单选题
下列有关化学用语正确的是（ ）
- A、 NaOH的电子式：
- B、 I4O9(碘酸碘)中碘的化合价为＋1、＋5
- C、 NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式为
- D、 离子结构示意图
可以表示35Cl－ ， 也可以表示37Cl－
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
- A、 1 mol Na2O2与水完全反应后的溶液中所含的NaOH分子数为2NA
- B、 28 g N2与CO的混合物中含有的电子总数为14NA
- C、 1.0 L 1.0 mol·L－1 AlCl3溶液中所含Al3＋的数目为NA
- D、 34 g H2O2中含有非极性共价键的数目为2NA
由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐CaOCl2中加入足量浓硫酸，可发生反应：CaOCl2 +H2SO4(浓)=CaSO4 +Cl2↑+H2O。下列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
- A、 混盐CaOCl2 中既含离子键又含共价键
- B、 浓硫酸体现氧化性与酸性
- C、 每产生1mol氯气，转移电子数为NA
- D、 1mol混盐CaOCl2中含有离子数为3NA
对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
- A、 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：
- B、 向CaCl2溶液中通入CO2：
- C、 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
- D、 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·cm(NO）·cn（H2），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·cx（N2）·cy（H2O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H2 ， 在T℃下进行实验，测得有关数据如下：
实验 | c(NO)/mol·L-1 | c(H2)/mol·L-1 | v(正)/mol·L-1·min-1 |
① | 0.10 | 0.10 | 0.414k |
② | 0.10 | 0.40 | 1.656k |
③ | 0.20 | 0.10 | 1.656k |
下列有关推断正确的是（ ）
- A、 上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能
- B、 若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小
- C、 在上述反应中，反应级数：m=2，n=1
- D、 在一定温度下，NO、H2的浓度对正反应速率影响程度相同
T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)＋B(g)
C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）
C(s) ΔH<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（ ）
- A、 T ℃时，该反应的平衡常数值为4
- B、 c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
- C、 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃
- D、 T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
- A、 图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>Si
- B、 图乙装置可用于检验有乙烯生成
- C、 图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
- D、 图丁装置可用来测定中和热
某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的Fe3O4。某实验小组以该废催化剂为原料，回收锌和铜，设计实验流程如图。下列说法正确的是（ ）
注：CuS既不溶于稀硫酸，也不与稀硫酸反应
- A、 步骤①中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收
- B、 步骤②中的加热操作需维持在较高温度下进行，以加快反应速率
- C、 滤渣2成分只有SiO2
- D、 检验滤液1中是否含有Fe2＋ ， 可以先加新制氯水再加KSCN
交叉偶联的反应机理如图，图中R为烃基，Ph为苯基。下列说法错误的是（ ）
- A、 ●CH2R是反应的中间体
- B、 循环产物Ni呈现的化合价有3种
- C、 反应过程中Ni的成键数目发生变化
- D、 交叉偶联的总反应为RCH2I+PhI+Mn
PhCH2R+MnI2
