江苏省无锡市2022-2023学年高三上学期期中教学质量调研测试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-14

期中考试

单选题

考古发现我国西汉时使用“高炉炼铁”，其原理与现代焦炭炼铁反应类似。下列说法正确的是（）

A、赤铁矿的成分为 $\text{[math]}$

B、高炉有利于还原气的生成

C、炼铁时C发生了还原反应

D、所炼的生铁适合铸造钱币

高纯度HF刻蚀芯片的反应为：4HF+Si=SiF₄↑+2H₂O。下列有关说法正确的是（）

A、 (HF)₂的结构式：H—F—F—H

B、 H₂O的比例模型：

C、 Si原子的结构示意图：

D、 SiF₄的电子式：

黑火药发生爆炸反应的方程式为： $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、电离能大小： $\text{[math]}$

B、电负性大小： $\text{[math]}$

C、原子半径大小： $\text{[math]}$

D、热稳定性大小： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 均为含有极性键的非极性分子

B、 $\text{[math]}$ 分子中的键角与中的键角大小相同

C、星际分子 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键的数目比例为2∶1

D、 ⅣA族元素形成的单质均可作为半导体材料

地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法错误的是（）

A、将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体

B、利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁

C、在海带浸取液中通入氯气制备碘

D、利用空气从浓缩的海水中氧化出溴

地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。实验小组利用食盐、 $\text{[math]}$ 和水等进行氯系消毒剂的制备。下列反应的离子方程式错误的是（）

A、电解饱和食盐水制氯气和碱： $\text{[math]}$

B、氯气和水反应制备次氯酸： $\text{[math]}$

C、氯气和碳酸钠溶液反应制备氯酸钠： $\text{[math]}$

D、氯酸钠和浓盐酸反应制备二氧化氯： $\text{[math]}$

地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。用下列装置模拟侯氏制碱法的部分工艺。下列对于该实验方案的说法错误的是（）

A、装置Ⅰ中使用小颗粒 $\text{[math]}$ 可加快气体生成

B、装置Ⅱ中的试剂可使用饱和 $\text{[math]}$ 溶液

C、装置Ⅲ中使用冰水可促进 $\text{[math]}$ 析出

D、侯氏制碱法可以实现 $\text{[math]}$ 的循环利用

下列有关铝及其化合物的性质与用途具有对应关系的是（）

A、铝的导热性强，可用作铝热剂

B、氧化铝的熔点高，可用于电解铝

C、氢氧化铝具有弱酸性，可用于治疗胃酸过多

D、明矾易水解生成胶体，可用作絮凝剂

尿素 $\text{[math]}$ 是一种高效缓释氮肥。利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成尿素的反应分两步进行：

① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ；

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$

B、反应①的 $\text{[math]}$

C、反应①的平衡常数 $\text{[math]}$

D、尿素分子中C的化合价为 $\text{[math]}$

硫及其化合物的转化具有重要应用。下列说法错误的是（）

A、硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化

B、工业上通过 $\text{[math]}$ 催化氧化等反应生产 $\text{[math]}$

C、天然气中含有的 $\text{[math]}$ 可通过石灰乳吸收的方法除去

D、在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的 $\text{[math]}$

室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（）

选项	探究方案	探究目的
A	将 $\text{[math]}$ 气体通入 $\text{[math]}$ 溶液中，再继续滴加盐酸和 $\text{[math]}$ 溶液，震荡，观察是否有沉淀产生	探究 $\text{[math]}$ 是否具有还原性
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中依次滴加5滴同浓度NaCl溶液和KI溶液，震荡，观察溶液颜色变化	探究AgCl和AgI的溶度积常数相对大小
C	在 $\text{[math]}$ 溶液中滴加同浓度 $\text{[math]}$ 溶液，观察是否有沉淀产生	探究 $\text{[math]}$ 是否为难溶物或微溶物
D	用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 盐酸分别滴加到 $\text{[math]}$ 的悬浊液中，观察 $\text{[math]}$ 是否溶	探究 $\text{[math]}$ 是否为两性氢氧化物

缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制 $\text{[math]}$ 的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：

步骤1：称取 $\text{[math]}$ 固体，在小烧杯中加10mL水溶解，静置。

步骤2：将步骤1所得溶液转移至于容量瓶中，定容至100mL，震荡，静置。

步骤3：取步骤2所得溶液45mL，向其中滴加某浓度NaOH溶液，至 $\text{[math]}$ ，溶液的体积恰好为50mL。

步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加 $\text{[math]}$ 溶液，向另一份溶液中滴加 $\text{[math]}$ 盐酸，充分震荡，测得两溶液的 $\text{[math]}$ 。

$\text{[math]}$ 的电离平衡常数： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

A、步骤2所配制的溶液中： $\text{[math]}$

B、在 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

C、在步骤3所得溶液中： $\text{[math]}$

D、从步骤4的实验数据可得出： $\text{[math]}$ 与NaOH和HCl均不反应

将燃煤烟气(含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)通入软锰矿粉(主要成分为 $\text{[math]}$ ，少量Fe、Al的氧化物杂质)悬浊液中反应制备 $\text{[math]}$ 。反应放热，采用冷水浴控温25℃。实验时吸收液中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度随吸收时间的变化如图所示。吸收完成后，溶液中 $\text{[math]}$ 。已知：室温下 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。溶液中离子浓度小于等于 $\text{[math]}$ 即认为已经除尽。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应为： $\text{[math]}$

B、控温25℃有利于提高悬浊液对 $\text{[math]}$ 的吸收率

C、 $\text{[math]}$ 对该体系中的副反应具有催化作用

D、调节吸收液pH为5，可除去 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质

填空题

聚合硫酸铁 $\text{[math]}$ 是一种应用广泛的水处理剂。制备方法如下：

自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。金矿粉经过氰化、吸附和解吸附、电解等步骤得到金单质，生产中产生的含氰废水需处理后才能排放。

项目小组制备草酸 $\text{[math]}$ 并测量其纯度。实验室制备草酸的流程如下：

以CO₂和H₂为原料合成甲醇(CH₃OH)对减少碳排放具有重要意义。CO₂加氢制备甲醇的路线如下：

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