单选题
下列材料属于有机物的是（ ）
- A、 硬铝
- B、 富勒烯
- C、 聚酰胺纤维
- D、 光导纤维
下列物质属于非电解质的是（ ）
- A、 乙酸
- B、 干冰
- C、 苯酚钠
- D、 氨水
蒸馏操作时，需要用到的仪器（ ）
- A、
- B、
- C、
- D、
下列物质对应的化学式错误的是（ ）
- A、 铁红：Fe2O3
- B、 高碘酸：HIO4
- C、 石炭酸：
- D、 硬脂酸钠：C17H33COONa
下列化学用语正确的是（ ）
- A、 碳原子的核外电子轨道表示式：
- B、 羟基的电子式：
- C、 正丁醇的键线式：
- D、 氨气的球棍模型：
下列说法正确的是（ ）
- A、 CH3CH218OH和CH3CH216OH互为同位素
- B、 甲胺和苯胺互为同系物
- C、 石墨烯和乙烯互为同素异形体
- D、 CH3COOCH2CH3和CH3OOCCH2CH3互为同分异构体
下列说法错误的是（ ）
- A、 氯气、臭氧、二氧化氯都可用于饮用水的消毒
- B、 金属钠着火时，不能用水而需要干燥的沙土来灭火
- C、 生铁是广泛使用的铁合金，其抗腐蚀性比纯铁强
- D、 亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，具有一定毒性，食品中需控制其用量
下列说法错误的是（ ）
- A、 核糖、葡萄糖和果糖都属于单糖，均含有手性碳原子
- B、 蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备
- C、 植物油通过与氢气的取代反应制备人造奶油
- D、 酶是一种生物催化剂，绝大多数是蛋白质
下列说法正确的是（ ）
- A、 FeO不稳定，在空气中受热能迅速转化为Fe3O4
- B、 铝制餐具表面含有高熔点的氧化铝，可长时间存放碱性食物
- C、 硫酸锌、碳酸钙、苯甲酸钠和碳酸氢钠可用于食品的营养强化剂
- D、 硫酸亚铁、聚合氯化铝可用于自来水的净水和消毒
现代社会的发展与进步离不开煤和石油，下列有关说法错误的是（ ）
- A、 煤的液化常有两种方式：与H2作用直接液化和间接液化
- B、 煤焦油中含有大量苯、甲苯等芳香烃，可通过干馏进一步分离
- C、 石油在加热和催化剂作用下，可使链状烃转变为环状烃
- D、 将减压蒸馏后的重油通过催化裂化得到汽油，再进一步裂解得到乙烯和丙烯
关于反应2Na2S2O4+2H2SO4=2Na2SO4+S↓+3SO2↑+2H2O，下列说法正确的是（ ）
- A、 H2SO4发生还原反应，体现H2SO4的氧化性
- B、 反应过程中一定能观察到大量气泡
- C、 氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：1
- D、 生成6.72LSO2(已全部放出)，转移的电子的物质的量为0.3mol
下列实验操作或说法错误的是（ ）
- A、 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管上口倒出
- B、 利用浓硫酸配制一定浓度稀硫酸时，需将稀释后浓硫酸冷却至室温才能转移至容量瓶
- C、 利用X射线衍射仪可测定水分子中的键长和键角
- D、 焰色试验时铁丝需用稀盐酸洗净，在外焰上灼烧至原火焰相同
下列离子方程式正确的是（ ）
- A、 硫酸镁溶液中滴入NaOH溶液：MgSO4+2OH-=Mg(OH)2↓+SO
- B、 次氯酸钠溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO
- C、 铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO
=Cu2++2NO2↑+2H2O
- D、 金属铝溶于NaOH溶液中：2Al+6H2O+2OH-=2Al(OH)
+3H2↑
下列说法正确的是（ ）
- A、 糖类、油脂和蛋白质均可在一定条件下水解生成小分子
- B、 核酸是一种生物大分子，可分为核糖核酸和脱氧核糖核酸
- C、 福尔马林、饱和食盐水和硫酸铜溶液均可使蛋白质变性而失去生理活性
- D、 大多数糖类具有甜味，与其结构中的特定基团无关
W、X、Y、Z、N是5种原子序数依次增大的前三周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X、Y、Z处于同一周期，X与N处于同一主族。X的价电子排布为nsnnpn ， Z的第一电离能都小于同周期相邻元素。下列说法错误的是（ ）
- A、 Z的氢化物的沸点一定大于X的氢化物的沸点
- B、 W与Y能形成多种化合物，如YW3、Y2W4和WY3
- C、 W、X、Y、Z原子半径大小：X>Y>Z>W
- D、 N的某些化合物可用作耐高温、耐磨材料
普鲁卡因是一种常见药物，其结构如图所示，有关该化合物的说法错误的是（ ）
- A、 分子中最多有11个碳原子共平面
- B、 具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
- C、 能与盐酸反应，最多消耗2mol盐酸
- D、 一定条件下，能发生水解，其中一种水解产物既可与盐酸反应又可与NaOH溶液反应
接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+
O2(g)
SO3(g)，起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率α随温度的变化如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 该反应△H＜0
- B、 p1=0.5MPa；p3=5MPa
- C、 在5.0MPa、550℃时的α=97.5%
- D、 500℃时，p1时比p2对应的转化率高，反应速率快
NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 标准状况下，2.24LH2和N2的混合气体中含有的σ键数约为0.1NA
- B、 7.8g的Na2O2固体中离子总数为0.4NA
- C、 0.1mol/L的CH3COONa溶液中阳离子总数为0.1NA
- D、 4.6NO2和N2O4的混合物中分子总数为0.1NA
25℃时，氢氟酸(HCN)的Ka=6.2×10-10 ， 醋酸的Ka=1.75×10-5。下列说法正确的是（ ）
- A、 25℃时，浓度相等的NaCN和HCN混合后，混合液呈酸性
- B、 将浓度均为0.10mol·L-1的NaCN和HCN溶液加水稀释，两种溶液的pH均变大
- C、 25℃时，HCN溶液中滴入醋酸溶液，则HCN的电离受到抑制
- D、 25℃时，醋酸溶液中加一定量NaCN固体，调节pH=5，此时4c(CH3COO-)=7c(CH3COOH)
对于烃基卤化镁CH3CH2MgBr的说法错误的是（ ）
- A、 与水反应生成CH3CH3和Mg(OH)Br
- B、 与盐酸反应生成CH3CH2Cl、MgBr2
- C、 烃基卤化镁CH3CH2MgBr要在无水、无氧条件下制备
- D、 在空气中，CH3CH2MgBr会被氧化，并进一步生成CH3CH2OH
我国科学家通过双功能催化剂催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H<0，此时该反应总熵变记作△S。低温即可获得高转化率和高反应速率，反应过程示意图如图：
下列说法错误的是（ ）
- A、 △H=△H1+△H2+△H3+△H4
- B、 △S=△S1+△S2+△S3+△S4
- C、 状态III→状态IV过程的△S3<0，△H3<0
- D、 催化剂的使用使反应放出热量增多，温度升高导致反应速率加快
磷酸铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车主流电池，其结构如图所示。左边由磷酸铁锂晶体和铝箔组成；中间是聚合物隔膜，锂离子可以通过；右边由石墨与Li组成，铜箔与其连接构成另一电极，电池内充满电解质。如图为放电时原理图示。下列说法错误的是（ ）
- A、 放电时，铜箔所在电极为负极，发生氧化反应
- B、 充电时，LiFePO4中的锂离子脱出，LiFePO4中的Fe被P氧化
- C、 电解质可选用锂盐的碳酸二乙酯溶液，不能选用锂盐的水溶液
- D、 电池充放电一定次数后，电池效率下降可能原因是电解液中的Li+含量下降
某同学在锥形瓶中加入20mL0.1mol·L-1的HA溶液，再用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定，所得溶液的pH、溶液中A—和HA的物质的量分数φ(如φ(A—)=
×100%)与加入NaOH溶液的体积V的关系如图所示。
则下列说法错误的是（ ）
- A、 HA的电离平衡常数Ka的数量级是10-4
- B、 选用甲基橙为指示剂，滴定误差较大
- C、 当加入NaOH溶液体积为V0时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(HA)+c(OH-)>0.1mol·L-1
- D、 当加入NaOH溶液调节至pH=4时，c(A-)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)
用氧化铁包裹的纳米铁粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效还原水体中的Cr(VI)。Fe@Fe2O3还原近中性废水中Cr(VI)可能反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 Fe2O3在反应中起到催化剂作用
- B、 Fe与Fe2O3组成原电池，Fe作为负极，发生吸氧腐蚀生成Fe2+
- C、 Fe2+与CrO
反应的离子方程式为：3Fe2++CrO
- D、 氧化铁包裹纳米铁粉的密闭程度对处理废水的结果没有影响
