江苏省宿迁市沭阳县2021-2022学年高二上学期期中调研测试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

2021年4月22日，习近平主席在领导人气候峰会上强调：我国坚持走生态优先，绿色低碳的发展道路，力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。“碳中和”是指一定时间内CO₂排放和吸收的总量保持平衡。下列有关“碳中和”的说法，错误的是（）

A、将煤转化为水煤气再燃烧，可以从根本上杜绝碳排放

B、努力开发太阳能、氢能等多种形式能源，降低化石燃料需求量，控制CO₂排放量

C、植树造林、节能减排有利于实现碳中和

D、碳中和能有效维持碳循环的相对稳定，控制日趋严重的温室效应

化学反应过程中既有物质的变化，又有能量的变化。关于下列热化学方程式的说法中，正确的是（   ）
（1）2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(g)    △H₁
（2）2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)    △H₂

A、 △H₁＜ △H₂

B、 △H₁＞ △H₂

C、 △H₁= △H₂

D、不能判断△H₁与△H₂的相对大小

一定条件下，在容积为2 L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，1min后测得生成0.06 mol NH₃ ，则该段时间内用NH₃来表示的化学反应速率为（）

A、 0.01 mol·L^-1·min^-1

B、 0.02 mol·L^-1·min^-1

C、 0.03 mol·L^-1·min^-1

D、 0.06 mol·L^-1·min^-1

反应C(s) + H₂O(g) = CO(g) + H₂(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）

A、增加固体C的用量

B、向容器中充入少量稀有气体Ar

C、将容器体积缩小一半

D、升高体系的温度

在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的损失。下列事实与金属电化学腐蚀无关的是（）

A、铁制器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

B、金属钠置于空气中表面变暗

C、黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

D、埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更容易被腐蚀

2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)/N₂O₄发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。材料领域的发展助力航天。下列有关说法错误的是（）

A、氮化硼陶瓷基复合材料中的N元素属于ⅤA族元素

B、镁合金能够满足减重、耐腐蚀、导电等多功能要求

C、太阳电池翼将太阳能转化为电能，其材料砷化镓为无机化合物

D、碳化硅颗粒增强铝基复合材料中的铝可采用电解熔融AlCl₃来制备

2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)/N₂O₄发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。偏二甲肼(C₂H₈N₂)/N₂O₄发动机中使用的N₂O₄存在着N₂O₄(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)平衡。下列说法错误的是（）

A、恒温恒容条件下，若混合气体的颜色保持不变，则该反应达到平衡状态

B、当v (N₂O₄)正=2 v (NO₂)正时，该反应达到平衡状态

C、恒温恒容条件下，达平衡状态后，再充入一定量的N₂O₄ ， N₂O₄转化率将减小

D、该反应在一定条件下能自发进行的原因是∆H＞0，∆S＞0

2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭成功发射，并顺利完成与天和核心舱对接。火箭采用偏二甲肼(C₂H₈N₂)/N₂O₄发动机，核心舱电源系统由锂离子蓄电池组以及三结砷化镓(GaAs)太阳电池翼组成。氮化硼(BN)陶瓷基复合材料应用于核心舱电推进系统，碳化硅(SiC)颗粒增强铝基复合材料应用于太阳电池翼伸展机构关键部件，表面处理后镁合金部件应用在核心舱医学样本分析与高微重力科学实验柜中。锂离子蓄电池放电时的反应如下：Li_xC₆+ Li_(1-x)CoO₂= LiCoO₂+ 6C(x＜1)。下列说法正确的是（）

A、放电时，Li⁺在电解质中由正极向负极迁移

B、放电时，Li_(1-x)CoO₂中Co元素的化合价不发生变化

C、充电时，阴极电极反应式为：xLi⁺+6C+xe^-= Li_xC₆

D、充电时，阳极发生还原反应

下列说法正确的是（）

A、测定中和反应反应热的实验中，可用铜丝代替环形玻璃搅拌棒

B、 2NaOH(aq)+H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l) △H= -114.8 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为57.4 kJ

C、升高温度，反应速率加快，主要原因是活化分子的百分数增加

D、 2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H= -221kJ/mol，则碳的燃烧热为-110.5 kJ/mol

某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（）

A、 Zn电极为该原电池的正极

B、若盐桥中电解质为KCl，则电池工作时K⁺向右侧移动

C、电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极

D、 Cu电极上的电极反应式为Cu - 2e^﹣= Cu²⁺

餐具表面镀银可达到增强抗腐蚀性、提升美观等目的。下列关于铁表面镀银的说法错误的是（）

A、电路中每通过1mole^- ，阴极析出1mol银

B、铁电极应与电源负极相连

C、阳极电极反应式为Ag﹣e^-= Ag⁺

D、电镀液需要不断更换

已知分解1mol H₂O₂ ，放出热量98 kJ，在含少量I^-的溶液中，H₂O₂分解的机理为①H₂O₂+ I^﹣→ H₂O + IO^﹣(慢)②H₂O₂+ IO^﹣→ H₂O + I^﹣+O₂↑(快)。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、反应速率与I^-的浓度有关

B、该反应的热化学方程式为2H₂O₂(l ) = O₂(g) + 2H₂O(l) △H= 196 kJ/mol

C、 IO^﹣是该反应的催化剂

D、 v(H₂O₂) = v(O₂)

下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

A	B	C	D

温度计的水银柱不断上升	反应物总能量大于生成物总能量	反应开始后，甲处液面低于乙处液面	反应开始后，针筒活塞向右移动

一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI(g) $\text{[math]}$ H₂(g)+I₂(s) △H＜0。若0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（）

A、 0～15s内用HI表示的平均反应速率v(HI)=0.002mol/(L·s)

B、 c(HI)由0.07mol/L降到0.04mol/L所用时间小于15s

C、升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快，平衡正向移动

综合题

某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，A、B的物质的量浓度随时间变化曲线如图所示。

甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用CO或CO₂来生产燃料甲醇，已知甲醇制备的有关化学反应以及不同温度下的化学平衡常数如下表所示：

化学反应	平衡常数	温度/℃
化学反应	平衡常数	500	700	800
①2H₂(g)+CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)	K₁	2.5	0.34	0.15
②H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g)	K₂	1.0	1.70	2.52
③3H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)+H₂O(g)	K₃

化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随能量的变化。

降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

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