浙江省北斗联盟2021-2022学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、质量数为37的氯原子： $\text{[math]}$ Cl

C、二氧化碳分子结构模型：

D、 NH₄Br的电子式：

盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（）

下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（）

A、铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂

B、 Cl₂具有漂白性，可用作纸张的漂白剂

C、 FeCl₃溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板

D、 NaHCO₃具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多

下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（）

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A、 Ba(OH)₂∙8H₂O与NH₄Cl反应

A、在FeSO₄溶液中加入少量铁粉以防止Fe²⁺被氧化

B、增大压强有利于合成氨反应

C、 SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D、 H₂、I₂、HI平衡混和气体加压后颜色变深

下列说法正确的是（）

A、石墨和C₆₀互为同位素

B、 CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃互为同分异构体

C、 ^l4CO₂的摩尔质量为46

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 为不同的核素，有不同的化学性质

下列离子方程式正确的是（）

A、硫酸镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓

B、碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液：HCO $\text{[math]}$ +OH⁻=CO $\text{[math]}$ +H₂O

C、用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂+2OH⁻=NO $\text{[math]}$ +NO $\text{[math]}$ + H₂O

D、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺=BaSO₄↓

四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是（）

A、原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)

A、 H₂(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol^-1 ，则2H₂O(l)=2H₂(g)＋O₂(g)反应的△H=+571.6kJ·mol^-1

B、 HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol^-1 ，则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ

C、反应物的热效应与是否使用催化剂有关

D、 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) △H= -38.6 kJ·mol^-1

如图所示为某基元反应过程的能量变化(E₁、E₂、E₃均大于0)。下列说法错误的是（）

A、该反应为放热反应

B、 E₁+E₃为该反应的活化能

C、图中对应的该反应的焓变△H=-E₃

D、 NO₂和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子

下列“类比”合理的是（）

A、 Cu在Cl₂中燃烧生成CuCl₂ ，则Fe在Cl₂中燃烧生成FeCl₂

B、电解熔融NaCl生成Na和Cl₂ ，则电解熔融AlCl₃生成Al和Cl₂

C、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入Na₂SiO₃溶液中能生成H₂SiO₃

D、氮气因三键而性质稳定，故乙炔也因三键而性质稳定

不同条件下，用O₂氧化一定浓度的FeCl₂溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（）

A、 Fe²⁺的氧化率随时间延长而逐渐增大

B、由②和③可知，pH越大，Fe²⁺氧化速率越快

C、由①和③可知，温度越高，Fe²⁺氧化速率越快

D、氧化过程的离子方程式为：4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O

下列说法错误的是（）

A、相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH^-)相等

B、常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)₂溶液稀释为2 L，pH=13

C、常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质

D、相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同

实验室可以用KMnO₄标准溶液滴定草酸(H₂C₂O₄)测定其浓度。下列说法错误的是（）

A、滴定中涉及的离子方程式为：2MnO $\text{[math]}$ +5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

B、若用HNO₃酸化KMnO₄标准溶液，会使测定结果偏低

C、该实验应该使用酚酞做指示剂来确定滴定终点

D、 KMnO₄标准溶液应盛放在酸式滴定管中

下列说法正确的是（）

A、利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pH

B、润洗滴定管的方法是从上口加入3-5 mL所要盛装的溶液，倾斜转动滴定管，润湿内壁后，将液体从滴定管下口放入预置的烧杯中

C、用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰

D、实验室用乙酸和乙醇在浓H₂SO₄作用下制备CH₃COOCH₂CH₃ ，该反应中浓H₂SO₄是催化剂和氧化剂

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（）

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A、反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10^-3mol·L^-1·min^-1

B、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)＞v(正)

C、该温度下此反应的平衡常数 K=1.44

D、 9min时，其他条件不变，再充入 0.10molY和 0.10molZ，此时v(正)＞v(逆)

下列装置或操作能达到实验目的的是（）

A、图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定

B、图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出)

C、图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s)

D、图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响

用CH₄催化还原NO₂可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1

②CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1160kJ·mol^-1

下列说法错误的是（）

A、由反应①可知CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)△H＜-574kJ·mol^-1

B、反应①②转移的电子数相同

C、若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂ ，放出的热量为173.4kJ

D、若用标准状况下4.48LCH₄还原NO₂至N₂ ，整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol

N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 1 L 0.2 mol·L⁻¹CH₃CH₂OH溶液中含有的H-O键的数目为0.2N_A

B、足量Zn与一定体积浓硫酸反应，产生气体2.24 (标准状况)，转移电子数目为0.2N_A

C、标准状况下，1 mol H₂的体积为22.4 L，1个H₂分子的体积为( $\text{[math]}$ )L

D、将35.5 g Cl₂溶于水，所得溶液中Cl^-、ClO^-和HClO的微粒数之和为N_A

煤气化后分离得到的CO和H₂可用于合成1－丙醇：3CO(g)+6H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃CH₂CH₂OH(g) +2H₂O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是（）

A、 3v(CO)_消耗=2 v(H₂O)_消耗

B、断裂3N_A个H-H键的同时，断裂2N_A个H-O键

C、若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化

D、若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变

下列说法正确的是（）

A、常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH $\text{[math]}$ )＞c(Na⁺)

B、足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同

C、 35℃时，纯水中c(H⁺)＞c(OH^-)

D、常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是（）

A、已知S(g)＋O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁；S(s)＋O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂。则∆H₁＞∆H₂

B、含0.5molH₂SO₄的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热

C、图中由SO₂(g)催化氧化生成SO₃(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量

D、若∆H₁＜∆H₂+∆H₃ ，则2H₂O₂(aq)=2H₂O (l)+O₂(g)为放热反应

下列实验方案设计、现象和结论都正确的是（）

	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别取10mL 0.1mol·Lˉ¹Na₂S₂O₃溶液和5mL 0.1mol·Lˉ¹Na₂S₂O₃溶液、5mL蒸馏水于两支试管中，然后同时加入10mL 0.1mol·Lˉ¹H₂SO₄溶液	前者出现浑浊的时间更短，说明增大Na₂S₂O₃浓度，可以加快反应速率
B	探究压强对化学反应速率的影响	在容积不变的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，向其中通入氩气，反应速率不变	化学反应速率不受压强影响
C	检验Fe(NO₃)₂晶体是否氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液	若溶液变红，则Fe(NO₃)₂晶体已氧化变质
D	研究淀粉的水解程度	取0.5g淀粉于试管中，加入适量20%的硫酸溶液后沸水浴加热5min，再滴加过量氢氧化钠溶液，再加入适量碘水	若溶液没有变成蓝色，则淀粉已经水解完全