浙江省山水联盟2022-2023学年高三上学期8月联考化学试题-组卷题库站

单选题

B、

D、硬脂酸钠：C₁₇H₃₃COONa

A、 CH₃CH₂¹⁸OH和CH₃CH₂¹⁶OH互为同位素

B、甲胺和苯胺互为同系物

C、石墨烯和乙烯互为同素异形体

D、 CH₃COOCH₂CH₃和CH₃OOCCH₂CH₃互为同分异构体

下列说法错误的是（）

A、氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒

B、金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火

C、生铁是广泛使用的铁合金，其抗腐蚀性比纯铁强

D、亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，具有一定毒性，食品中需控制其用量

下列说法错误的是（）

A、核糖、葡萄糖和果糖都属于单糖，均含有手性碳原子

B、蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备

C、植物油通过与氢气的取代反应制备人造奶油

D、酶是一种生物催化剂，绝大多数是蛋白质

下列说法正确的是（）

A、 FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe₃O₄

B、铝制餐具表面含有高熔点的氧化铝，可长时间存放碱性食物

C、硫酸锌、碳酸钙、苯甲酸钠和碳酸氢钠可用于食品的营养强化剂

D、硫酸亚铁、聚合氯化铝可用于自来水的净水和消毒

现代社会的发展与进步离不开煤和石油，下列有关说法错误的是（）

A、煤的液化常有两种方式：与H₂作用直接液化和间接液化

B、煤焦油中含有大量苯、甲苯等芳香烃，可通过干馏进一步分离

C、石油在加热和催化剂作用下，可使链状烃转变为环状烃

D、将减压蒸馏后的重油通过催化裂化得到汽油，再进一步裂解得到乙烯和丙烯

关于反应2Na₂S₂O₄+2H₂SO₄=2Na₂SO₄+S↓+3SO₂↑+2H₂O，下列说法正确的是（）

A、 H₂SO₄发生还原反应，体现H₂SO₄的氧化性

B、反应过程中一定能观察到大量气泡

C、氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1

D、生成6.72LSO₂(已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3mol

下列实验操作或说法错误的是（）

A、用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出

B、利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶

C、利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角

D、焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同

下列离子方程式正确的是（）

A、硫酸镁溶液中滴入NaOH溶液：MgSO₄+2OH^-=Mg(OH)₂↓+SO $\text{[math]}$

B、次氯酸钠溶液中通入少量CO₂：2ClO^-+CO₂+H₂O=2HClO+CO $\text{[math]}$

C、铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H⁺+2NO $\text{[math]}$ =Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

D、金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+6H₂O+2OH^-=2Al(OH) $\text{[math]}$ +3H₂↑

下列说法正确的是（）

A、糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解生成小分子

B、核酸是一种生物大分子，可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸

C、福尔马林、饱和食盐水和硫酸铜溶液均可使蛋白质变性而失去生理活性

D、大多数糖类具有甜味，与其结构中的特定基团无关

W、X、Y、Z、N是5种原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期，X与N处于同一主族。X的价电子排布为nsⁿnpⁿ ， Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法错误的是（）

A、 Z的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点

B、 W与Y能形成多种化合物，如YW₃、Y₂W₄和WY₃

C、 W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W

D、 N的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料

普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法错误的是（）

A、分子中最多有11个碳原子共平面

B、具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸

D、一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应

接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、该反应△H＜0

B、 p₁=0.5MPa；p₃=5MPa

C、在5.0MPa、550℃时的α=97.5%

D、 500℃时，p₁时比p₂对应的转化率高，反应速率快

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、标准状况下，2.24LH₂和N₂的混合气体中含有的σ键数约为0.1N_A

B、 7.8g的Na₂O₂固体中离子总数为0.4N_A

C、 0.1mol/L的CH₃COONa溶液中阳离子总数为0.1N_A

D、 4.6NO₂和N₂O₄的混合物中分子总数为0.1N_A

25℃时，氢氟酸(HCN)的K_a=6.2×10^-10 ，醋酸的K_a=1.75×10^-5。下列说法正确的是（）

A、 25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性

B、将浓度均为0.10mol·L^-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大

C、 25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制

D、 25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CH₃COO^-)=7c(CH₃COOH)

对于烃基卤化镁CH₃CH₂MgBr的说法错误的是（）

A、与水反应生成CH₃CH₃和Mg(OH)Br

B、与盐酸反应生成CH₃CH₂Cl、MgBr₂

C、烃基卤化镁CH₃CH₂MgBr要在无水、无氧条件下制备

D、在空气中，CH₃CH₂MgBr会被氧化，并进一步生成CH₃CH₂OH

我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：

下列说法错误的是（）

A、 △H=△H₁+△H₂+△H₃+△H₄

B、 △S=△S₁+△S₂+△S₃+△S₄

C、状态III→状态IV过程的△S₃<0，△H₃<0

D、催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快

磷酸铁锂(LiFePO₄)电池是新能源汽车主流电池，其结构如图所示。左边由磷酸铁锂晶体和铝箔组成；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过；右边由石墨与Li组成，铜箔与其连接构成另一电极，电池内充满电解质。如图为放电时原理图示。下列说法错误的是（）

A、放电时，铜箔所在电极为负极，发生氧化反应

B、充电时，LiFePO₄中的锂离子脱出，LiFePO₄中的Fe被P氧化

C、电解质可选用锂盐的碳酸二乙酯溶液，不能选用锂盐的水溶液

D、电池充放电一定次数后，电池效率下降可能原因是电解液中的Li⁺含量下降

某同学在锥形瓶中加入20mL0.1mol·L^-1的HA溶液，再用0.1mol·L^-1的NaOH溶液滴定，所得溶液的pH、溶液中A^—和HA的物质的量分数φ(如φ(A^—)= $\text{[math]}$ ×100%)与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。

则下列说法错误的是（）

A、 HA的电离平衡常数K_a的数量级是10^-4

B、选用甲基橙为指示剂，滴定误差较大

C、当加入NaOH溶液体积为V₀时，溶液中c(H⁺)+c(Na⁺)+c(HA)+c(OH^-)>0.1mol·L^-1

D、当加入NaOH溶液调节至pH=4时，c(A^-)>c(HA)>c(H⁺)>c(OH^-)

用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe₂O₃表示)能有效还原水体中的Cr(VI)。Fe@Fe₂O₃还原近中性废水中Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是（）

A、 Fe₂O₃在反应中起到催化剂作用

B、 Fe与Fe₂O₃组成原电池，Fe作为负极，发生吸氧腐蚀生成Fe²⁺

C、 Fe²⁺与CrO $\text{[math]}$ 反应的离子方程式为：3Fe²⁺+CrO $\text{[math]}$ +8H⁺=3Fe³⁺+Cr³⁺+4H₂O

D、氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响

下列方案设计、现象和结论有错误的是（）

	目的	方案设计	现象和结论
A	检验未知溶液中是否含有铵盐	取一定量未知溶液于试管，滴入NaOH溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸	试纸变蓝，说明溶液中含有铵盐
B	探究碳酸钠溶液碱性是CO $\text{[math]}$ 水解导致	取2.0mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液，滴入3滴酚酸，观察现象，再滴入3滴1mol/LBaCl₂溶液	滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl₂后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
C	比较AgCl和AgI的K_sp大小	向2.0mL0.1mol/LNaCl溶液中滴入2滴0.1mol/LAgNO₃溶液，振荡静置，再滴入4滴0.1mol/LKI溶液，观察现象	先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明K_sp(AgCl)>K_sp(AgI)
D	检验乙醇发生消去反应是否有乙烯生成	将乙醇在浓硫酸、170℃条件下产生的气体依次通过足量NaOH溶液，酸性高锰酸钾溶液	观察到酸性高锰酸钾褪色，可说明有乙烯生成