浙江省嘉兴市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、

C、

D、

下列能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的气体是（）

黑火药爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是（）

C、 N₂

D、 C₂H₆和C₅H₁₂互为同系物

A、氯气有毒，所以不能用于制造农药、染料和药品等

B、硬铝的密度大，强度高，具有较强的抗腐蚀能力

C、液态钠可用作核反应堆的传热介质

D、二氧化硅可直接用于制造计算机芯片

现有5种短周期主族元素X、Y、Z、Q和R，原子序数依次增大，相关信息如下表：

元素	相关信息
X	单质是空气的主要成分之一
Y	最外层电子数是次外层电子数的3倍
Z	短周期元素中原子半径最大
Q	单质可做半导体材料
R	最高正化合价和最低负化合价之和为6

下列说法正确的是（）

A、 X的原子半径比Y小

B、 R元素位于第三周期第ⅥA族

C、最高价氧化物对应水化物的酸性：X<Q<R

D、常温下，第4周期且与Z同主族元素的单质能与水发生剧烈反应

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）

A、工业上通常以海水提取粗食盐后的母液为原料制取溴

B、煤的气化和液化、石油的分馏都属于物理变化

C、防腐剂能延长食品的保质期，所以应大量使用防腐剂

D、绿色化学核心思想就是先污染后治理消除环境污染

下列说法正确的是（）

A、用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2]

B、取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中一定含有Na⁺

C、配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大

D、取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、正丁烷的沸点低于丙烷

B、等体积的CH₄与Cl₂的混合气体在光照条件下反应，生成物只有CH₃Cl和HCl

C、可以用水来鉴别四氯化碳、乙酸乙酯和乙醇

D、通过盛有酸性KMnO₄溶液的洗气瓶，可以除去乙烷中混有的乙烯

下列说法不正确的是（）

A、在一定条件下，氨基酸之间能发生聚合反应生成多肽

B、一定条件下蛋白质、油脂和糖类都能发生水解反应

C、液态植物油在一定条件下可以与氢气反应生成固态的氢化植物油

D、强酸、强碱和重金属盐类均能使蛋白质变性

下列方程式书写不正确的是（）

A、浓硝酸保存在棕色试剂瓶的原因：4HNO₃ $\text{[math]}$ 4NO₂↑+O₂↑+2H₂O

B、工业制取粗硅的化学方程式：SiO₂+2C $\text{[math]}$ Si+2CO↑

C、氯乙烯制取塑料聚氯乙烯的化学方程式：nCH₂=CHCl $\text{[math]}$

D、硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应的离子方程式：Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+ $\text{[math]}$ =BaSO₄↓+2H₂O

下图为反应2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)的能量变化示意图，下列说法正确的是（）

A、形成2mol H₂(g)和1mol O₂(g)中的化学键，共吸收1370.8kJ能量

B、 1mol H₂(g)和0.5mol O₂(g)生成1mol H₂O(l)放出240.2kJ能量

C、 2mol H₂(g)和1mol O₂(g)反应生成2mol H₂O(g)，共放出480.4kJ能量

D、 2mol H₂(g)和1mol O₂(g)的总能量低于2mol H₂O(g)的总能量

锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，锌和石墨为电极材料。该电池总反应为：Zn(s)+2MnO₂(s)+H₂O(l)=Zn(OH)₂(s)+Mn₂O₃(s)。下列说法不正确的是（）

A、石墨作正极

B、锌电极发生氧化反应

C、电池工作时，电子从锌电极经过电解液流向石墨电极

D、负极的电极反应为：Zn-2e⁻+2OH⁻=Zn(OH)₂

我国“蛟龙”号载人潜水器重要部件是用钛合金材料制造的。金属钛(Ti)抗腐蚀性能好，在高温环境下具有强还原性。以金红石(主要成分为TiO₂)为原料生产钛的工艺流程如下，下列说法不正确的是（）

A、 ①中发生的反应：TiO₂+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO

B、钛抗腐蚀性好是因为常温下钛与氧气化合生成一层极薄的致密氧化膜

C、 ②中氩气的作用是隔绝空气，防止金属钛被氧化

D、高温下，钠可以与TiCl₄溶液反应制备金属钛

下列说法正确的是（）

A、 H₂和MgF₂分子内都含有非极性共价键

B、 H₂O的热稳定性比H₂S强，说明H₂O的分子间作用力比H₂S强

C、 KCl、HCl和KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

D、 N₂和CCl₄分子中各原子的最外层电子数都满足8电子稳定结构

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A、 0.2molCl₂与5.6gFe充分反应，转移电子数目为0.3N_A

B、 1.4gC₂H₄和C₃H₆的混合物中，含有的原子数目为0.3N_A

C、 0.1mol/LNaOH溶液中含有OH⁻的数目为0.1N_A

D、标准状况下，11.2LCO₂中含有的共用电子对数目为2N_A

一定温度下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)。反应过程中的部分数据如下表所示：

n/mol t/min	n(A)	n(B)	n(C)
0	1.0	2.4	0
5			1.2
10		0.3
15	0.3

下列说法正确的是（）

A、 5～10min内，用B表示的平均反应速率为0.06mol/(L·min)

B、当3υ_正(B)=2υ_逆(C)时，说明反应已达到平衡状态

C、反应达到平衡状态时，A的转化率为70%

D、反应达到平衡后充入少量氦气(不参与反应)，正、逆反应速率均增大

某化学兴趣小组为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

下列说法不正确的是（）

A、固体X是氢氧化钙与氯化铵的混合物

B、装置②中的试剂是无水氯化钙

C、装置③中反应的化学方程式可能为：2NH₃+3CuO $\text{[math]}$ N₂+3Cu+3H₂O

D、先启动装置①中的反应，当装置③漏斗中产生较多白烟时，再点燃装置②中酒精灯

将32.0g的Cu片投入到150mL某浓度的HNO₃溶液中，恰好完全反应，共收集到11.2L(标准状况下)NO₂和NO的混合气体，则该HNO₃的物质的量浓度为（）

编号	目的	方案设计
A	探究Fe²⁺的还原性	在试管中加入少量酸性KMnO₄溶液，然后向试管中逐滴加入FeSO₄溶液，观察溶液颜色变化
B	探究Mg与Al的金属性强弱	两支试管中分别放入已除去氧化膜且大小相同的镁条和铝条，再各加入2mL2mol/L盐酸，比较实验现象
C	探究浓度对化学反应速率的影响	向两支试管分别加入2mL和1mL 0.1mol/LNa₂S₂O₃溶液，向盛有1mL Na₂S₂O₃溶液试管中加入1mL蒸馏水，再同时向两支试管中加2mL0.1mol/LH₂SO₄ ，振荡，比较溶液出现浑浊的快慢
D	探究淀粉是否完全水解	在0.5g淀粉中加入4mL2mol/L的硫酸溶液，加热一段时间，冷却后加入NaOH溶液调至碱性，再加入少量新制Cu(OH)₂悬浊液加热，观察实验现象