单选题
下列物质分类正确的是（ ）
- A、 SO2、CO均为酸性氧化物
- B、 稀豆浆、氯化钾溶液均为胶体
- C、 蔗糖、硝酸钾均为电解质
- D、 盐酸、碘酒均为混合物
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
- A、 Na+的结构示意图：
- B、 质量数为37的氯原子：
Cl
- C、 二氧化碳分子结构模型：
- D、 NH4Br的电子式：
盐酸和氢氧化钠溶液反应热测定实验中，不需要用到的仪器是（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是（ ）
- A、 铁粉具有还原性，可用作食品的抗氧化剂
- B、 Cl2具有漂白性，可用作纸张的漂白剂
- C、 FeCl3溶液呈浅绿色，可用作蚀刻铜电路板
- D、 NaHCO3具有不稳定性，可用于治疗胃酸过多
下列关于糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是（ ）
- A、 葡萄糖水解生成乙醇和二氧化碳
- B、 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素
- C、 蛋白质水解的最终产物是氨基酸
- D、 糖类、蛋白质、油脂都是高分子化合物
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
- A、 Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl反应
- B、 铝片与稀硫酸的反应
- C、 甲烷在氧气中燃烧
- D、 高温下碳与CO2的反应
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
- A、 在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
- B、 增大压强有利于合成氨反应
- C、 SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂
- D、 H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深
下列说法正确的是（ ）
- A、 石墨和C60互为同位素
- B、 CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
- C、 l4CO2的摩尔质量为46
- D、
、
为不同的核素，有不同的化学性质
下列离子方程式正确的是（ ）
- A、 硫酸镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓
- B、 碳酸氢铵溶液中加过量的NaOH溶液：HCO
+OH−=CO
+H2O
- C、 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH−=NO
+ H2O
- D、 硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO
+Ba2+=BaSO4↓
四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示。下列说法错误的是（ ）
- A、 原子半径(r)：r(Y)>r(Z)>r(W)
- B、 W的氧化物的水化物一定是强酸
- C、 Y和W的最高化合价之和为8
- D、 简单氢化物的热稳定性：X>Z
下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
- A、 H2(g)燃烧热△H=-285.8 kJ·mol-1 ， 则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)反应的△H=+571.6kJ·mol-1
- B、 HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ·mol-1 ， 则1 mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJ
- C、 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
- D、 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H= -38.6 kJ·mol-1
如图所示为某基元反应过程的能量变化(E1、E2、E3均大于0)。下列说法错误的是（ ）
- A、 该反应为放热反应
- B、 E1+E3为该反应的活化能
- C、 图中对应的该反应的焓变△H=-E3
- D、 NO2和CO分子发生有效碰撞才能形成过渡状态分子
下列“类比”合理的是（ ）
- A、 Cu在Cl2中燃烧生成CuCl2 ， 则Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2
- B、 电解熔融NaCl生成Na和Cl2 ， 则电解熔融AlCl3生成Al和Cl2
- C、 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入Na2SiO3溶液中能生成H2SiO3
- D、 氮气因三键而性质稳定，故乙炔也因三键而性质稳定
不同条件下，用O2氧化一定浓度的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测不合理的是（ ）
- A、 Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大
- B、 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快
- C、 由①和③可知，温度越高，Fe2+氧化速率越快
- D、 氧化过程的离子方程式为：4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O
下列说法错误的是（ ）
- A、 相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH溶液，c(OH-)相等
- B、 常温下，将1 L0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH=13
- C、 常温下，测定0.1mol/L醋酸溶液的pH可证明醋酸是弱电解质
- D、 相同温度下，中和相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH物质的量不同
实验室可以用KMnO4标准溶液滴定草酸(H2C2O4)测定其浓度。下列说法错误的是（ ）
- A、 滴定中涉及的离子方程式为：2MnO
+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
- B、 若用HNO3酸化KMnO4标准溶液，会使测定结果偏低
- C、 该实验应该使用酚酞做指示剂来确定滴定终点
- D、 KMnO4标准溶液应盛放在酸式滴定管中
下列说法正确的是（ ）
- A、 利用精密pH试纸可较准确地测量饱和氯水的pH
- B、 润洗滴定管的方法是从上口加入3-5 mL所要盛装的溶液，倾斜转动滴定管，润湿内壁后，将液体从滴定管下口放入预置的烧杯中
- C、 用洁净的玻璃棒蘸取碳酸钾溶液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰
- D、 实验室用乙酸和乙醇在浓H2SO4作用下制备CH3COOCH2CH3 ， 该反应中浓H2SO4是催化剂和氧化剂
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应 X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是（ ）
| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
- A、 反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1
- B、 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v(逆)＞v(正)
- C、 该温度下此反应的平衡常数 K=1.44
- D、 9min时，其他条件不变，再充入 0.10molY和 0.10molZ，此时v(正)＞v(逆)
下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
- A、 图1装置用于盐酸和NaOH溶液反应的中和热测定
- B、 图2装置用于盐酸滴定氢氧化钠溶液(部分装置未画出)
- C、 图3装置用于测定锌与硫酸反应速率(单位mL/s)
- D、 图4装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，例如：
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1
下列说法错误的是（ ）
- A、 由反应①可知CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)△H＜-574kJ·mol-1
- B、 反应①②转移的电子数相同
- C、 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2 ， 放出的热量为173.4kJ
- D、 若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2 ， 整个过程中转移的电子总物质的量为0.80mol
NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
- A、 1 L 0.2 mol·L−1CH3CH2OH溶液中含有的H-O键的数目为0.2NA
- B、 足量Zn与一定体积浓硫酸反应，产生气体2.24 (标准状况)，转移电子数目为0.2NA
- C、 标准状况下，1 mol H2的体积为22.4 L，1个H2分子的体积为(
)L
- D、 将35.5 g Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NA
煤气化后分离得到的CO和H2可用于合成1－丙醇：3CO(g)+6H2(g)CH3CH2CH2OH(g) +2H2O(g)。在一定条件下，下列能说明上述反应达到平衡状态的是（ ）
- A、 3v(CO)消耗=2 v(H2O)消耗
- B、 断裂3NA个H-H键的同时，断裂2NA 个H-O键
- C、 若反应在绝热密闭容器中进行，容器中的压强已不再变化
- D、 若反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的密度已不再改变
下列说法正确的是（ ）
- A、 常温下，pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH
)＞c(Na+)
- B、 足量的锌分别与等体积等浓度的稀硫酸和醋酸完全反应，在相同条件下产生的氢气体积相同
- C、 35℃时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
- D、 常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4
如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法正确的是（ ）
- A、 已知S(g)＋O2(g)=SO2(g) ∆H1；S(s)＋O2(g)=SO2(g) ∆H2。则∆H1＞∆H2
- B、 含0.5molH2SO4的浓溶液与足量NaOH反应，放出的热量即为中和热
- C、 图中由SO2(g)催化氧化生成SO3(g)，反应物断键吸收的总能量大于生成物成键释放的总能量
- D、 若∆H1＜∆H2+∆H3 ， 则2H2O2(aq)=2H2O (l)+O2(g)为放热反应
