江西省宜春市丰城市2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

已知下列反应的平衡常数：① $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；② $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ；则反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

半导体工业用石英砂作原料通过三个重要反应生产单质硅：

$\text{[math]}$ (s，石英砂) $\text{[math]}$ (s，粗硅) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

Si(s，粗硅) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ (s，纯硅) $\text{[math]}$

用石英砂生产1.00kg纯硅放出的热量为（）

室温下，H₂B的电离平衡常数K_a1=5.9×10^-2 ， K_a2=6.4×10^-5 ，用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL0.1000 mol/LH₂B溶液的曲线如图所示 (体积变化忽略不计)。下列说法正确的是（）

A、滴定过程中，当pH=4时，存在c(H⁺)+c(Na⁺)=c(OH^-)+c(B^2-)+c(HB^-)

B、点①、③、④所示溶液中，点④所示溶液水的电离程度最大

C、在整个滴定过程中，c(Na⁺)+c(B^2-)+c(HB^-)+c(H₂B)保持不变

D、滴定过程中可能出现：c(Na⁺)＞c(B^2-)=c(HB^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

常温下，取pH＝2的两种二元酸H₂A与H₂B各1 mL，分别加水稀释，测得pH变化与加水稀释倍数有如图所示变化，则下列有关叙述正确的是（）

A、 H₂A为二元弱酸，稀释前c(H₂A)＝0.005 mol·L^－1

B、 NaHA水溶液中：c(Na⁺)＋ c(H⁺)＝2c(A^2-)＋c(OH^-)

C、含等物质的量的NaHA、NaHB的混合溶液中：c(Na^＋)＝ c(A^2-)＋c(B^2-)＋c(HB^-)

D、 pH＝10的NaHB溶液中，离子浓度大小：c(Na^＋)＞c(HB^－)＞c(OH^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

25℃时，下列有关叙述正确的是（）

A、饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na⁺)=2c(ClO^-)+c(HClO)

B、若HA的K_a=1.7×10^-5 ， BOH的K_b=1.7×10^-5 ，则HA溶液中的c(H⁺)与BOH中的c(OH^-)相等

C、向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液至中性：则混合液体积V(总)≥20mL

D、在pH=8的NaB溶液中：c(Na⁺)-c(B^-)=9.9×10^-8mol/L

下列叙述错误的是（）

A、若反应CN^-+HF=HCN+F^-可以发生，则可判断Ka(HF)＞Ka(HCN)

B、加水稀释0.1 mol/LCH₃COOH溶液，溶液 $\text{[math]}$ 的值增大

C、相同物质的量浓度的①CH₃COONH₄②NH₄Fe(SO₄)₂③(NH₄)₂SO₄④(NH₄)₂CO₃四种溶液中c( $\text{[math]}$ )：③＞④＞①＞②

D、常温下，pH=3的HNO₃和pH=12的Ba(OH)₂溶液按体积比为9：1混合，所得混合液pH=10

下列说法错误的是（）

A、 25℃时，AgCl(s)在等浓度的CaCl₂和FeCl₃溶液中的溶解度不同

B、升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞几率提高，化学反应速率加快

C、活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞

D、洗发时使用护发素，其主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度

在一定温度下、容积不变的密闭容器中，可逆反应 $\text{[math]}$ 达到平衡状态的标志是（）

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成 $\text{[math]}$ ，同时生成 $\text{[math]}$

③A、B、C的浓度不再改变

④混合气体的密度不再改变

⑤混合气体的总压强不再改变

⑥混合气体的总物质的量不再改变

⑦A，B、C的浓度之比为1：3：2

常温下，向20mL0.2mol·L^-1的H₂B溶液中滴加0.2mol·L^-1的NaOH溶液过程中，有关微粒的物质的量变化如图所示，下列说法错误的是（）

A、 I表示H₂B，Ⅱ代表HB^-、Ⅲ代表B^2-

B、当c(Na⁺)=2c(B^2-)+c(HB^-)时，溶液呈中性

C、初始时H₂B第一级电离的电离度为90%

D、 V(NaOH)=20mL时：c(Na⁺)＞c(HB^-)＞c(B^2-)＞c(H₂B)

常温下，分别向10 mL 0.1 mol∙L⁻¹的NaOH 溶液中逐滴加入0.1 mol∙L⁻¹的一元酸HA和HB溶液，用pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、 HA的酸性强于HB的酸性

B、 V(酸)=10mL时，两份溶液中c(B⁻)=c(A⁻)

C、 a 点时，c(A⁻)＞c(Na⁺)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)

D、 b、c点时，c(A⁻)+c(HA)=2c(Na⁺)=c(HB)+c(B⁻)

多选题

下列描述错误的是（）

马来酸(用H₂B表示)是一种二元弱酸，25℃时，某混合溶液中c(H₂B) +c(HB^-) +c(B^2-) = 0.1mol·L^-1 ，测得H₂B、HB^-、B^2-及OH^-等离子的pC(pC=-lgc)随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是（）

将 $\text{[math]}$ 电催化转化成燃料和化学品具有重要意义。甲酸可以作为氢载体直接用于甲酸燃料电池。某科学家在常温下用 $\text{[math]}$ 催化剂电催化还原 $\text{[math]}$ 制甲酸的机理如图1所示，反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用标注。下列说法错误的是（）

下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	两块相同的未经打磨的铝片，相同温度下分别投入5.0mL等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液和 $\text{[math]}$ 溶液中	前者无明显现象，后者剧烈反应	$\text{[math]}$ 能加速破坏铝片表面的氧化膜
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中加入足量NaCl后再加入少量NaI溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	$\text{[math]}$
C	取少量溶液于试管中，先加入KSCN溶液，再滴加过量酸性高锰酸钾溶液	溶液变红色	溶液中含Fe²⁺
D	向铜与浓硫酸反应后的溶液中加入适量水稀释	溶液呈蓝色	溶液中存在 $\text{[math]}$