云南省丽江市2021-2022学年高一上学期期末质量监测化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期末考试

单选题

2019年1月5日，和谐号动车组从昆明始发，历经2小时58分抵达丽江，这条“旅游黄金线”跨入了“快旅漫游”的时代。在制造高速列车使用的多种材料中，属于合金的是（）

下列关于实验事故或药品的处理方法中，正确的是（）

A、金属钠着火时，应立即用大量水扑灭

B、大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿毛巾捂住嘴和鼻，顺风向地势低处逃离

C、少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量氢氧化钠溶液冲洗

D、可以将未用完的钠、钾放回原试剂瓶

在四大基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）

A、复分解反应

B、置换反应

C、分解反应

D、化合反应

下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）

A、 SO₂→H₂SO₄

B、 CO $\text{[math]}$ →CO₂

C、 FeCl₃→Fe

D、 MnO₂→Mn²⁺

分类法是学习化学的重要方法，下列物质或变化不能按照对应的分类标准归类的是（）

选项	物质或变化	分类标准
A	Na₂O、Al₂O₃、Fe₂O₃	碱性氧化物
B	Li、Br、Rb	主族元素
C	盐酸、氯水、漂白粉	混合物
D	钢铁生锈、食物变质、纸张燃烧	化学变化

当光速通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）

A、 Fe(OH)₃胶体

B、 NaCl溶液

D、有色玻璃

下列叙述中正确的是（）

A、 KNO₃固体不导电，所以KNO₃不是电解质

B、铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质

C、熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质

D、 KCl溶于水，在通电条件下才能发生电离

我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、 S和C均被还原

B、仅有KNO₃是氧化剂

C、电子从氧化剂转移到还原剂

D、 KNO₃的氧化性强于CO₂

下列表示微粒的化学用语正确的是（）

A、 S^2-的结构示意图：

B、中子数为8的氮原子： $\text{[math]}$

C、 Na₂O₂的电子式：

D、 CO₂的结构式：O=C=O

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1molNa含有的电子数为11N_A

B、常温下，11.2LCO₂中含有的分子数为0.5N_A

C、 N₂的摩尔质量为28g

D、 2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1N_A

常温下，下列各组中的离子能在无色溶液中大量共存的是（）

A、 Na⁺、Ba²⁺、SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、 H⁺、NH $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 、Cl^－

C、 K⁺、Na⁺、OH－、NO $\text{[math]}$

D、 Mg²⁺、K⁺、Cl^－、MnO $\text{[math]}$

用氢氧化钠固体配制一定浓度的氢氧化钠溶液时不需要用到的仪器是（）

D、胶头滴管

下列离子方程式正确的是（）

A、锌和硝酸银溶液反应：Zn+Ag⁺=Ag+Zn²⁺

B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+ H₂O

C、盐酸与铁屑反应：2Fe +6H⁺= 2Fe³⁺+3H₂↑

D、氢氧化钡与稀硫酸等物质的量混合反应：Ba²⁺ + SO $\text{[math]}$ + H⁺+OH^-= BaSO₄↓+ H₂O

除去括号内的杂质，选用的试剂错误的是（）

A、 CO₂(HCl)：饱和NaHCO₃溶液

B、 FeCl₂溶液(FeCl₃)：铁粉

C、 CuO(Al₂O₃)：NaOH溶液

D、 NaOH溶液(Na₂CO₃)：盐酸

下列说法正确的是（）

A、氯气溶于水后得到的溶液叫作氯水或液氯

B、次氯酸不稳定，见光易分解产生氯气

C、 Cl₂是由氯元素组成的

D、氯水是纯净物

下列各物质中，不能由组成它们的两种元素的单质直接化合而成的是（）

将30mL 0.5mol/LHCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为（）

下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（）

下列关于钠的叙述中，错误的是（）

A、钠燃烧时发出黄色的火焰

B、钠原子最外层只有一个电子

C、钠有很强的还原性

D、钠燃烧时生成氧化钠

在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是（）

A、 H⁺ 的物质的量

B、溶质的质量分数

C、溶质的质量

D、溶质的物质的量

下列各组物质的性质比较，错误的是（）

A、酸性：HClO₄＞ HBrO₄＞ HIO₄

B、还原性：Al ＞ Mg ＞ Na

C、氢化物稳定性：HF＞H₂O＞H₂S

D、半径：Na ＞ S ＞ Cl

下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质比较中，正确的是（）

A、热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃

B、常温时水溶液中的溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃

C、与稀盐酸反应快慢：Na₂CO₃＜NaHCO₃

D、物质的量相同时，消耗盐酸：Na₂CO₃＜NaHCO₃

配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（）

A、容量瓶用蒸馏水洗净后，必须干燥才能用于配制溶液

B、配制1 L 0.1 mol·L^－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体

C、配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高

D、用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线会导致所配溶液浓度偏高

下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是（）

	实验操作及现象	实验结论
A	向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性
B	向某溶液中滴加AgNO₃溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含有Cl^-
C	向Al(OH)₃沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解	铝元素表现出一定的非金属性
D	把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈	金属性：Na＜K

填空题

现有下列物质：①铁丝 ②酒精 ③Fe(OH)₃胶体 ④ $\text{[math]}$ ⑤NaOH溶液 ⑥熔融 $\text{[math]}$ ⑦NaHSO₄固体

碳酸氢钠受热易分解，某同学称取1.68g该固体充分加热，请计算：

综合题

下表为元素周期表的一部分，请按要求回答下列问题。

族周期	ⅠA							0
一		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二				①	②		③
三	④		⑤	⑥		⑦	⑧

在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图：

某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺ ，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO₄和金属铜。请根据以下流程图，完成下列问题。

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