人教【新课标】高中化学一轮复习：专题10化学反应速率与化学平衡-组卷题库站

单选题

A、 2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃

B、 CO＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂＋H₂

C、 CO₂＋H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃

D、 OH^－＋H^＋＝H₂O

某温度时，反应SO₂(g)＋1/2O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)的平衡常数K＝50。在同一温度下，反应2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂ (g)＋O₂(g)的平衡常数K₁应为（）

一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率但不影响生成H₂的总量，可向盐酸中加入适量的（）

在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是（）

A、 v(X)=0.30 mol/(L·min)

B、 v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C、 v(Z)=0.02 mol/(L·min)

D、 v(W)=0.10 mol/(L·min)

下列措施对增大反应速率明显有效的是（）

A、 Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃ ，将Al片改成Al粉

B、 Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸

C、在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强

D、 Na与水反应时增大水的用量

在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是（）

A、容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态

B、若平衡时移走CO₂ ，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快

C、 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH₂O保持温度不变，CO平衡转化率为75%

D、 1000℃时，某时刻CO₂、H₂、CO和H₂O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动

碳是生命的核心元素，碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CO₂生产CH₃OH燃料，其热化学方程式为CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H=-49.0kJ·mol^-1。燃煤燃烧时生成的CO₂用氨的饱和NaCl溶液吸收，可得到NaHCO₃等化工产品。CO₂会引起温室效应，我国力争在2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植物造树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的排放量，CO₂实现“零排放”。对于反应CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)，下列有关说法正确的是（）

A、增大 $\text{[math]}$ 的值，可提高H₂的转化率

B、升高温度能提高CO₂的反应速率和转化率

C、达平衡时缩小容器体积， $\text{[math]}$ (正)增大， $\text{[math]}$ (逆)减小

D、 1molCO₂和3molH₂充分反应时放出的热量为49.0kJ

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t₁时达到平衡状态I，在t₂时改变某一条件，t₃时重新达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 t₂时改变的条件：向容器中加入C

B、平衡常数K：K(II)＜K(I)

C、平衡时A的体积分数 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ (II)＜ $\text{[math]}$ (I)

D、容器内压强不变，表明反应达到平衡

在某一恒温容积可变的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)。反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 0~t₂时，v_正>v_逆

B、 t₂时刻改变的条件是向密闭容器中加入C

C、 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，A的体积分数Ⅰ>Ⅱ

D、 Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数K_Ⅰ_Ⅱ

在一定条件下的1L密闭容器中，X、Y、C三种气体的物质的量随时间的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、 0～15min，消耗C的平均速率约为0.033mol•L^-1•min^-1

B、 X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为：Y(g)+3X(g) $\text{[math]}$ 2C(g)

C、反应开始到25min，X的转化率为25%

D、 25min时改变的一个条件可能是缩小容器体积

在金催化剂表面上进行某反应历程如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用·标注。下列说法正确的是（）

A、该反应的热效应 $\text{[math]}$ ＞0

B、反应过程中发生非极性键的断裂与生成

C、其他条件不变，使用另一高效催化剂可使CO的平衡转化率增大

D、该历程中最大能垒(活化能)步骤的反应式为 $\text{[math]}$

CO甲烷化反应为： $\text{[math]}$ 。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化(部分物质省略)，其中步骤②反应速率最慢。

CO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+·H $\text{[math]}$ ·CHO $\text{[math]}$ ·CH+H₂O(l)→CH₄(g)

下列说法错误的是（）

A、步骤①只有非极性键断裂

B、步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高

C、步骤③需要吸收热量

D、使用该催化剂不能有效提高CO平衡转化率

A、过程中共经历三个过渡态TS1_1-2、I_1-2、TS2_1-2

B、该过程的总反应速率主要由过程②决定

C、升高温度，有利于提高I_1-2的平衡转化率

D、过程①的热化学方程式为I(s)+CO₂(g)=I_1-2(s) ∆H=-2.08 kJ·mol^-1

在刚性密闭容器中充入CO₂和H₂发生反应：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) △H，测得反应过程如图所示。下列说法正确的是（）

在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如表，在不同温度下发生反应：CO₂(g)+C(s) $\text{[math]}$ 2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

容器	n(CO₂)/mol	n(C)/mol	n(CO)/mol
甲	0.1	0.3	0
乙	0	0	0.4

A、曲线Ⅰ对应的是甲容器

B、 a、b两点所处状态的压强大小关系：9p_a＞14p_b

C、 c点：CO的体积分数＞ $\text{[math]}$

D、 900K时，若起始向容器乙中加入CO、CO₂、C各1mol，则v(正)＞v(逆)

甲醛中木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。Na₂CO₃是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

历程ⅰ： $\text{[math]}$

历程ⅱ： $\text{[math]}$

历程ⅲ： $\text{[math]}$

历程ⅳ： $\text{[math]}$

如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入1molCH₃OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过

5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH₃OH中生成HCHO的百分比)，下列有关说法正确的是（）

A、 600℃时，前5min内生成甲醛的平均速率v(HCHO)=0.055 $\text{[math]}$

B、 700℃时，反应历程ⅱ的速率小于反应历程ⅲ的速率

C、脱氢法制甲醛中，在高温高压条件下更有利于提高平衡产率

D、反应历程ⅰ的活化能大于CH₃OH(g) $\text{[math]}$ HCHO(g)+H₂(g)的活化能

已知反应原理 $\text{[math]}$ ，在密闭容器中1mol $\text{[math]}$ 和足量C发生反应，相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得 $\text{[math]}$ 的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是（）

A、图1中的A，B，C三个点中只有C点是平衡点

B、图2中平衡常数K（F）=K（G）

C、图2中E点的 $\text{[math]}$ 小于F点的 $\text{[math]}$

D、图2中 $\text{[math]}$ 的浓度 $\text{[math]}$

在一定温度下，将1molCO₂和3molH₂充入体积为1L的恒容密闭容器中发生反应并达到平衡：CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH＜0，测得平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数为25%。下列说法不正确的是（）

A、平衡混合气体中C原子的物质的量是1mol

B、该反应的反应物的总能量高于生成物的总能量

C、该反应的化学平衡常数K= $\text{[math]}$

D、其他条件相同时，若起始充入2molCO₂和6molH₂ ，达到平衡时CH₃OH的物质的量分数大于25%

T₁℃时，向1L密闭容器中充入10molH₂和3molSO₂发生反应：3H₂(g)+SO₂(g) $\text{[math]}$ H₂S(g)+2H₂O(g) △H<0。部分物质的物质的量n(X)随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是（）

A、实线a代表n(H₂O)随时间变化的曲线

B、 t₁min时，v_正(SO₂)<v_逆(H₂S)

C、该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$ L•mol^-1

D、若该反应在T₂℃(T₂<T₁)时进行，则虚线b可表示n(SO₂)的变化

利用工业废气中的CO₂制备甲醇。该过程发生的主要反应如下：

反应I： CO₂(g)+ 3H₂(g)= CH₃OH(g)+ H₂O(g) △H₁= - 49.4 kJ·mol^-1

反应II： CO₂(g)+ H₂(g)= CO(g)+H₂O(g)△H₂=+41.1 kJ·mol^-1

反应III： CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(g) △H₃= -90.5 kJ·mol^-1

恒压条件下，将n(CO₂)：n(H₂)为1 ：3的混合气体以-定流速通过装有催化剂的反应管，在出口处测得CO₂转化率、CH₃OH产率[ $\text{[math]}$ × 100%与温度的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、反应I的平衡常数可表示为K= $\text{[math]}$

B、反应3CO(g)+ 2H₂O(g)= 2CO₂(g)+ CH₃OH(g)的△H= +172.7 kJ·mol^-1

C、 240℃时，CH₃OH产率最大，说明反应I、反应III已达到平衡状态

D、提高CO₂转化为CH₃OH的转化率，可以研发在低温区高效的催化剂

综合题

工业合成氨技术反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4 kJ·mol^-1

随着科学技术的发展和环保要求的不断提高，CO₂的捕集利用技术成为研究的重点．

完成下列填空：

回答下列问题：