浙江省衢温“5 1”联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、

B、 (CH₃)₂CHC₂H₅和CH₃CH₂CH(CH₃)₂属于同种物质

A、胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药(波尔多液)

B、乙炔是一种植物生成调节剂，可用于催熟果实

C、放射性同位素释放的射线可以用来育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病

D、碳酸氢钠受热分解产生大量气体，可用作加工馒头、面包等膨松剂

D、将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以用于制造肥皂和油漆等

K₂FeO₄是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe₂O₃、KNO₃、KOH混合共熔，反应为Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH=2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。下列关于该反应的说法错误的是（）

A、铁元素被氧化，氮元素被还原

B、每生成1 mol K₂FeO₄ ，转移6 mol e^-

C、 K₂FeO₄具有氧化杀菌作用

D、氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3

关于下列各装置图的叙述中正确的是（）

A、图①中X可以为苯，实验中可用于吸收氯化氢，并防止倒吸

B、图②为向试管中滴加少量液体

C、图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸

D、实验室用图④收集氨气

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A、 1molNa₃AlF₆晶体中含有的阳离子总数目为3N_A

B、 D₂¹⁸O和T₂O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5N_A

C、 0.1molCH₃COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH₃COOC₂H₅的分子数目为0.1N_A

D、向FeI₂的溶液中通入适量氯气，当有1molFe²⁺被氧化时，该反应转移的电子数至少为3N_A

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH $\text{[math]}$

B、醋酸钠水解：CH₃COO^-+H₂O=CH₃COOH+OH^-

C、铝与氢氧化钾溶液反应：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO $\text{[math]}$ +3H₂↑

D、 NaClO溶液中通入少量SO₂：SO₂+H₂O+2ClO^-=SO $\text{[math]}$ +2HClO

下列说法中正确的是（）

A、煤的液化是物理变化

B、苯的同系物都能使高锰酸钾褪色

C、石油的催化重整可以使链状烃转化为环状烃

D、乙酸乙酯的水解反应即为皂化反应

分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。关于分枝酸的叙述正确的是（）

A、该物质分子中含有3个手性碳原子

B、分枝酸中含有3种官能团

C、分枝酸分子中至少有7个碳原子共平面

D、一定条件下，分枝酸可发生氧化、取代、加成和聚合反应

如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是（）

		X
Y	Z	W
	T

A、 Z、W、X的原子半径依次减小

B、电负性从大到小顺序：X、W、Z

C、第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y

D、 Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强

下列说法正确的是（）

A、 25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐

B、 K_sp(BaSO₄)<K_sp(BaCO₃)，BaSO₄中加入Na₂CO₃溶液无法转化为BaCO₃

C、 25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加水稀释至100mL，测得pH=b，b-a<1，则HR一定为弱酸

D、在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol/L的稀盐酸，溶液的pH会变小

下列说法正确的是（）

A、中心原子是sp杂化的，其分子的空间构型一定是直线形

B、在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种

C、氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺共有6个

D、氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最弱

如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（）

A、每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体

B、冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体

C、冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大

D、 1mol冰晶体中最多含有2mol氢键

T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl₅ ，反应PCl₅(g) $\text{[math]}$ PCl₃(g)+Cl₂(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是（）

t/s	0	50	150	250	350
n(PCl₃)/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

A、反应在前50 s内的平均速率为v(Cl₂)=0.0032 mol·L^-1·s^-1

B、反应250 s时，恰好达到平衡状态

C、相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl₅、0.20 mol PCl₃和0.20 mol Cl₂ ，达到平衡前v_正＞v_逆

D、平衡时，再充入1.0 mol PCl₅(g)，达到新平衡时PCl₅的体积分数小于原平衡PCl₅的体积分数

相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是（）

①CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₁

②CH₄(g) $\text{[math]}$ C(s)+2H₂(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃

④2CO(g) $\text{[math]}$ C(s)+CO₂(g) △H₄

⑤CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ C(s)+H₂O(g) △H₅

A、 △H₄=△H₂-△H₁

B、 △H₂＞0，△H₄＞0

C、 △H₅=△H₂+△H₃-△H₁

D、 △H₃＞H₅

一种酸性“二甲醚(CH₃OCH₃)直接燃料电池”具有启动快、比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高、效率好等优点，以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极

B、燃料电池工作时，电极d上发生的反应为：CH₃OCH₃+12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺

C、二甲醚直接燃料电池的比能量(kW•h•kg^-1)约为甲醇(CH₃OH)直接燃料电池比能量的1.4倍

D、 a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同

类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（）

A、 H₂O₂的热稳定性比H₂O的弱，则C₂H₆的热稳定性比CH₄的弱

B、晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子

C、 Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极

D、根据反应Fe(OH)₃+3HCl=FeCl₃+3H₂O，可类推反应Fe(OH)₃+3HI=FeI₃+3H₂O

室温下，在10 mL0.5 mol·L^-1H₂SO₃溶液中缓慢滴加0.5 mol·L^-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、若A点pH=3，此时溶液中水电离的c(H⁺)=10^-3mol·L^-1

B、 B点存在：c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ )=c(K⁺)

C、 C点存在：c(HSO $\text{[math]}$ )+c(SO $\text{[math]}$ )＞c(K⁺)

D、 D点存在：c(H⁺)+c(HSO $\text{[math]}$ )+2c(H₂SO₃)=c(OH^-)

制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验电石与水反应气体产物乙炔的生成	将反应生成的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中	溶液紫色褪去，证明有乙炔生成
B	比较ClO^-、CH₃COO^-结合H⁺的能力强弱	配制相同浓度的NaClO溶液与CH₃COONa溶液，用pH计测定溶液pH	pH(NaClO)＞pH(CH₃COONa)，说明ClO^-结合H⁺的能力比CH₃COO^-的强
C	比较HA和碳酸的酸性强弱	向碳酸钠溶液中加少量稀酸HA溶液	无明显气泡逸出，说明HA的酸性比碳酸的酸性弱
D	探究钢铁的电化学腐蚀	在铁片上滴一滴含有酚酞的食盐水，一段时间后液滴边缘出现红色	铁片发生析氢腐蚀