山西省太原市2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

A、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

经过化学家长期研究发现高炉中 $\text{[math]}$ 是可逆反应。一定温度下，在容积固定的容器中发生上述反应，下列情况能说明该反应达到平衡的是（）

A、固体质量不再减少

B、容器内气体压强不再变化

C、气体的物质的量不再变化

D、 $\text{[math]}$

乙烯可由乙烷脱氢制得： $\text{[math]}$ ，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是（）

B、强电解质水溶液的导电能力一定大于弱电解质水溶液的导电能力

C、在水中的电离程度： $\text{[math]}$

D、弱电解质的电离过程是可逆的

已知0.1 mol·L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，要使溶液中 $\text{[math]}$ 增大，可以采取的措施是（）

①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体

C、同一反应利用键能计算的反应热可能不等于焓变

D、内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关

结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)（）

选项	已知条件	热化学方程式
A	H₂的燃烧热数值为a kJ/mol	$\text{[math]}$
B	1 mol SO₂与足量O₂充分反应后，放出热量49.15 kJ	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
D	31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ	$\text{[math]}$

痛风性关节炎是因关节滑液中尿酸钠(NaUr)结晶、沉积引起的关节炎，在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学原理如下：

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

下列叙述错误的是（）

A、改变Na⁺浓度对反应①的平衡无影响

B、根据“在寒冷季节易诱发关节疼痛”可推测△H₂＜0

C、痛风性关节炎患者平时应多喝水、少吃食盐

D、关节保暖可以缓解疼痛，原理是反应②的平衡逆向移动

某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）

A、反应过程a有催化剂参与

B、该反应为吸热反应，经过两步基元反应完成

C、改变催化剂，可改变该反应的活化能

D、有催化剂条件下，反应的活化能等于 $\text{[math]}$

以H₂和O₂为原料在钯基催化剂作用下合成H₂O₂ ，反应过程如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 作催化剂

B、反应③中Pd的化合价保持不变

C、 Pd、 $\text{[math]}$ 、HCl都是反应中间体

D、在反应②中，1mol氧化剂得到4mol电子

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。相关化学键的键能(指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)如下表所示：下列说法错误的是（）

化学键	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
键能/( $\text{[math]}$ )	x	436	391

A、过程 $\text{[math]}$ 吸收能量

B、过程 $\text{[math]}$ 放出能量

C、 x=945.6

D、 1molN(g)与足量H₂(g)充分反应，放出92.4kJ的热量

在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s) $\text{[math]}$ Z(g)+W(g) H=akJ·mol^-1 ，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是（）

t/℃	700	800	900	1000	1200
K	0.6	1.0	1.3	1.8	2.7

A、 a＜0

B、该反应的化学平衡常数表达式为：K= $\text{[math]}$

C、若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为 $\text{[math]}$ mol，说明该反应已达平衡

D、在1000℃时，反应Z(g)+W(g) $\text{[math]}$ 2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8

一定温度下，反应I₂(g)+H₂(g)⇌2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得c(I₂)=0.11mmol•L^-1 ， c(HI)=0.78mmol•L^-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行实验，反应逆向进行的是(注：1mmol•L^-1=10^-3mol•L^-1)（）

	A	B	C	D
c(I₂)/mmol•L^-1	1.00	0.22	0.44	0.11
c(H₂)/mmol•L^-1	1.00	0.22	0.44	0.44
c(HI)/mmol•L^-1	1.00	1.56	4.00	1.56

丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成，其反应为：

。为提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚，过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。假设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法错误的是（）

A、 a、c两点丙酮的物质的量相等

B、 b、c两点的逆反应速率： $\text{[math]}$

C、 100℃时，0~5h内丙酮的平均反应速率为 $\text{[math]}$

D、若b点处于平衡状态，则120℃时该反应的平衡常数 $\text{[math]}$

多选题

我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相NO－CO的反应历程，该反应经历了I、II、III三个过渡态。图中显示的是反应路径中每一阶段内各驻点的能量相对于此阶段内反应物能量的能量之差。下列说法正确的是（）

填空题

碳的单质及化合物在人类生产生活中起着非常重要的作用。请回答下列问题：

下表中是几种常见弱酸的电离常数(25℃)：

酸	电离方程式	电离常数
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$	$\text{[math]}$ $\text{[math]}$