浙江省诸暨市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题


A．制取氨气	B．干燥氨气	C．收集氨气	D．吸收多余的氨气

下列物质(或其主要成分)与俗名不对应的是（）

B、中子数为13的铝原子： $\text{[math]}$

C、溴化铵的电子式：

D、氯离子的结构示意图：

在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

A、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃、SO₂等

B、 Na₂O₂与水和二氧化碳反应都会生成氧气，可用作供氧剂

C、明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒

D、二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器

下列说法不正确的是（）

A、在“镀锌铁皮锌镀层厚度的测定”实验中，将镀锌铁皮放入稀硫酸，待产生氢气的速率突然减小，可以判断锌镀层已反应完全

B、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干

C、在“海带中碘元素提取”实验中，为保证Iˉ 完全氧化为I₂ ，加入的氧化剂(H₂O₂或新制氯水)均应过量

D、在“反应条件对化学平衡的影响”实验中，氯化钴呈蓝紫色时，表示仍具有吸水能力

关于反应2NaClO₃+4HCl = 2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、 NaClO₃是还原剂

B、 NaCl是还原产物

C、当反应中有2mol e^-转移时，被氧化的HCl为4mol

D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2

下列有关实验说法正确的是（）

A、碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和小苏打溶液洗，最后用水冲洗

B、用容量瓶配制溶液时，容量瓶洗涤后必须干燥后再使用

C、 KCl和MnO₂的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO₂

D、火柴头的浸泡液中滴加AgNO₃溶液、稀HNO₃ ，可检验火柴头是否含有氯元素

化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（）

喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，不能出现喷泉现象的是（）

	气体	溶液
A	CO₂	饱和NaHCO₃溶液
B	HCl	稀氨水
C	NH₃	稀硫酸
D	SO₂	NaOH溶液

在(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生反应的离子方程式是（）

A、 NH $\text{[math]}$ + SO $\text{[math]}$ + Ba²⁺+ OH^-= BaSO₄↓+ NH₃·H₂O

B、 Fe²⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓

C、 2NH $\text{[math]}$ +Fe³⁺+ 2SO $\text{[math]}$ + 2Ba²⁺+ 5OH^-=2BaSO₄↓+ Fe(OH)₃↓+ 2NH₃·H₂O

D、 NH $\text{[math]}$ + Fe²⁺+ SO $\text{[math]}$ + Ba²⁺+ 3OH^-= BaSO₄↓+Fe(OH)₂↓+ NH₃·H₂O

某小组用打磨过的铝片进行如下实验，下列分析正确的是（）

A、 ①中铝片不与浓硝酸反应

B、 ②中产生的气泡可能是一氧化氮

C、 ②中加水稀释过程中，仅发生氧化还原反应

D、 ③中沉淀产生并溶解的离子方程式是： Al³⁺ + 4NH₃·H₂O= AlO $\text{[math]}$ + 4 NH $\text{[math]}$

检验下列物质所选用的试剂正确的是（）

	待检验物质	所用试剂
A	海水中的碘元素	淀粉溶液
B	SO₂气体	双氧水的水溶液
C	甘油	新制氢氧化铜悬浊液
D	溶液中的NH $\text{[math]}$	NaOH溶液，湿润的蓝色石蕊试纸

下列实验过程中，所得的现象和结论均正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向苯酚浊液中滴加Na₂CO₃溶液	浊液变清	苯酚的酸性强于H₂CO₃的酸性
B	某溶液中滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液	产生蓝色沉淀	原溶液中有Fe²⁺ ，无Fe³⁺
C	向硝酸银溶液中加入过量氨水	产生白色沉淀	AgOH为难溶于水的白色沉淀
D	向20%蔗糖溶液中加入少量稀H₂SO₄ ，加热；再加入新制Cu(OH)₂悬浊液；	未出现砖红色沉淀	不能说明蔗糖未水解

四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X元素所构成的单质具有强氧化性，Z的离子半径是同周期中简单离子的半径最小的。下列说法正确的是（）

A、 Y最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

B、 X最高价氧化物对应的水化物具有强酸性

C、气态氢化物的热稳定性：W＜X

D、简单离子半径：W＜X＜Z

N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1LpH=2的H₂SO₄溶液中，H⁺的数目为0.02 N_A

B、标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N_A

C、 100mL 1.0 mol/L的NaAlO₂溶液中含氧原子数为0.2N_A

D、 0.56g Fe在少量Cl₂中燃烧，转移电子数一定为0.03N_A

Cu₂HgI₄是一种红色固体，常用作示温涂料。制备反应为：2CuSO₄+K₂HgI₄+SO₂+2H₂O = Cu₂HgI₄+K₂SO₄+2H₂SO₄。下列说法正确的是（）

A、上述反应的产物Cu₂HgI₄中，Hg的化合价为+1

B、上述反应中H₂SO₄为还原产物

C、由以上信息可推知，可发生反应：2CuSO₄+2NaCl+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2H₂SO₄

D、上述反应中生成0.25 mol Cu₂HgI₄时，转移的电子数为N_A

探究酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应速率的影响因素，有关实验数据如表所示：

实验编号	温度/℃	催化剂用量/g	酸性KMnO₄溶液		H₂C₂O₄溶液		KMnO₄溶液褪色平均时间/min
实验编号	温度/℃	催化剂用量/g	体积/mL	浓度/mol·L^-1	体积/mL	浓度/mol·L^-1	KMnO₄溶液褪色平均时间/min
1	25	0.5	4	0.1	8	0.2	10
2	25	0.5	4	0.01	8	0.2	5
3	80	0.5	4	0.01	8	0.2	1
4	25	0	4	0.01	8	0.2	20

下列说法正确的是（）

A、 KMnO₄与H₂C₂O₄反应离子方程式：2MnO $\text{[math]}$ +5C₂O $\text{[math]}$ +16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B、用H₂C₂O₄表示溶液褪色时间段的平均反应速率，v(实验2) ≈ 0.005mol·L^-1·min^-1

C、根据实验2和3可知温度越高，反应速率越快

D、根据实验1和4可知浓度越大，反应速率越快

为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌铁皮与足量的盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果偏大的是（）

A、铁皮未及时取出

B、把盐酸换成稀硫酸

C、烘干时间过长

D、在测定铁皮的面积时测得面积比铁皮的实际面积大

工业上联合生产碳酸氢钠和氯代烃的工艺流程如图所示，在生产NaHCO₃的过程中完成乙烯氯化，下列说法正确的是（）

A、过程Ⅰ中，TBA替代了侯氏制碱法中的NH₃ ，应先通入CO₂再加入TBA

B、反应过程中TBA、TBA·HCl、CuCl、CuCl₂均为催化剂

C、理论上每生成1mol NaHCO₃ ，可得到1mol C₂H₄Cl₂

D、过程II中的反应是：O₂+4CuCl+4TBA•HCl=4CuCl₂+4TBA+2H₂O

已知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁(化学式为[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄)。下列说法正确的是（）

A、将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加BaCl₂溶液，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在 $\text{[math]}$

B、将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，则该固体试样中不存在Fe³⁺

C、在某固体试样加水后的溶液中，滴加NaOH溶液没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该固体试样中仍可能存在 $\text{[math]}$

D、在某固体试样加水溶解，滴加盐酸将产生的气体通入到足量的澄清石灰水，出现白色沉淀，则该固体试样中一定存在 $\text{[math]}$

填空题

回答下列问题

将KCl和CrCl₃两种固体混合物共熔制得化合物X。通过下列实验确定X的组成：

①取a g化合物X，先将X中Cr元素全部氧化成Cr₂O $\text{[math]}$ ，再配成500.00 mL溶液；每次量取25.00 mL该溶液，然后用0.4000 mol/L的(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，相应的反应方程式为：Cr₂O $\text{[math]}$ + 6Fe²⁺ + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 6Fe³⁺ + 7H₂O；实验数据记录如下：

实验数据实验序号	(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液体积读数/mL
实验数据实验序号	滴定前	滴定后
第一次	0.30	15.32
第二次	0.10	16.20
第三次	0.20	15.18

②另取0.5a g化合物X，配成溶液，加入0.2500 mol/L AgNO₃溶液至恰好完全沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到10.045 g AgCl沉淀。

X由4种元素组成的化合物，按如下流程进行实验。已知：液体X被H₂O₂氧化的过程中转移电子数为1.8N_A。当加入适量Ba(OH)₂溶液时，使溶液C成中性(不考虑盐类水解的影响)，产生81.55g沉淀B，继续滴加过量Ba(OH)₂溶液，沉淀B增加至93.2g；溶液C焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。

请回答：

由锌灰制取ZnSO₄·7H₂O晶体的工艺流程。

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)₃和MnO(OH)₂；

③已知ZnSO₄的溶解度随温度变化如图。

请回答下列问题：

用铝箔制备Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及明矾(摩尔质量为474g/mol)晶体，相关流程如下：

已知：AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃	0	10	20	30	40	60	80	90
溶解度/g	3.00	3.99	5.90	8.39	11.7	24.8	71.0	109

某兴趣小组查阅资料发现：

①苯甲醛在浓NaOH溶液能反应如反应2+NaOH→+

②C₆H₅CHO+NaHSO₃→ C₆H₅CH(OH)SO₃Na

已知相关物质的性质如表所示：

名称	相对分子质量	密度(g/cm³)	熔点(^oC)	沸点(^oC)	性质
苯甲醛	106	1.04	-26	179.62	微溶于水，易溶于醇和醚
苯甲醇	108	1.04	-15.3	206	/
苯甲酸	122	/	122.13	249	微溶于水，易溶于醇和醚
乙醚	74	0.71	-116.3	34.6	不溶于水，易溶于醇；易燃易爆

该兴趣小组同学利用上述原理制备苯甲醇，具体实验装置和实验步骤如下：

步骤1：向图1所示装置中加入8gNaOH和30mL水，搅拌溶解。稍冷，加入10mL新蒸馏的苯甲醛。搅拌，加热回流约40min。

步骤2：停止加热，从球形冷凝管上口缓慢加入20mL冷水，摇匀，冷却至室温，然后用乙醚萃取三次，每次10mL，合并有机层，并对其进行一系列洗涤操作。

步骤3：洗涤后的有机层，倒入干燥的锥形瓶，加入无水硫酸镁，过滤，将滤液倒入如图2所示的蒸馏装置，先缓慢加热蒸出乙醚；当乙醚蒸出完毕后，改变加热方式继续升温并收集T℃左右的馏分得到苯甲醇。

请回答：