山东省威海市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、 NH₃的形成过程可表示为：

C、 298K时，在一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂ ，充分反应后放出热量92.2kJ

D、一定温度、压强下，当原料气n(N₂)∶n(H₂)=1∶3混合时，理论上平衡转化率最高

下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是（）

A、 Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu

B、负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e^-=Zn²⁺

C、 $\text{[math]}$ 向Cu极移动

D、若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 25℃时，pH=1的HClO溶液中含有H⁺数为0.1N_A

B、 100mL0.5mol·L^-1Fe₂(SO₄)₃溶液中，所含阳离子数目大于0.1N_A

C、标准状况下，将22.4LNO和11.2LO₂充分混合后，气体分子总数为N_A

D、电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4N_A

关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（）

A、升高温度后(忽略溶液的挥发和K_w的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液

B、分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小

C、加水稀释100倍后，氨水中c(OH^-)比NaOH溶液中的大

D、与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大

一定温度下，BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+ $\text{[math]}$ (aq)平衡体系中，c(Ba²⁺)和c( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a、b、c三点对应的K_W不相等

B、 a、b、c三点对应c(Ba²⁺)•c( $\text{[math]}$ )的数值，a点最大

C、 BaSO₄在水中形成的饱和溶液，c(Ba²⁺)=c( $\text{[math]}$ )

D、 a点对应的溶液中加入BaSO₄固体，c(Ba²⁺)沿曲线向b、c点方向变化

能正确表示下列反应的离子方程式的是（）

A、氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

B、向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

C、向滴有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去： $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑

D、用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0.01mol·L^-1的H₂SO₄溶液：Na^＋、Fe³⁺、Cl^-、 $\text{[math]}$

B、 0.1mol·L^-1FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、水电离的c(OH^-)=1×10^-13mol·L^-1的溶液：K^＋、Cl^-、CH₃COO^-、Cu²⁺

D、 pH=1的溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、HSO₃^-

如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是（）

A、侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl

B、实验时先从装置③的d口通入足量NH₃ ，再从c口通入足量CO₂

C、若改用稀H₂SO₄和碳酸钙粉末制取CO₂ ，其发生装置可选用装置②

D、 ④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e

下列实验操作和现象及实验结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向浓度均为0.1mol·L^-1的KCl和KI的混合溶液中滴加少量AgNO₃溶液，先出现黄色沉淀	K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
B	向两支盛有2mL不同浓度Na₂SO₃溶液的试管中同时加入1mL2%双氧水，观察实验现象	探究浓度对化学反应速率的影响
C	将Na₂S₂O₃溶液与硫酸两种溶液混合后再用水浴加热，观察出现浑浊所用的时间	探究温度对化学反应速率的影响
D	室温用pH试纸测同浓度的NaClO和CH₃COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH₃COONa)	酸性：HClO>CH₃COOH

一种肼(N₂H₄)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 a为空气，b为N₂H₄

B、 M为正极，电极反应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

C、电路中通过1mole^-时，同时有1molOH^-从左室通过阴离子交换膜移到右室

D、当有16gN₂H₄完全反应生成N₂ ，消耗标准状况下11.2LO₂

乙烯(CH₂=CH₂)催化加氢的机理如图甲所示，其中“

”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是（）

A、 ①→②过程中，H₂分子内H—H之间的共价键断裂

B、上述过程中，CH₂=CH₂内部碳原子间的双键变为单键

C、途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E₂降为E₁

D、 CH₂=CH₂(g)+H₂(g)⇌CH₃CH₃(g)，该反应的△H=(E₃-E₁)kJ·mol^-1

多选题

实验室用0.01mol·L^-1KOH标准溶液测定一元弱酸叠氮酸(HN₃)的浓度。下列叙述错误的是（）

室温下，在0.1mol·L^-1三元弱酸H₃A溶液中，微粒H₃A、H₂A^-、HA^2-、A^3-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。下列叙述错误的是（）

[已知：δ(X)= $\text{[math]}$ ]

综合题

2021年6月17日我国成功发射神舟十二号载人飞船，顺利与空间站对接。飞船和空间站中CO₂的清除和O₂的再生是研究的重要问题之一、回答下列问题：

下表是几种弱电解质的电离平衡常数K、难溶电解质的溶度积K_sp(25℃)。

电解质	平衡方程式	K	K_sp
CH₃COOH	CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺	1.76×10^-5
H₂CO₃	H₂CO₃⇌H⁺+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ⇌H⁺+ $\text{[math]}$	K₁=4.31×10^-7 K₂=5.61×10^-11
H₃PO₄	H₃PO₄⇌H⁺+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ⇌H⁺+ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ⇌H⁺+ $\text{[math]}$	K₁=7.52×10^-3 K₂=6.23×10^-8 K₃=2.20×10^-13
NH₃·H₂O	NH₃·H₂O⇌ $\text{[math]}$ +OH^-	1.76×10^-5
AgBr	AgBr⇌Ag⁺+Br^-		5.4×10^-13
AgCl	AgCl⇌Ag⁺+Cl^-		1.8×10^-10

回答下列问题：

硫酸镍晶体是重要的工业原料。某学习小组用处理过的工厂废弃物(主要含NiO、Fe₂O₃和Fe₃O₄ ，还有少量其他不溶性物质)制备硫酸镍晶体(NiSO₄·7H₂O)，部分工艺流程如下：

常温下溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Ni²⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01mol·L⁻¹)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹)的pH	8.7	3.2	9.0

回答下列问题：

草酸(H₂C₂O₄)用途广泛，是一种易溶于水的二元有机弱酸，可与酸性KMnO₄溶液发生反应：5H₂C₂O₄+2 $\text{[math]}$ +6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O。回答下列问题：

计算题

工业废气中CO的处理和合理利用，越来越受到关注。