单选题
能量通常包括热能、电能、光能、机械能、化学能等，下列有关能量转化关系的判断错误的是（ ）
- A、 甲烷燃烧：化学能转化为热能和光能
- B、 植物进行光合作用：太阳能转化为化学能
- C、 二次电池放电：电能转化为化学能
- D、 风力发电：风能转化为机械能，机械能转化为电能
根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是（ ）
- A、 其热化学方程式为CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH=41kJ·mol-1
- B、 该反应为吸热反应
- C、 1 mol CO具有的能量比1 mol CO2具有的能量高
- D、 当H2O为液态时，其反应热大于41 kJ·mol-1
用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
- A、 加热
- B、 改用98%浓硫酸
- C、 滴加少量CuSO4溶液
- D、 改用铁粉
自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（ ）
- A、 铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间
- B、 硅藻土可增大反应物的接触面积
- C、 主要反应物为生石灰，与水反应放热
- D、 使用后的发热包属于有害垃圾
某铜锌原电池的结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 Zn电极为该原电池的正极
- B、 电池工作时，电子由Zn电极流出，经溶液和盐桥流入Cu电极
- C、 Cu电极上的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+
- D、 若盐桥中的电解质为KCl，则电池工作时K+向右侧移动
下列说法错误的是（ ）
- A、 工业合成氨中，升温有利于提高反应速率和原料平衡转化率
- B、 对于任何化学反应来说，反应速率加快，反应进行的程度不一定增大
- C、 平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动
- D、 化学平衡正向移动，正反应速率不一定增大
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
- A、 已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
- B、 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＝﹣566 kJ·mol−1 ， 则CO的摩尔燃烧焓为283 kJ∙mol−1
- C、 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ΔH＝−57.4 kJ∙mol−1
- D、 已知2C(s)+2O2(g) =2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g) =2CO(g) ΔH2 ， 则ΔH1>ΔH2
下列说法正确的是（ ）
- A、 一定温度下，反应MgCl2(l)
Mg(l)+Cl2(g)的ΔH>0，ΔS<0
- B、 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
- C、 常温下，2H2O
- D、 已知2KClO3 (s) =2KCl(s) + 3O2(g) ΔH＝﹣78.03 kJ·mol-1 ， ΔS＝+ 494.4 J·mol-1·k-1 ， 此反应在任何温度下都能自发进行
在一密闭容器中发生反应：2A(g)+B(s)⇌3C(g) ΔH<0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
- A、 移走少量B，平衡逆向移动，A的转化率降低
- B、 扩大容积，减小压强，平衡不移动
- C、 保持体积恒定，加入少量A，B的转化率增大
- D、 保持体积恒定，加入少量C，C的体积分数增大
对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和示意图相符的是（ ）
A | B | C | D |
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研究压强对反应的影响(p2>p1) | 研究温度对反应的影响 | 研究平衡体系增加N2对反应的影响 | 研究催化剂对反应的影响 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图像如图。以下结论错误的是（ ）
- A、 溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀
- B、 在酸性溶液中生铁有可能发生吸氧腐蚀
- C、 析氢腐蚀的速率比吸氧腐蚀快
- D、 两溶液中负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+
已知下列热化学方程式：
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g) +2H2O(l) ΔH1＝﹣870.3 kJ·mol-1
②C(s) +O2(g) =CO2(g) ΔH2＝﹣393.5 kJ·mol-1
③H2(g) +O2(g) =H2O(l) ΔH3＝﹣285.8 kJ·mol-1
则反应2C(s) +2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH为（ ）
- A、 ﹣488.3 kJ·mol-1
- B、 ﹣224.15 kJ·mol-1
- C、 488.3 kJ·mol-1
- D、 244.15 kJ·mol-1
+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。