单选题
自发过程：在一定的条件下，不需要外力就可以自动进行的过程。在常温常压下，下列诗句反映的景象与自发过程不一致的一项是（ ）
- A、 云开雾散旭风暖
- B、 飞流直下三千尺
- C、 雪消门外千山绿
- D、 欲渡黄河冰塞川
今年9月24日，中科院的科研人员在线发表成果宣布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线(ASAP路线)：通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇，使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。1立方米生物反应器年产淀粉量相当于5亩土地玉米种植的淀粉产量。下列说法错误的是（ ）
- A、 ASAP路线体现了光能—电能—化学能的转变
- B、 催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率
- C、 酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生
- D、 ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景
已知固定体积容器，1200 ℃时可逆反应CO2(g)+H2(g) 
H2O(g)+CO(g)的平衡常数K=2.25，若反应从CO2与H2开始且初始浓度均为1.0 mol·L-1 ， 一段时间后测得为H2O浓度为0.5 mol·L-1 ， 则上述反应状态为（ ）
- A、 正向进行
- B、 逆向进行
- C、 达到平衡
- D、 无法判断
已知热化学方程式：①H2(g) + 
O2(g) = H2O(l) △H = -285.8 kJ∙mol-1 ，
②H2(g) + O2(g) = H2O(g) △H = -241.8 kJ∙mol-1。下列说法正确的是（ ）
- A、 2H2(g) + O2(g) = 2H2O △H = -527.6 kJ∙mol-1
- B、 H2O(g) = H2O(l) △H = +44 kJ∙mol-1
- C、 ①表示在298K时，由1mol H2(g)和0.5mol O2(g)反应生成1mol H2O(l)放出285.8kJ热量
- D、 ②表示在298K时，1分子氢气和
铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，懂得原理才能真正做到举一反三，应用到其他复杂的电池分析中。盐桥中装有琼脂凝胶，内含氯化钾。下面两种原电池说法错误的是（ ）
- A、 原电池Ⅰ和Ⅱ的反应原理都是Zn+Cu2+=Zn2++Cu
- B、 电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu
- C、 正极反应为Zn-2e-=Zn2+ ， 发生还原反应
- D、 电池工作时，盐桥中的K+向右侧烧杯移动，Cl-向左侧烧杯移动
在恒温体积固定的密闭容器中，发生可逆反应X(s)+Y(g) M(g)+N(s)，下列描述能表明该反应达到平衡状态的是（ ）
- A、 Y的浓度不再随时间变化
- B、 Y的分子数与M分子数之比为1∶1
- C、 混合气体的压强保持不变
- D、 单位时间内生成1 mol M的同时生成1 mol N
图形电镀具备导体图形侧生长小、线条边缘陡直、图形分辨率高等优点，广泛应用于微带电路制作。板件经过贴膜曝光显影后形成一定的线路，图形电镀就是针对干膜没有覆盖的铜面进行选择性加厚和保护。工艺主要流程和电镀原理如图所示，下列说法一定错误的是（ ）
- A、 “除油”是把油污等有机物及其他残余物除去使板面干净光洁
- B、 “水洗”是除去PCB板上残留的溶液避免对下个步骤产生干扰
- C、 “微蚀”粗化铜面表面反应原理为Na2S2O8 + Cu = CuSO4 + Na2SO4
- D、 “镀铜”时PCB板为阴极，发生的电极方程式为Cu-2e-= Cu2+
电化学保护法是常用的金属防腐的手段，在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（ ）
- A、 图1正极的电极反应式为
- B、 图1中钢铁的活动性比金属M的活动性强
- C、 图2高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流
- D、 图2防止金属腐蚀的方法叫做阴极电保护法
研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用反应的焓变和熵变来综合判断，判据为ΔH-TΔS。任何温度下都能正向自发进行的一项是（ ）
- A、 CH4(g) = C(s) ＋2H2(g) ΔH=＋74.8 kJ·mol-1 ΔS=＋80.7 J·mol-1·K-1
- B、 C2H2(g)＋3H2(g)= 2CH4(g) ΔH=-376.4 kJ·mol-1 ΔS=-220.2J·mol-1·K-1
- C、 2CO(g)=2C(s，石墨)＋O2(g) ΔH=＋221.0 kJ·mol-1 ΔS=-178.8J·mol-1·K-1
- D、 2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) ΔH=-78.0 kJ·mol-1 ΔS=＋494.4J·mol-1·K-1
向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 反应
(aq)＋2H+(aq) = CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
- B、 ΔH1＞ΔH3＞ΔH2
- C、
(aq)＋H+(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH = ΔH2-ΔH3
- D、 H2CO3(aq)=CO2(g)＋H2O(l) ΔH3 ＜0
一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极，两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷和氧气，其中一电极反应式为C2H6＋18OH--14e-=2＋12H2O。有关此电池的推断正确的是（ ）
- A、 通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H2O＋O2＋4e-=4OH-
- B、 电池工作过程中，溶液的OH-浓度减小，pH逐渐增大
- C、 电解质溶液中的OH-向正极移动，K+向负极移动
- D、 正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为2∶7
如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 化学电源是将化学能转化为电能的实用装置
- B、 干电池示意图所对应的电池属于二次电池
- C、 铅蓄电池充电时PbO2(正极)应与外接电源正极相连
- D、 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 依据相对能量可知HNC比HCN稳定
- B、 该异构化反应的
- C、 降低温度更有利于异构化正反应的进行
- D、 增大浓度可使反应的平衡常数变大
由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可以制得氧气、氢气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图所示(a、b电极均为石墨电极，已知：溶液A为 1L 1mol/L AgNO3溶液；溶液B为 1L 4mol/L AgNO3溶液)。下列说法正确的是（ ）
- A、 电池放电过程中Ag(2)为负极，电极反应为Ag-e-=Ag+
- B、 a电极为电解池阴极，电极反应为2H2O+2e-=H2↑＋2OH-
- C、 c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜
- D、 电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠
