安徽省芜湖市2021-2022学年高一上学期期末教学质量监控化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

期末考试

单选题

下列关于合金的说法中，正确的是（）

A、合金的熔点一定比各成分金属的低

B、在我国使用最早的合金是钢

C、生铁的含碳量为0.03%-2%

D、稀土金属可用于生产合金

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）

A、生石灰、白磷、熟石灰

B、空气、氮气、胆矾

C、干冰、铁、氯化氢

D、烧碱、液态氧、碘酒

用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A、图1：探究Na和水反应是否放热

B、图2：检验化合物中是否含钾元素

C、图3：比较Na₂CO₃、NaHCO₃的稳定性

D、图4：制备氢氧化铁胶体

下列是对“某溶液”进行离子检测的方法和结论，其中说法正确的是（）

A、加入稀HCl产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$

B、先加入氯水，再加入KSCN溶液显红色，则溶液中一定含有Fe³⁺

C、依次加入BaCl₂溶液、HNO₃溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 $\text{[math]}$

D、加入HNO₃酸化的AgNO₃液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有Cl^-

下列说法中用离子方程式或电离方程式表述错误的是（）

A、将金属钠放入水中： $\text{[math]}$

B、将氧化镁与稀盐酸混合： $\text{[math]}$

C、碳酸氢钾溶于水的电离方程式： $\text{[math]}$

D、少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： $\text{[math]}$

一种气体的质量是14.2 g，标准状况下的体积为4.48 L，该气体的摩尔质量是（）

C、 28.4 g·mol^-1

D、 71 g·mol^-1

Sr是一种放射性元素，可导致白血病，下列有关说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的质子数为38

B、 ⁹⁰Sr内中子数和核外电子数之差为11

C、 ⁸⁷Sr和⁹⁰Sr互为同位素

D、 Sr是第五周期第IIA族元素

能说明HI是共价化合物的事实是（）

A、 HI具有强腐蚀性

B、液态HI不导电

C、 HI不稳定，受热易分解

D、氢碘酸可以导电

类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是（）

选项	化学事实	类推结论
A	铝在氧气中燃烧生成Al₂O₃	铁在氧气中燃烧也生成Fe₂O₃
B	溶解度：CaCO₃＜ Ca( HCO₃)₂	溶解度： Na₂CO₃＜ NaHCO₃
C	Al(OH)₃受热分解为Al₂O₃和H₂O	Fe(OH)₃也能受热分解生成相应价态的金属氧化物和H₂O
D	Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性	钠盐溶液均能使酚酞溶液变红

亚硝酸钠(NaNO₂)可将人体血红蛋白中的Fe²⁺转化为Fe³⁺ ，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服用维生素C缓解。上述亚硝酸钠和维生素C表现的性质分别是（）

A、还原性和氧化性

B、氧化性和还原性

C、氧化性和酸性

D、还原性和碱性

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(X) < r(Y) < r(Z) < r(W)

B、 W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱

C、 Y的单质的氧化性比Z的强

D、 X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

从含有CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：

则下列说法正确的是（）

A、试剂a是铁，试剂b是稀硫酸

B、操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同

C、试剂c是氯气，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

D、用KSCN溶液可检验溶液W中是否有Fe²⁺

离子键、共价键、和分子间作用力是微粒之间的不同作用力。下列物质中只含有上述一种作用力的是（）

C、氢氧化钠

常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）

A、使石蕊试液变蓝的溶液中：K⁺、Na⁺、 $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$

B、无色透明的溶液中：Al³⁺、Cu²⁺、 $\text{[math]}$ 、Cl^-

C、新制氯水中：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、Br^-

D、 0.1 mol·L^-1盐酸中：Mg²⁺、Fe²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列除去杂质的实验方法正确的是(括号里为少量杂质)（）

A、 CO₂( CO)：用酒精灯点燃

B、 K₂CO₃( NaHCO₃)：置于坩埚中加热

C、 FeCl₂( FeCl₃)：加入足量铜粉，过滤

D、 Fe₂O₃(Al₂O₃)：氢氧化钠溶液，过滤、洗涤

向一定体积的Ba(OH)₂溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中，错误的是（）

A、 AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO₄不是电解质

B、 B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C、 BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H₂SO₄电离出的离子导电

D、若将稀硫酸改为MgSO₄溶液，导电能力变化趋势与上图相同。

下列说法中正确的是（）

①强电解质的导电能力一定比弱电解质强

②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

③有化学键破坏的变化不一定属于化学变化

④因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑤酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

用下列装置制备并检验Cl₂的性质，下列有关说法正确的是（）

A、 Ⅰ图中：如果MnO₂过量，浓盐酸就可全部反应

B、 Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL（条件相同）

C、 Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色

D、 Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl₂有漂白性

火法炼铜首先要焙烧黄铜矿(主要成分为 $\text{[math]}$ ，其中Cu、Fe均为+2价)，其反应为： $\text{[math]}$ 。关于此反应，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 仅是氧化产物

B、每生成 $\text{[math]}$ ，有1mol硫被氧化

C、 $\text{[math]}$ 仅是还原剂

D、每转移1.2mol电子，有0.3mol氧气被还原

阿伏加德罗常数的值为N_A ，下列说法正确的是（）

A、在常温常压下，1 molHe分子中含有的原子数目为2 N_A

B、将100mL1.0mol·L^-1的NaCl溶液与200mL1.5mol·L^-1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2.5 mol·L^-1

C、 20℃、1.0 ×10⁵ Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的氧原子数

D、 V L Mg(NO₃)₂溶液中含Mg²⁺ag，溶液中c(NO $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ mol·L^-1

填空题

完成下列问题：

下图为元素周期表的一部分，请参照元①~⑩在表中的位置，回答下列问题：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

实验室中需0.5 mol· L^-1Na₂CO₃溶液950 mL，下图为配制该溶液的示意图。请回答下列问题：

如图是铁与水蒸气反应的实验装置。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒(石棉绒是耐高温材料，与水、铁不反应)的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

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