辽宁省六校2022-2023学年高二上学期期初考试化学试题-组卷题库站

单选题

①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N_A

②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN_A/22.4

③1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等

⑤46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数为3N_A

⑥1 L 0.5 mol·L⁻¹ Na₂SO₄溶液中，含有的氧原子总数为2N_A

莽草酸可作为抗病毒、抗癌药物中间体，天然存在于木兰科植物八角等的干燥成熟果实中，结构简式见图，下列关于该有机物的说法正确的是（）

A、分子中含有两种官能团

B、 $\text{[math]}$ 该有机物能与 $\text{[math]}$ 发生反应

C、在水溶液中，羧基和羟基均能电离出H⁺

D、该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应和加聚反应

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：（）

A、配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须洁净、干燥，使用前还要检验是否漏水

B、实验室配制100.0 g，20%的氯化钠溶液，可取20.0 g的NaCl于烧杯中，再加入80.0 mL的水，充分搅拌后即可

C、实验室里需要480 mL 2.0 mol·L^－1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体38.4 g，然后再按照溶解、冷却、移液、定容、摇匀等步骤进行操作

D、实验室配制500 mL 0.2 mol·L^－1的硫酸亚铁溶液，如果在称量时把砝码和硫酸亚铁固体放反(其他操作都符合题意)，则最终溶液浓度会偏大

下列关于∆H的判断正确的是（）

S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₁

S(g)+O₂(g)=SO₂(g) ∆H₂

$\text{[math]}$ ∆H₃

$\text{[math]}$ ∆H₄

A、 ∆H₁＜0，∆H₂＜0，且∆H₁＜∆H₂

B、 ∆H₁＞∆H₂

C、 ∆H₃＜0，∆H₄＞0

D、 ∆H₃＞∆H₄

根据所给的实验装置，下列有关实验的相关叙述正确的是（）

A、实验室可以用装置甲和药品来制取氨气

B、利用装置乙定量测定锌和稀硫酸反应的化学反应速率

C、在装置丙实验过程中，把温度计上的酸冲洗干净后再测量氢氧化钠溶液的温度

D、将装置丁中浓盐酸换成浓硫酸时现象相同

已知：①2H₂O(g)=2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－¹ ②H₂S(g)=H₂(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol^－¹下列判断正确的是（）

A、氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹

B、相同条件下，充分燃烧1 mol H₂(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H₂S(g)放热多20.1 kJ

C、由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D、 ②中若生成固态硫，ΔH将增大

“绿水青山就是金山银山”，当前氮的氧化物的污染日趋严重，某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如图所示。在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y 可循环使用。下列说法错误的是（）

A、该电池放电时电子流动的方向是：石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融NaNO₃→石墨Ⅰ电极

B、石墨Ⅱ附近发生的反应：O₂+4e^-+2N₂O₅= 4NO₃^-

C、 O₂在石墨Ⅱ附近发生还原反应，Y 为N₂O₅

D、相同条件下，放电过程中消耗的NO₂和O₂的体积比为4∶1

N₂O和CO可在催化剂 (Pt₂O⁺)表面转化为无害气体，其反应原理为： $\text{[math]}$ ，下列有关该反应说法正确的是（）

A、催化剂能改变反应的∆H

B、通入过量CO，可使N₂O转化率达100%

C、保持温度和容器体积不变，通入He增大压强，反应速率不变

D、保持温度和压强不变，通入He反应速率不变

乳酸(

)成为近年来研究热点之一。下列说法错误的是（）

A、乳酸的分子式为C₃H₆O₃

B、 1 mol乳酸分别与足量Na和NaHCO₃反应产生的气体物质的量之比为2：1

C、乳酸既可以与乙醇又可以与乙酸发生酯化反应

D、乳酸可与铁粉反应制备补铁剂

分子式C₅H₁₂O的同分异构体中，能与金属钠反应生成氢气，又能被氧化为醛有

（）

A、 $\text{[math]}$ 种

B、 $\text{[math]}$ 种

C、 $\text{[math]}$ 种

D、 $\text{[math]}$ 种

下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO₄溶液的紫色褪去　

③分子通式为C_nH_2n+2的烃不一定是烷烃　

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．

向绝热恒容的密闭容器中，加入足量的碳和一定量NO，发生如下反应 $\text{[math]}$ ，测得CO₂浓度随时间变化如表，下列说法正确的是（）

反应时间/s	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
CO₂浓度 $\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、该反应100s后才到达平衡

B、 $\text{[math]}$ 用 $\text{[math]}$ 来表示反应的速率为 $\text{[math]}$

C、达到平衡状态时， $\text{[math]}$

D、混合气体的压强不再随时间变化而变化，该反应一定达到了平衡状态

综合题

高纯二氧化硅可用来制造光纤。某蛇纹石的成分见下表：

组分	SiO₂	MgO	Na₂O	K₂O	Fe₂O₃
质量分数/%	59.20	38.80	0.25	0.50	0.8

通过下图流程可由蛇纹石制备较纯净的二氧化硅。

某同学为了验证Fe³⁺是否能将H₂SO₃氧化成 $\text{[math]}$ ，用50mL0.1mol∙L^-1FeCl₃溶液吸收制取SO₂气体的尾气后，进行以下实验：

综合题

有机化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 间的转化关系如下图。 $\text{[math]}$ 气体在标准状况下的密度为 $\text{[math]}$ 是一种有机高分子材料。

已知：2R-COOH+2CH₂=CH₂ $\text{[math]}$ 2R-COO-CH=CH₂+2H₂O

请回答：