浙江省嵊州市重点中学2022-2023学年高三上学期9月第一次月考化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-22

月考试卷

选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）

抗击新冠病毒期间，使用的“84消毒液”的主要成分是（）

A、 CH₃COONa

B、 Na₂CO₃

D、 CH₃CH₂ONa

下列物质属于强电解质的是（）

名称为“蒸馏烧瓶”的仪器是（）

下列物质对应的化学式正确的是（）

A、生石灰：Ca(OH)₂

B、软脂酸；C₁₅H₃₁COOH

C、蓝矾：FeSO₄·7H₂O

D、异丁烷：(CH₃)₂CHCH₂CH₃

下列表示正确的是（）

A、乙烯的结构简式：CH₂CH₂

B、氨基的电子式：

C、基态Cr原子外围电子排布式：3d⁴4s²

D、 CH₄分子结构示意图：

下列说法不正确的是（）

A、无水乙醇常用于医疗消毒

B、蛋白质的生物活性首先取决于其一级结构

C、石油是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物

D、用淀粉水解得到的葡萄糖可用于酿酒

下列说法不正确的是（）

A、 CH₄和C₈H₁₈一定互为同系物

B、 ¹⁴N₂和¹⁵N₄互为同素异形体

C、甘油醛和乳酸互为同分异构体

互为同系物

下列说法不正确的是（）

A、为使腊肉较长时间保持鲜红色，可加入亚硝酸钠作护色剂

B、石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO₂

C、温室气体是形成酸雨的主要物质

D、食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化作用

下列说法正确的是（）

A、将生铁进一步炼制减少含碳量，能得到耐腐蚀的钢

B、硫酸工业吸收塔中，采用从顶部喷淋水吸收SO₃

C、将二氧化碳通入含氨的氯化钠饱和溶液中，析出碳酸钠晶体得到纯碱

D、工业上从铝土矿中提取铝的过程中加入Na₃AlF₆的目的是提高铝的产量

“氯酸钾氧化法”制备KIO₃第一步反应为：6I₂+11KClO₃+3H₂O $\text{[math]}$ 6KH(IO₃)₂+5KCl+3Cl₂↑。下列关于该反应说法正确的是（）

A、 I₂发生还原反应

B、 KClO₃既是氧化剂又是还原剂

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

D、生成22.4L（标准状况）Cl₂时，反应转移20mole^-

已知NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂O)₅]SO₄ ，下列有关说法不正确的是（）

A、基态Fe原子核外能量最高的电子所占能级为3d

B、该配合物的配离子，中心离子的配位数为6

C、该配合物所含非金属元素均位于元素周期表p区

D、该配合物所含阴离子的中心原子采用sp³杂化，空间构型为正四面体

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1molNaCl晶体中约含N_A个氯化钠分子

B、 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N_A

C、 1mol[Al(OH)₄]^—中含有的共用电子对数为4N_A

D、足量的浓盐酸与8.7gMnO₂反应，转移电子的数目为0.4N_A

下列反应的离子方程式不正确的是（）

A、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热：CH₃COOCH₂CH₃+OH^- CH₃COO^-+CH₃CH₂OH

B、硫化钠溶液中滴入少量稀硝酸：S^2-+2H⁺=H₂S

C、硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-

D、过量铁粉加入稀硝酸中：3Fe+8H⁺+2NO₃^-=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O

下列说法正确的是（）

A、花生油、羊油、水果中的异戊酸异戊酯都能发生皂化反应

B、聚苯乙烯、顺丁橡胶和PET都是通过加聚反应制备得到的高分子化合物

C、用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷(

)的反应，符合绿色化学的思想

D、相同条件下，等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧放出的热量依次增加

酚酞是指一种有机化合物，其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为红色，常被人们用来作为酸碱指示剂。其结构简式如图，下列说法正确的是（）

A、酚酞分子中3个苯环可以共面

B、酚酞分子中不含有手性碳原子

C、 1mol酚酞最多能消耗4molNaOH

D、酚酞分子中所有碳原子的杂化方式相同

X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。基态X原子每个能级上电子数相等，基态Y原子价层电子有3个未成对电子。Z与Q同主族，M是同周期元素中原子半径最大的元素，其核电荷数等于Y、Q原子的最外层电子数之和。下列说法不正确的是（）

A、 Z、Q最简单气态氢化物的稳定性：Z>Q

B、 M与Z可形成两种常见的离子化合物，且晶体中的阴阳离子个数比均为1∶2

C、将过量Y、Q的氢化物分别通入CuSO₄溶液中，最终均能产生沉淀

D、 M的单质与Q的单质混合研磨时会发生爆炸，所得产物的水溶液呈碱性

25℃时H₂S的Ka₁(H₂S)=9×10^-8 ， Ka₂(H₂S)=1.1×10^-12。下列说法正确的是（）

A、相同温度下，Na₂S溶液pH值大于NaHS溶液

B、某温度下，将pH=6的H₂S溶液稀释100倍，pH可能为8

C、 25℃时，等浓度Na₂S和NaHS混合溶液，水电离出的氢离子浓度为1.1×10^-12mol/L

D、往H₂S溶液中滴入NaOH溶液的过程中， $\text{[math]}$ 一直减小

合成氨反应在催化剂作用下的反应历程如图所示（下列微粒均为气态，ad表示吸附态），下列说法不正确的是（）

A、合成氨反应的热化学方程式为：N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g) △H=-92 kJ·mol^-1

B、合成氨反应过程中，决定化学反应快慢的基元反应的热化学方程式为：

N_ad(g)+3H_ad(g)=NH_ad(g)+ 2H_ad(g) △H=+106 kJ·mol^-1

C、断裂1molN₂(g)中共价键需吸热34kJ

D、过程NH_2ad→NH_3ad比过程NH_ad→NH_2ad吸收热量更大的原因是NH_2ad→NH_3ad克服的N-H对H原子的排斥力比NH_ad→NH_2ad克服的N-H对H原子的排斥力要大

关于反应CH₃COOH(l)＋C₂H₅OH(l) $\text{[math]}$ CH₃COOC₂H₅(l)＋H₂O(l) ΔH<0，下列说法不正确的是（）

A、反应体系中硫酸有催化作用

B、因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应的ΔS等于零

C、因为反应的ΔH接近于零，所以温度变化对平衡转化率的影响小

D、因为反应前后都是液态物质，所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计

在一定温度和催化剂的条件下，将0.1molNH₃通入3L的密闭容器中进行反应（此时容器内总压为200kPa，已知：分压=总压×该组分物质的量分数），各物质的分压随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是（）

A、若保持容器体积不变，氨气分压不变可说明反应已达平衡状态

B、若保持容器体积不变，用H₂浓度变化表示0～t₁时间内的反应速率v(H₂)= $\text{[math]}$ mol·L^-1·min^-1

C、 t₂时将容器体积迅速缩小至原来的一半并保持变，图中能正确表示压缩后N₂分压变化趋势的曲线是d

D、若保持容器体积不变，t₂时充入He，反应仍处于平衡状态，氨气的分压保持不变

，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。由乙烯经电解制备EO的原理示意图如下。一定条件下，反应物按一定流速通过该装置。电解效率η和选择性S的定义：

η(B)= $\text{[math]}$ ×100% S(B)= $\text{[math]}$ ×100%，下列说法不正确的是（）

A、电源M为正极

B、溶液a为KOH溶液

C、若η(EO)=100%，则溶液b的溶质为KCl

D、当乙烯完全消耗时，测得η(EO)≈70%，S(EO)≈97%，假设没有生成EO的乙烯全部在阳极放电生成CO₂ ，则η(CO₂)≈13%

过二硫酸可以看成是过氧化氢中氢原子被HSO₃^-取代的产物，过二硫酸钠常用作单体聚合引发剂，下列说法不正确的是（）

A、过二硫酸钠化学式为Na₂S₂O₈

B、过二硫酸钠溶于水后得到溶液呈碱性

C、过二硫酸钠与铜单质反应生成CuSO₄、Na₂SO₄

D、过二硫酸钠受热容易分解并有O₂生成

常温下，向20mL浓度均为0.1 mol/L的HCl和HF的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液（忽略混合时溶液体积变化）。利用传感器测得该过程中溶液的pM随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。已知溶液中阳离子总浓度用c_(M)表示，pM=-lg[c(M)]；常温下K_a(HF)=10^-3.45 ， lg3.5≈0.55。下列说法正确的是（）

A、 a、b、c点中，导电率最大的是b点

B、在a、b点之间的某点存在c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(F^-)

C、滴加的NaOH溶液浓度为0.1 mol/L

D、常温下，a点溶液中c(F^-)= 3.5×10^-2mol/L

碘及其化合物广泛应用于医药、染料等方面。I₂的一种制备方法如图所示，下列说法不正确的是（）

A、加入 $\text{[math]}$ 粉进行转化反应的离子方程式为：2AgI + Fe = 2Ag + Fe²⁺+ 2I^-

B、生成的沉淀与硝酸反应，生成AgNO₃后可循环使用

C、氧化步骤：若反应物用量比 $\text{[math]}$ =1.5时，氧化产物为I₂

D、氧化步骤：若反应物用量比 $\text{[math]}$ >1.5时，I₂会被进一步氧化，造成单质碘的收率降低

下列方案设计、现象和结论都正确的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	验证CH₂=CHCHO 分子中的碳碳双键	取样品与过量溴水混合，充分反应观察现象	溴水褪色，说明样品分子中含有碳碳双键
B	检验CO还原Fe₂O₃的生成物中是否含有Fe₃O₄	将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加KSCN溶液	溶液变血红色，则证明还原产物中含有Fe₃O₄
C	比较HClO与CH₃COOH酸性强弱	将pH相同的NaClO溶液和CH₃COONa溶液稀释相同倍数	pH (NaClO)>pH(CH₃COONa)，说明HClO酸性弱于CH₃COOH
D	鉴定某涂改液中是否存在含氯化合物	取涂改液与KOH溶液混合加热充分反应，取上层清液，硝酸酸化，加入硝酸银溶液，观察现象	出现白色沉淀，说明涂改液中存在含氯化合物

非选择题（本大题共5小题，共50分）

硫及其化合物在人类发展中扮演及其重要的角色。回答下列问题：

化合物X由四种元素组成，某实验小组按如图流程进行相关实验：

已知：无色气体B标况下密度为1.25g/L，气体体积均在标准状况下测定。

“碳中和”引起各国的高度重视，正成为科学家研究的热点课题。利用CO₂生产甲醇是资源化利用CO₂的一种有效途径。涉及的反应如下：

反应I：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) ΔH＝－49.5 kJ·mol^-1

反应II：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)

反应III：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g) ΔH＝＋41.1kJ·mol^-1

碘酸钙是动物饲料的微量元素添加剂。Ca(IO₃)₂·6H₂O制备步骤及装置如图：

已知：冷却结晶过程中得到的产物随温度不同会带不同数目的结晶水，如下表：

碘酸钙存在形式	Ca(IO₃)₂	Ca(IO₃)₂·H₂O	Ca(IO₃)₂·6H₂O
稳定温度	>57.5℃	32～57.5℃	<32℃

请回答：

某研究小组按下列路线合成药物美托拉宗。

已知：① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$

请回答：

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