高中化学人教版（2019）选择性必修1第三章第三节盐类的水解-组卷题库站

下列物质会发生水解的是（）

A、 HCl

B、 NaOH

C、 CH₃COOH

D、 Al₂(SO₄)₃

下列溶液因盐的水解而呈酸性的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列属于水解的离子方程式且书写正确的是（）

A、 HCO₃^－＋H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋CO₃²^－

B、 Fe³^＋＋3H₂O $\text{[math]}$ Fe(OH)₃↓＋3H^＋

C、 SO₃²^－＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂SO₃＋2OH^－

D、 CH₃COO^－＋H₂O $\text{[math]}$ CH₃COOH＋OH^－

下列方程式书写错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

B、 NaHSO₄在水中的电离方程式： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的水解方程式： $\text{[math]}$

D、 Fe³⁺的水解方程式： $\text{[math]}$

在一定条件下，Na₂CO₃溶液存在水解平衡：CO₃^2-＋H₂O $\text{[math]}$ HCO₃^-＋OH^-。下列说法不正确的是（）

A、加入NaOH固体，溶液pH增大

B、通入CO₂ ，平衡向正反应方向移动

C、升高温度， $\text{[math]}$ 增大

D、稀释溶液，各离子浓度均减小

分别对 $\text{[math]}$ 稀溶液进行下列操作，一定可使 $\text{[math]}$ 增大的是（）

①升温 ②恒温加少量水 ③恒温加入少量固体 $\text{[math]}$

④恒温加入少量固体 $\text{[math]}$ ⑤恒温加入少量醋酸

A、 ①②

B、 ②⑤

C、 ①⑤

D、 ④⑤

一定条件下， $\text{[math]}$ 溶液中存在如下平衡： $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、升高温度， $\text{[math]}$ 增大

B、通入 $\text{[math]}$ ，平衡正向移动，溶液 $\text{[math]}$ 增大

C、加入 $\text{[math]}$ 固体，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 减小

D、稀释溶液，平衡正向移动， $\text{[math]}$ 增大

已知等浓度的NaX、NaY 、NaZ三种溶液的pH：10、9、8，则由此可判断下列叙述正确的是（）

A、 HX > HY > HZ

B、 HX < HY < HZ

C、 HZ > HX > HY

D、 HX > HZ > HY

已知常温下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，则常温下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的浓度从大到小的顺序为（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下列关于0.10 mol·L^－1NaHCO₃溶液的说法正确的是（）

A、溶质的电离方程式为NaHCO₃＝Na^＋＋ H^＋＋ CO₃²^－

B、 25 ℃时，加水稀释后，n(H^＋)与n(OH^－)的乘积变大

C、离子浓度关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HCO₃^－)＋c(CO₃²^－)

D、温度升高，c(HCO₃^－)增大

将 $\text{[math]}$ 溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 $\text{[math]}$ 。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）( $\text{[math]}$ 时： $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ )

A、 $\text{[math]}$ 氨水： $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 氨水和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 氨水和 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合： $\text{[math]}$

常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种溶液pH如下表，依据已有的知识和信息进行判断，下列说法正确的是（）

溶质	Na₂CO₃	NaClO	NaHCO₃	NaHSO₃
pH	11.6	10.3	9.7	4.0

A、常温下， $\text{[math]}$ 的水解能力强于其电离能力

B、向氯水中加入少量NaHCO₃固体，不能增大HClO的浓度

C、 Na₂CO₃溶液中存在以下关系： $\text{[math]}$

D、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO，pH依次升高

常温下，下列说法正确的是（）

A、 CH₃COOH溶液中：c(CH₃COOH)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

B、 pH=2的HCl与等体积0.01 mol/L CH₃COONa混合后，溶液中c(Cl^-=c(CH₃COO^-)

C、氨水中通入过量CO₂后，溶液中c(H⁺)+c(NH₄⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^-)

D、含1 mol KOH的溶液与1 mol CO₂完全反应后，溶液中c(K⁺)>c(HCO₃^-)

0.02 mol·L^-1HCN 与 0.01 mol·L^-1 NaOH 等体积混合，测得c(Na⁺)＞c(CN^-)。下列关系正确的是（）

A、 c(H⁺)＞c(OH^-)

B、 c(HCN)＞c(Na⁺)

C、 c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)

D、 c(HCN)+c(CN^-)=0.02 mol·L^-1

常温下将物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 溶液与醋酸溶液等体积混合后，下列关系式能成立的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

常温下，用0.1mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前，HCl和CH₃COOH的混合液中 $\text{[math]}$

B、当滴入氨水10mL时， $\text{[math]}$

C、当滴入氨水20mL时， $\text{[math]}$

D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c( $\text{[math]}$ )>c(Cl^-)

常温下向 $\text{[math]}$ 中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 溶液，pH的变化曲线如图(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、水电离出的 $\text{[math]}$ ：A点大于B点

B、在B点，离子浓度大小为 $\text{[math]}$

C、在C点，滴加的 $\text{[math]}$

D、在D点， $\text{[math]}$

常温下，用0.1 mol·L^-1NaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol·L^-1H₂A溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、 H₂A是强酸

B、 B点：c(H₂A)>c(A^2-)

C、 C点：c(Na⁺)<c(HA^- )+ 2c(A^2-)

D、水电离出来的c(OH^- )：D点>C点>B点

常温下，向 $\text{[math]}$ 溶液中逐滴加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，混合溶液的 $\text{[math]}$ 随所加 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）

A、 b点溶液中： $\text{[math]}$

B、 c点溶液中： $\text{[math]}$

C、水的电离程度： $\text{[math]}$

D、用 $\text{[math]}$ 标准液滴定 $\text{[math]}$ 待测液应选择酚酞作指示剂

25℃时，用浓度为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、 N点溶液中存在： $\text{[math]}$

B、应选用酚酞作指示剂

C、 M点溶液中存在： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 为一元弱酸

25℃时，将0.1mol/L NaOH溶液加入20mL 0.1mol/LCH₃COOH溶液中，所加入溶液体积(V)和混合液的pH关系曲线如图所示。下列结论正确的是（）

A、从a到b点的溶液中，水的电离程度先增大后减小

B、 pH=7时， $\text{[math]}$

C、 a点所示的溶液中 $\text{[math]}$

D、 b点所示的溶液中 $\text{[math]}$

已知常温下 HCOOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5 ，向1 L0.1 mol·L^-1的HCOONa溶液中通入HCl气体，溶液中HCOO^-和 HCOOH的物质的量浓度变化曲线如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法错误的是（）

A、 0.1 mol·L^-1HCOOH溶液pH≈3

B、由N点到M点，溶液的pH不断减小

C、 N点溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(HCOO^-)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、 M点时溶液呈碱性

25℃时，有c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 的一组HA、KA 混合溶液，溶液中c(HA)、c(A^-)与pH 的关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、 pH= 5.75 的溶液中： c(K⁺)>c(A^- )>c(HA)> c (H⁺)>c(OH^- )

B、欲得W 点所示溶液，起始所加溶液应符合c(HA)+c(A^-)=0.1mol/L 且c(KA)<c(HA)

C、 pH=3.75的溶液中：c(K⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)+c(HA)=0.1mol/L

D、若A^-的水解常数为K_h ，则lgKh=-9.25

如图是微粒物质的量变化图，常温下向20mL0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，下列说法正确的是（）

A、 H₂A在水中的电离方程式是：H₂A→2H⁺+A^2-

B、当V(NaOH)=20mL时，则有：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C、当V(NaOH)=30mL时，则有：2c(H⁺)+c(HA^-)+2c(H₂A)= c(A^2-)+2c(OH^-)

D、当V(NaOH)=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

柠檬酸(用H₃R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、 H₃R的第二步电离常数K_a2(H₃R)的数量级为10^-4

B、 Na₂HR溶液中HR^2-的水解程度大于电离程度

C、 pH=6时，c(R^3-)=c(HR^2-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、 pH=4时，c(H⁺)=c(H₂R^-)+2c(HR^2-)+c(OH^-)

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