K、投料比为α3条件下，增大压强可使CO的平衡转化率从Y点到Z点
- D、 为同时提高CO的平衡转化率和CH3CH2OH的产率可采用的反应条件为低温、低压
