单选题
下列物质中既含离子键又含非极性键的是（ ）
- A、 KOH
- B、 CaC2
- C、 H2O2
- D、 NH4Cl
下列属于强电解质的是（ ）
- A、 Cu
- B、 AlCl3
- C、 C17H35COOH
- D、 SO3
名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质对应的化学式错误的是（ ）
- A、 黄铁矿的主要成分：FeS2
- B、 重晶石：BaSO4
- C、 生石灰：CaSO4•2H2O
- D、 氯仿：CHCl3
下列有关化学用语正确的是（ ）
- A、 NaH中阴离子的结构示意图：
- B、 Cl2O的球棍模型：
- C、 SiO2的结构式O=Si=O
- D、 三氟化氮的电子式：
下列说法正确的是（ ）
- A、 H，D，T互为同素异形体
- B、 (CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质
- C、
和
属于同分异构体 - D、 化合物
是苯的同系物
下列说法错误的是（ ）
- A、 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药(波尔多液)
- B、 乙炔是一种植物生成调节剂，可用于催熟果实
- C、 放射性同位素释放的射线可以用来育种、给金属探伤、诊断和治疗疾病
- D、 碳酸氢钠受热分解产生大量气体，可用作加工馒头、面包等膨松剂
下列说法正确的是（ ）
- A、 浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性
- B、 氯气有毒，不能用于药物的合成
- C、 工业上采用电解饱和食盐水制取金属钠
- D、 将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以用于制造肥皂和油漆等
K2FeO4是优良的水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O。下列关于该反应的说法错误的是（ ）
- A、 铁元素被氧化，氮元素被还原
- B、 每生成1 mol K2FeO4 ， 转移6 mol e-
- C、 K2FeO4具有氧化杀菌作用
- D、 氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶3
关于下列各装置图的叙述中正确的是（ ）
- A、 图①中X可以为苯，实验中可用于吸收氯化氢，并防止倒吸
- B、 图②为向试管中滴加少量液体
- C、 图③用于配制一定物质的量浓度的稀硫酸
- D、 实验室用图④收集氨气
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
- A、 1molNa3AlF6晶体中含有的阳离子总数目为3NA
- B、 D218O和T2O的混合物1.1g，含有的质子数为0.5NA
- C、 0.1molCH3COOH与足量乙醇一定条件下充分反应，生成CH3COOC2H5的分子数目为0.1NA
- D、 向FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移的电子数至少为3NA
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
- A、 向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH
- B、 醋酸钠水解：CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-
- C、 铝与氢氧化钾溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO
+3H2↑
- D、 NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2ClO-=SO
+2HClO
下列说法中正确的是（ ）
- A、 煤的液化是物理变化
- B、 苯的同系物都能使高锰酸钾褪色
- C、 石油的催化重整可以使链状烃转化为环状烃
- D、 乙酸乙酯的水解反应即为皂化反应
分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。关于分枝酸的叙述正确的是（ ）
- A、 该物质分子中含有3个手性碳原子
- B、 分枝酸中含有3种官能团
- C、 分枝酸分子中至少有7个碳原子共平面
- D、 一定条件下，分枝酸可发生氧化、取代、加成和聚合反应
如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法错误的是（ ）
X | ||
Y | Z | W |
T |
- A、 Z、W、X的原子半径依次减小
- B、 电负性从大到小顺序：X、W、Z
- C、 第一电离能从大到小顺序：Z、W、Y
- D、 Y、Z、W三种元素的氧化物对应水化物的酸性依次增强
下列说法正确的是（ ）
- A、 25℃时，可溶性正盐BA溶液pH=a，升温至某温度后pH仍为a，则BA可能为强碱弱酸盐
- B、 Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，BaSO4中加入Na2CO3溶液无法转化为BaCO3
- C、 25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，加水稀释至100mL，测得pH=b，b-a<1，则HR一定为弱酸
- D、 在pH=2的醋酸溶液中加入少量0.01mol/L的稀盐酸，溶液的pH会变小
下列说法正确的是（ ）
- A、 中心原子是sp杂化的，其分子的空间构型一定是直线形
- B、 在已知元素中，基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素只有1种
- C、 氯化钠晶体中，每个Na+周围距离最近且相等的Na+共有6个
- D、 氢键(X—H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最弱
如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 每个水分子与周围邻近的四个水分子间通过H-O键形成冰晶体
- B、 冰晶体是四面体型的空间网状结构，属于原子晶体
- C、 冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
- D、 1mol冰晶体中最多含有2mol氢键
T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5 ， 反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表。下列说法正确的是（ ）
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
- A、 反应在前50 s内的平均速率为v(Cl2)=0.0032 mol·L-1·s-1
- B、 反应250 s时，恰好达到平衡状态
- C、 相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ， 达到平衡前v正＞v逆
- D、 平衡时，再充入1.0 mol PCl5(g)，达到新平衡时PCl5的体积分数小于原平衡PCl5的体积分数
相同温度和压强下，关于反应的△H，下列判断错误的是（ ）
①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) △H1
②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2
③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3
④2CO(g)C(s)+CO2(g) △H4
⑤CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H5
- A、 △H4=△H2-△H1
- B、 △H2＞0，△H4＞0
- C、 △H5=△H2+△H3-△H1
- D、 △H3＞H5
一种酸性“二甲醚(CH3OCH3)直接燃料电池”具有启动快、比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高、效率好等优点，以此二甲醚燃料电池为电源进行电解的实验装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 多孔碳c能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极
- B、 燃料电池工作时，电极d上发生的反应为：CH3OCH3+12e-+3H2O=2CO2+12H+
- C、 二甲醚直接燃料电池的比能量(kW•h•kg-1)约为甲醇(CH3OH)直接燃料电池比能量的1.4倍
- D、 a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化相同
类推是化学学习和研究中常用的思维方法，下列类推正确的是（ ）
- A、 H2O2的热稳定性比H2O的弱，则C2H6的热稳定性比CH4的弱
- B、 晶体中有阴离子，必有阳离子，则晶体中有阳离子，也必有阴离子
- C、 Mg—Al原电池，Mg的活泼性比Al强，在稀硫酸介质中，Mg做负极，则在稀氢氧化钠介质中，也是Mg做负极
- D、 根据反应Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O，可类推反应Fe(OH)3+3HI=FeI3+3H2O
室温下，在10 mL0.5 mol·L-1H2SO3溶液中缓慢滴加0.5 mol·L-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 若A点pH=3，此时溶液中水电离的c(H+)=10-3mol·L-1
- B、 B点存在：c(HSO
)+c(SO
- C、 C点存在：c(HSO
- D、 D点存在：c(H+)+c(HSO
制备异丁酸甲酯的某种反应机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 若原料用
， 则产物为
- B、 反应过程中涉及加成反应
- C、 反应原料中的原子100%转化为产物
- D、 化合物4是催化剂
(也可表示为：
)