单选题
化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
- A、 用铁桶贮存柠檬汁，用铝质容器盛装浓硫酸
- B、 泡沫灭火器适用于轮胎、木材、电器等的灭火
- C、 铅蓄电池充电时与电源正极相连的一极发生还原反应
- D、 “暖宝宝”、钢闸门接电源负极都应用了电化学原理
下列说法正确的是（ ）
- A、 氢元素和其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物
- B、 离子化合物中只含离子键，共价化合物中只含共价键
- C、 碘晶体升华、HCl气体溶于水都有共价键被破坏
- D、 NaCl晶体中，Na+和Cl-之间通过静电引力形成离子键
工业合成氨：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)∆H=-92.2kJ·mol-1对提高粮食产量发挥了重大作用。下列说法错误的是（ ）
- A、 N2的电子式：
- B、 NH3的形成过程可表示为：
- C、 298K时，在一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 充分反应后放出热量92.2kJ
- D、 一定温度、压强下，当原料气n(N2)∶n(H2)=1∶3混合时，理论上平衡转化率最高
下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是（ ）
- A、 Cu为正极，电子沿导线从Zn流向Cu
- B、 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+
- C、
向Cu极移动
- D、 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 25℃时，pH=1的HClO溶液中含有H+数为0.1NA
- B、 100mL0.5mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中，所含阳离子数目大于0.1NA
- C、 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2充分混合后，气体分子总数为NA
- D、 电解精炼粗铜时，当阳极质量减少12.8g，阴极转移电子数目为0.4NA
关于室温下pH和体积均相同的NaOH与氨水两种稀溶液，下列说法错误的是（ ）
- A、 升高温度后(忽略溶液的挥发和Kw的改变)，氨水的pH大于NaOH溶液
- B、 分别加入等量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
- C、 加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比NaOH溶液中的大
- D、 与等浓度的盐酸反应至中性，NaOH溶液消耗盐酸的体积大
一定温度下，BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+(aq)平衡体系中，c(Ba2+)和c()的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 a、b、c三点对应的KW不相等
- B、 a、b、c三点对应c(Ba2+)•c(
- C、 BaSO4在水中形成的饱和溶液，c(Ba2+)=c(
- D、 a点对应的溶液中加入BaSO4固体，c(Ba2+)沿曲线向b、c点方向变化
能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ）
- A、 氯化铁溶液腐蚀铜箔：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
- B、 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
- C、 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：
+2H+=H2O+CO2↑
- D、 用“胃舒平”治疗胃酸过多：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
- A、 0.01mol·L-1的H2SO4溶液：Na＋、Fe3+、Cl-、
- B、 0.1mol·L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
- C、 水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Cl-、CH3COO-、Cu2+
- D、 pH=1的溶液：K+、
、
、HSO3-
如图是某小组模拟“侯氏制碱法”实验时所用到的部分装置。下列叙述错误的是（ ）
- A、 侯氏制碱法的关键反应为：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
- B、 实验时先从装置③的d口通入足量NH3 ， 再从c口通入足量CO2
- C、 若改用稀H2SO4和碳酸钙粉末制取CO2 ， 其发生装置可选用装置②
- D、 ④是连接在装置①与装置③之间的气体净化装置，进气口是e
一种肼(N2H4)—空气碱性燃料电池工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 a为空气，b为N2H4
- B、 M为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O
- C、 电路中通过1mole-时，同时有1molOH-从左室通过阴离子交换膜移到右室
- D、 当有16gN2H4完全反应生成N2 ， 消耗标准状况下11.2LO2
乙烯(CH2=CH2)催化加氢的机理如图甲所示，其中“ 
”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ）
”代表催化剂；其位能与反应进程关系如图乙所示。下列说法错误的是（ ） 
- A、 ①→②过程中，H2分子内H—H之间的共价键断裂
- B、 上述过程中，CH2=CH2内部碳原子间的双键变为单键
- C、 途径b使用了催化剂，使催化加氢反应的活化能由E2降为E1
- D、 CH2=CH2(g)+H2(g)⇌CH3CH3(g)，该反应的△H=(E3-E1)kJ·mol-1
