河南省平顶山市2020-2021学年高一下学期期末调研考试化学试题-组卷题库站

单选题

B、 CO₂的电子式为

D、乙烯和聚乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色

卢瑟福利用核反应 $\text{[math]}$ 发现 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、该反应是化学反应

B、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

C、该反应涉及的主族元素有3种

D、 $\text{[math]}$ 的中子数为17

在常温常压下，正丁烷转化成异丁烷的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）

A、组成能写成C_m(H₂O)_n的有机物都属于糖类

B、植物油与氢气发生加成反应可生成人造脂肪

C、蛋白质在酶作用下水解的最终产物为氨基酸

D、纤维素常用作造纸、纺织工业的原料

工业上利用乙烯制备环氧乙烷的工艺中反应原理为2H₂C=CH₂+O₂ $\text{[math]}$ 2

工业上常用蘸有浓氨水的棉球检验输送氯气的管道是否漏气，其反应原理是 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是只含极性键的共价化合物

B、 $\text{[math]}$ 是只含离子键的离子化合物

C、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是只含非极性键的单质

D、 $\text{[math]}$ 能形成分子间氢键

设 $\text{[math]}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、标准状况下， $\text{[math]}$ 所含溴原子数大于 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 质量分数为 $\text{[math]}$ 的酒精与足量钠反应，生成 $\text{[math]}$ 的分子数为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与足量 $\text{[math]}$ 混合后在高温高压催化剂作用下反应，转移的电子数为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 重水含有的电子数为 $\text{[math]}$

实验发现加入M能提高 $\text{[math]}$ 和I^-的反应速率，其原理如图所示，依次发生反应1、2，下列说法正确的是（）

A、 M可能是Fe(OH)₃

B、 Fe²⁺是该反应的催化剂

C、反应1为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂

D、将反应2设计成原电池， $\text{[math]}$ 在负极反应

在水果罐头中常添加维生素C(又称为抗坏血酸)以延长保质期，其原理如图所示：

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、在水果罐头中维生素C作还原剂

B、抗坏血酸分子中含酯基、羟基和碳碳双键

C、脱氢抗坏血酸能发生酯化反应和水解反应

D、脱氢抗坏血酸不能使酸性KMnO₄溶液褪色

在恒温恒容的密闭容器中充入丁烷，同时发生反应： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。下列情况表明上述反应都达到平衡状态的是（）

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且原子序数成等差数列，Z原子的最外层电子数等于其电子层数。短周期中，Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强。下列说法错误的是（）

液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示(KOH凝胶中允许离子存在、生成或迁移)。下列说法正确的是（）

A、电流由MnO₂极经用电器流向Zn极

B、负极反应式为 $\text{[math]}$

C、工作一段时间后，锌极区pH升高

D、 13.0 gZn参与反应，理论上电路中转移0.2 mol电子

下列实验能达到相应目的的是（）

KI溶液和I₂的反应原理为 $\text{[math]}$ ，某温度下，反应体系中I^-浓度的变化如下表所示：

t/s	0	10	20	30	40	…
$\text{[math]}$	1.0	0.6	0.4	0.3	0.3	…

下列说法错误的是（）

A、该反应由快变慢是因为反应物浓度逐渐减小

B、 30 s时，正、逆反应速率相等

C、 50 s时，c( $\text{[math]}$ )=0.3 mol/L

D、 10～20 s内，v(I₂)=0.02 mol/(L·s)

综合题

短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图所示。已知B的简单氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物相遇产生白烟，并生成离子化合物。

$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
		$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

请回答下列问题：

氢气既是一种清洁能源，又是重要的化工原料。回答下列问题：

甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成原理为 $\text{[math]}$ 。

有关物质的性质如下：

物质	沸点/℃	密度/(g·cm³)	溶解性
甲醇	64.7	—	易溶于水和有机溶剂
甲基丙烯酸	161	—	溶于水，易溶于有机溶剂
甲基丙烯酸甲酯	100	0.944	易溶于有机溶剂，微溶于水

某小组拟制备甲基丙烯酸甲酯并探究其性质，装置如图所示(夹持及加热仪器略)。

(涤纶)在生活中具有广泛应用。一种合成涤纶的方法如下：

已知： $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )

请回答下列问题：

Bi₂O₃常用作可见光催化剂，NaBiO₃是一种强氧化剂。以辉铋矿(主要成分是Bi₂S₃ ，含少量的Bi₂O₃、SiO₂和铁的氧化物)为原料制备Bi₂O₃和NaBiO₃的流程如下：

已知：①Bi₂O₃能溶于酸；②碱式碳酸铋的化学组成：(BiO)₂CO₃；

③ $\text{[math]}$ 。

请回答下列问题：