高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节【化学反应的速率与限度】-组卷题库站

单选题

在恒温恒容的密闭容器中充入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，发生反应 $\text{[math]}$ ，当反应进行到 $\text{[math]}$ 时，测得 $\text{[math]}$ 。则反应进行到 $\text{[math]}$ 时，容器中Y的物质的量是（）

A、小于 $\text{[math]}$

B、大于 $\text{[math]}$

C、等于 $\text{[math]}$

D、无法确定

一定条件下，溶液的酸碱性对 $\text{[math]}$ 光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 条件下，R的降解百分率不相等

B、其他条件相同时，溶液酸性越强，R的降解速率越大

C、其他条件相同时，R的起始浓度越小，R的降解速率越大

D、在 $\text{[math]}$ 内， $\text{[math]}$ 条件下，R的平均降解速率为 $\text{[math]}$

压缩天然气汽车以天然气代替汽车用油，具有价格低、污染少、安全等优点。未经处理的天然气含有H₂S，直接使用会造成大气污染，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。下列说法错误的是（）

A、 Fe₂(SO₄)₃可以视为该脱硫过程中的催化剂

B、该脱硫过程的总反应为：2H₂S+O₂=2S↓+2H₂O

C、该脱硫过程不能在高温下进行

D、该脱硫过程是将H₂S转化为FeSO₄

利用太阳光在一种新型复合光催化剂表面实现高效分解水的主要过程如图所示。

几种化学键的键能：

化学键	H-O	O=O	H-H	O-O
键能/( $\text{[math]}$ )	463	496	436	138

下列说法错误的是（）

A、过程Ⅰ生成了·OH和·H

B、过程Ⅱ中只有新化学键的生成

C、总反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

D、若反应过程中有2 mol水分解，则过程Ⅲ放出132 kJ能量

已知反应X(g)+3Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，10min后达到化学平衡，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是（）

A、 10min内，Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ¹·sˉ¹

B、第10min时，X的反应速率为0.01 mol·Lˉ¹·minˉ¹

C、 10min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

D、平衡后增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小

已知反应式：mX(g)+nY(?) $\text{[math]}$ pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的1/2，c(X)=0.5mol/L，下列说法正确的是（）

工业合成乙醇的反应：C₂H₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) ΔH<0，在催化剂、260-290℃。和约7MPa的条件下进行。下列说法错误的是（）

A、循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率

B、原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素

C、其他条件不变时，投料比n(H₂O)∶n(C₂H₄)越小，乙烯的平衡转化率越大

D、寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向

800℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化如图所示。则以下说法错误的是（）

A、发生的反应可表示为 $\text{[math]}$

B、前 $\text{[math]}$ ， A的分解速率为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，A，B，C的浓度之比为2∶3∶1

D、通过调控反应条件，可以提高该反应进行的程度

合成氨原料气中的 $\text{[math]}$ 可通过水煤气变换反应 $\text{[math]}$ 除去。某合成氨原料气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比 $\text{[math]}$ 通入水蒸气，平衡后混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表。


投料比 $\text{[math]}$ 的体积分数/% 温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
200	1.70	0.21	0.02
250	2.73	0.30	0.06
300	6.00	0.84	0.43
350	7.85	1.52	0.80

下列说法不正确的是（）

A、从表中数据可知，水煤气变换反应的 $\text{[math]}$

B、温度相同时，投料比 $\text{[math]}$ 大， $\text{[math]}$ 的转化率高

C、按 $\text{[math]}$ =1通入水蒸气后，反应前 $\text{[math]}$ 在混合气体中的体积分数为20%

D、根据 $\text{[math]}$ =1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46

对于可逆反应4NH₃ + 5O₂⇌4NO + 6H₂O，下列叙述正确的是（）

A、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B、保持容器内气体压强不变，向其中加入 $\text{[math]}$ ，化学反应速率不变

C、保持容器容积不变，向其中加入 $\text{[math]}$ ，化学反应速率增大

D、达到化学平衡时，4v_正(O₂)=5v_逆(NO)

在两个恒温恒容密闭容器中平衡体系 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的反应物平衡转化率分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，反应物的平衡浓度分别为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，在温度不变的情况下，均增加反应物的物质的量，下列叙述正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大

B、 $\text{[math]}$ 不变、 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 均增大

C、 $\text{[math]}$ 不变、 $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 不变、 $\text{[math]}$ 增大

D、 $\text{[math]}$ 减小， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 增大， $\text{[math]}$ 增大

工业上，可采用还原法处理尾气中NO，其原理：2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) △H<0。在化学上，正反应速率方程式表示为v（正）=k（正）·c^m(NO）·cⁿ（H₂），逆反应速率方程式表示为v（逆）=k（逆）·c^x（N₂）·c^y（H₂O），其中，k表示反应速率常数，只与温度有关，m，n，x，y叫反应级数，由实验测定。在恒容密闭容器中充入NO、H₂ ，在T℃下进行实验，测得有关数据如下：

实验	c(NO)/mol·L^-1	c(H₂)/mol·L^-1	v(正)/mol·L^-1·min^-1
①	0.10	0.10	0.414k
②	0.10	0.40	1.656k
③	0.20	0.10	1.656k

下列有关推断正确的是（）

A、上述反应中，正反应活化能大于逆反应活化能

B、若升高温度，则k（正）增大，k（逆）减小

C、在上述反应中，反应级数：m=2，n=1

D、在一定温度下，NO、H₂的浓度对正反应速率影响程度相同

在一定温度下，改变起始时n(SO₂)对反应2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g) △H<0的影响如下左图所示，下列说法正确的是（）

A、 b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行

B、 a、b、c三点中，a点时SO₂的转化率最大

C、 a、b、c点均为平衡点，b点时SO₂的转化率最大

D、 a、b、c三点的平衡常数：Kb>Kc>Ka

已知反应 $\text{[math]}$ 。一定条件下，在一密闭容器中加入 $\text{[math]}$ 和10倍量的 $\text{[math]}$ 充分反应，达到平衡后，下列化合物中含量最低的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

下图为接触法制硫酸的示意图，已知 $\text{[math]}$ △H＜0，下列说法正确的是（）

A、黄铁矿的主要成分是 $\text{[math]}$ ，沸腾炉中发生反应的化学方程式为 $\text{[math]}$

B、接触室的热交换器的作用是加热a处气体，冷却c处气体，控制气体接触催化剂时的温度

C、催化剂的目的是提高反应 $\text{[math]}$ 的平衡转化率

D、应将98.3%的浓硫酸换成蒸馏水，以便吸收更多的 $\text{[math]}$

综合题

氢气是一种理想的新能源，发展氢能汽车的关键是氢气的制备及储存技术。制备氢气通常有下列方法：①电解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；②高温使水分解制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；③太阳能催化分解水制氢：2H₂O $\text{[math]}$ 2H₂↑+O₂↑；④天然气氧：CH₄+H₂O $\text{[math]}$ CO+3H₂。

实验探究题

某化学小组欲测定KClO₃溶液与NaHSO₃溶液反应的化学反应速率，所用试剂为10mL0.1mol•L^-1KClO₃溶液和10mL0.3mol•L^-1NaHSO₃溶液，所得溶液中c(Cl^-)随时间变化的曲线如图所示。

研究性学习小组对某工厂排出的烟道气(主要成分为NO、NO₂、N₂、粉尘和少量水蒸气)进行处理，实验装置如图：

已知：NO、NO₂能与NaOH溶液发生如下反应：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₂+ NaNO₃+H₂O；但NO不能单独与NaOH溶液反应。

高中化学人教版（2019）必修第二册 第六章第二节 【化学反应的速率与限度】

高中化学人教版（2019）必修第二册第六章第二节【化学反应的速率与限度】