江苏省南京市2022-2023学年高三9月学情调研化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

月考试卷

单选题

近年来我国航空航天事业取得了很多令世界瞩目的成就。下列说法错误的是（）

A、飞船返回舱表层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料

B、当光束通过空间站热控材料使用的纳米气凝胶时可观察到丁达尔效应

C、新一代运载火箭使用的液氢燃料燃烧产物对环境无污染

D、人造卫星使用的太阳能电池工作时将太阳能转化为电能

实验室制备乙炔的反应为CaC₂+2H₂O=Ca(OH)₂+C₂H₂↑。下列说法正确的是（）

A、 CaC₂的电子式为

B、 H₂O是非极性分子

C、 Ca(OH)₂中仅含有离子键

D、 C₂H₂的空间结枃为直线形

《神农本草经》中记载的白矾主要成分为KAl(SO₄)₂•12H₂O。下列说法正确的是（）

A、离子半径：r(Al³⁺)>r(O^2-)

B、碱性：KOH>Al(OH)₃

C、热稳定性：H₂S>H₂O

D、第一电离能：I₁(S)>I₁(O)

实验室制取Cl₂并探究其性质的装置如图所示。下列实验装置不能达到目的的是（）

A、用装置甲制取Cl₂

B、用装置乙获得纯净的Cl₂

C、用装置丙验证Cl₂可氧化I^-

D、用装置丁吸收Cl₂

第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl₂可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O₂+4OH^-+6H₂O=4[Al(OH)₄]^- ，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl₃)，再经氢气还原得到高纯硅。下列说法正确的是（）

A、钠燃烧时火焰呈黄色与电子跃迁有关

B、 Mg²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²

C、 1mol[Al(OH)₄]^-中含有4molσ键

D、 Si－Si键的键能大于Si－O键的键能

第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用全属钠制备全属钾；MgCl₂可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O₂+4OH^-+6H₂O=4[Al(OH)₄]^- ，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl₃)，再经氢气还原得到高纯硅。下列化学反应表示正确的是（）

A、钠与水反应的离子方程式：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B、 MgCl₂溶液显酸性的原因：Mg²⁺+2H₂O=Mg(OH)₂↓+2H⁺

C、该铝－空气电池的负极反应式：Al-3e^-+4OH^-=[Al(OH)₄]^-

D、 SiHCl₃转化为高纯硅的化学方程式：SiHCl₃+H₂=Si+3HCl

第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl₂可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O₂+4OH^-+6H₂O=4[Al(OH)₄]^- ，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl₃)，再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾

B、熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料

C、铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

D、晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片

自然界与人类活动均对硫的循环产生影响。下列说法错误的是（）

A、火山口附近的硫单质会被O₂直接氧化为SO₃

B、大气中的SO₂遇雨水形成H₂SO₄进入地面或海洋

C、工业排放尾气中的SO₂可与CaO和O₂反应生成CaSO₄

D、水垢中的CaSO₄可与饱和Na₂CO₃溶液反应生成CaCO₃

2－丁醇发生消去反应生成2－丁烯按如图机理进行：

下列说法错误的是（）

A、 2－丁醇分子含1个手性碳原子

B、 2－丁烯存在顺反异构体

C、该反应的副产物之一为1－丁烯

D、 2－丁烯中碳原子杂化轨道类型均为sp²

丙烯腈(C₃H₃N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ C₃H₃N(g)+3H₂O(g) △H=-515kJ·mol^-1 ，下列说法正确的是（）

A、该反应的△S＜0

B、该反应的平衡常数K= $\text{[math]}$

C、其他条件相同，增大压强有利于提高丙烯腈的平衡产率

D、该反应每消耗1.5molO₂ ，转移电子的物质的量为3mol

室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是（）

选项	探究方案	实验目的
A	向2mL1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，观察现象	比较K_a(CH₃COOH)和K_a1(H₂CO₃)的大小
B	向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中滴加1mol·L^-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体
C	把两个体积相同、封装有等量NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO₃)₂溶液，观察现象	检验溶液X是否含有SO $\text{[math]}$

利用Ce(SO₄)₂溶液处理尾气中的SO₂和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃的流程如图：

下列说法正确的是（）

A、 “装置I”所得NaHSO₃溶液pH<7，则溶液中：c(SO $\text{[math]}$ )>c(H₂SO₃)

B、 “装置II”中每消耗1molCe⁴⁺可吸收22.4LNO

C、 “装置III”为电解槽，阴极反应为2HSO $\text{[math]}$ -2e^-=S₂O $\text{[math]}$ +2OH^-

D、 “装置IV”所得NH₄NO₃溶液中存在c(NH $\text{[math]}$ )+c(H⁺)=c(NO $\text{[math]}$ )

将金红石(TiO₂)转化为TiCl₄是生产金属钛的关键步骤。在1.0×10⁵Pa，将TiO₂、C、Cl₂以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。

下列说法错误的是（）

A、 200~1600℃反应达到平衡时，TiO₂的转化率均已接近100%

B、将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)向正反应方向移动

C、 1000℃时，测得某时刻x(TiCl₄)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl₄)超过该温度下平衡时的x(TiCl₄)

D、实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高

综合题

LiMn₂O₄是一种锂离子电池的正极材料。用高锰酸钾废渣(主要成分为MnO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂)和硫铁矿(主要成分为FeS₂)制备LiMn₂O₄的工艺流程如图：

已知：①酸浸液主要含有Mn²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等金属间离子；

②25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7

综合题

抗高血压药物替米沙坦中间体F的合成路线如图：

硫氰化钾(KSCN)是常用的分析试剂，用硫磺与KCN等为原料制备KSCN的实验流程如图：

已知：①K_a(HSCN)=0.13，K_a(HCN)=6.2×10^-10 ， K_sp(PbS)=9.0×10^-29

②S+KCN $\text{[math]}$ KSCN(放热反应)

不同催化剂作用下NH₃还原NOx的机理与效果是研究烟气(含NOx、O₂、N₂等)脱硝的热点。

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