浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题-组卷题库站

单选题

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应放出的热就是 $\text{[math]}$ 的燃烧热

根据实验操作和现象，不能得出相应结论的是（）

A、等体积、 $\text{[math]}$ 的两种酸HA和HB，分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，则酸性： $\text{[math]}$

B、相同条件下，将0.01mol/L的 $\text{[math]}$ 分别逐滴加入到相同浓度的含 $\text{[math]}$ 的溶液中，后者先产生沉淀，则AgCl的溶度积小

C、将充满 $\text{[math]}$ 的密闭玻璃球没泡在热水中，气体红棕色加深，则 $\text{[math]}$

D、向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅，则纯碱溶液呈碱性是由 $\text{[math]}$ 水解引起的

已知完全分解1molH₂O₂放出热量为98kJ，在含有少量I^-的溶液中H₂O₂分解的机理为

反应Ⅰ：H₂O₂(aq)+I^-(aq) $\text{[math]}$ IO^-(aq)+H₂O(l) △H₁

反应Ⅱ：H₂O₂(aq)+IO^-(aq) $\text{[math]}$ O₂(g)+I^-(aq)+H₂O(l) △H₂

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示，下列有关该反应的说法错误的是（）

A、反应Ⅱ高温下能自发进行

B、 H₂O₂分解产生氧气的速率是由反应I决定的

C、 I^-、IO^-都是催化剂

D、 △H₁+△H₂=-196kJ•mol^-1

下列有关说法正确的是（）

A、足量的FeCl₃溶液与少量KI溶液反应后，用CCl₄萃取生成的I₂ ，分液。再往水溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红，说明该反应为可逆反应

B、 2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)在常温下能自发进行，则该反应的∆H>0

C、过量锌与少量稀硫酸反应制备氢气，往稀硫酸中加入少量醋酸钠固体，可以减慢氢气的产生速率，但是不会影响生成氢气的总量

D、已知2NO₂ $\text{[math]}$ N₂O₄ ∆H<0，升高温度，v_正下降，v_逆增加，N₂O₄百分含量下降

在2个容积均为2L的恒容密闭容器中按照下述方式投入反应物，发生反应：CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) ∆H=-a kJ/mol(a>0)。相关反应数据如下：

容器	容器类型	起始温度/℃	起始物质的量/mol				平衡时H₂物质的量/mol
容器	容器类型	起始温度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	平衡时H₂物质的量/mol
Ⅰ	恒温恒容	800	1.2	0.6	0	0	0.4
Ⅱ	绝热恒容	800	1.2	0.6	0	0

下列说法错误的是（）

A、达到平衡时，容器Ⅱ中n(H₂)<0.4mol

B、达到平衡时，容器Ⅱ中反应放出的热量小于0.4a kJ

C、反应Ⅰ在10min刚好到达平衡，则前10min内的平均反应速率v(CO)=0.02mol/(L·min)

C、由NO₂(g)、N₂O₄(g)组成的平衡体系通过缩小体积加压后颜色变深

D、实验室用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH $\text{[math]}$ CH₃COO^-+H⁺ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A、加水，平衡向逆反应方向移动

B、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H⁺ )减少

C、加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

D、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

向密闭容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、该反应的△H<0，△S<0

B、 M、N两点对应的化学平衡常数：M>N

C、 P、M两点对应的A的转化率：P＜M

D、恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大

如图为某化学反应的速率与时间的关系图，在t₁时刻升高温度或者增大压强，速率的变化都符合图示的反应的是（）

A、 2SO₂（g）+O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）　ΔH＜0

B、 C（s）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO（g）+H₂（g）　ΔH＞0

C、 H₂（g）+I₂（g） $\text{[math]}$ 2HI（g）　ΔH＞0

D、 4NH₃（g）+5O₂（g） $\text{[math]}$ 4NO（g）+6H₂O（g）　ΔH＜0

将4molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应 $\text{[math]}$ ；4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L。下列说法中正确的是（）

A、 4s内用物质B表示的反应速率为 $\text{[math]}$

B、达平衡后若通入一定量氦气，A的转化率降低

C、此时A的浓度为0.6mol/L

D、达平衡后若升高温度，C的浓度将增大

高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数 $\text{[math]}$ ，恒容时，温度升高， $\text{[math]}$ 浓度减小。下列说法正确的是（）

A、该反应的方程式为 $\text{[math]}$

B、恒温恒容下，增大压强， $\text{[math]}$ 浓度一定减小

C、升高温度，逆反应速率减小

D、该反应的反应热为负值

已知：硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度大于氯化银且硫酸银(Ag₂SO₄)的溶解度随温度升高而增大，T ℃时，Ag₂SO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A、 a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B、 a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C、向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D、根据曲线数据计算可知，T ℃下，K_sp(Ag₂SO₄)＝2.25×10^－4

在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号	①	②	③	④
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸
pH	11	11	3	3

A、将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： $\text{[math]}$

B、在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小

C、分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③

D、将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、 25℃时，中和pH和体积均相等的乙酸和盐酸溶液，乙酸消耗NaOH的物质的量多

B、 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液浓度小于 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液浓度的10倍

C、 50℃时， 1L0.1mol/L的氯化铵溶液中滴入氨水至 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 数目大于 $\text{[math]}$ 数目

D、 25℃时，某溶液水电离出的 $\text{[math]}$ ，则该溶液的溶质可能是酸、碱或盐

乙醇在催化脱水时存在竞争关系，具体反应如下，相对能量与反应进程如图所示

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 比 $\text{[math]}$ 更稳定

B、高温有利于增大 $\text{[math]}$ 的选择性

C、反应②的 $\text{[math]}$ 大于反应①的 $\text{[math]}$

D、增加乙醇的浓度，可以增大活化分子百分数，提高化学反应速率

工业上，冶炼铁的有关热化学方程式如下：

①C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)　ΔH₁＝a kJ·mol^－1

②CO₂(g)＋C(s)=2CO(g)　ΔH₂＝b kJ·mol^－1

③Fe₂O₃(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₃＝c kJ·mol^－1

④2Fe₂O₃(s)＋3C(s)=4Fe(s)＋3CO₂(g)　ΔH₄＝d kJ·mol^－1

(上述热化学方程式中，a、b、c、d均不等于0)下列说法正确的是（）

A、 b<a

B、 C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g)　ΔH＝ $\text{[math]}$ kJ·mol^－1

C、 d＝3c＋2b

D、 CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)　ΔH<a kJ·mol^－1

反应 2SiHCl₃(g) $\text{[math]}$ SiH₂Cl₂(g) + SiCl₄(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl₃ 的转化率随时间变化的结果如图所示：

下列说法错误的是（）

A、 343 K 时反应物的平衡转化率为 22%

B、 a、b 处反应速率大小：v_a＞v_b

C、要提高 SiHCl₃ 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物

D、已知反应速率 $\text{[math]}$ ，k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K 时 $\text{[math]}$

已知反应：2NO₂(红棕色) $\text{[math]}$ N₂O₄(无色)　ΔH<0，将一定量的NO₂充入注射器后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是（）

A、 b点的操作为拉伸注射器

B、 c点与a点相比，c(NO₂)增大，c(N₂O₄)减小

C、 d点 $\text{[math]}$ _正< $\text{[math]}$ _逆

D、若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T(b)＞T(c)

一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)＋H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋3H₂(g)。设起始 $\text{[math]}$ ＝Z，在恒压条件下，平衡时CH₄的体积分数φ(CH₄)与Z和温度T的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、该反应的焓变ΔH＜0

B、图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ ＝3

C、图中Z的大小关系为b>3>a

D、温度不变时，增大X点对应的平衡体系的压强后，φ(CH₄)减小

25℃时，向20.00mL浓度均为0.1000mol/L的三种酸 $\text{[math]}$ 中分别加入浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是（）

A、电离常数 $\text{[math]}$

B、酸性强弱： $\text{[math]}$

C、在加入NaOH溶液为20mL时，HX溶液中有： $\text{[math]}$

D、若加入过程温度发生变化，则 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 最大

综合题

某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体( $\text{[math]}$ )进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体( $\text{[math]}$ )中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性 $\text{[math]}$ 溶液进行滴定： $\text{[math]}$

学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值

①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀 $\text{[math]}$

③用浓度为0.1000mol/L的 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，达到终点记录消耗体积。

$\text{[math]}$ 的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 $\text{[math]}$ 生产甲醇燃料的方法： $\text{[math]}$ 。将 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。

25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 。常温下，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.1mol/L的 $\text{[math]}$ 溶液，pH变化曲线如图所示：

丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域。回答下列问题：

浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二 上学期期中联考化学试题

浙江省温州新力量联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题