河南省洛阳市2022-2023学年高二上期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④加入催化剂

在常温常压下，向 $\text{[math]}$ 溶液中滴入KSCN溶液，发生以下反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，所得溶液显红色。改变下列条件，能使平衡逆向移动的是（）

A、向溶液中加入少量NaCl晶体

B、向溶液中加入少量水

C、向溶液中滴入数滴浓 $\text{[math]}$ 溶液

D、向溶液中加入少量KCl固体

下列有关化学反应速率的说法中，正确的是（）

A、 100mL2mol/L盐酸与锌反应时，加入少量NaCl溶液，生成氢气的速率不变

B、反应 $\text{[math]}$ ，加入合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快

C、合成氨反应是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快

D、用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，为加快反应速率可将稀硫酸改为浓硫酸

下列说法正确的是（）

A、自发进行的反应不需要任何条件，就可以发生反应

B、能够自发进行的反应一定是熵增的过程

C、 $\text{[math]}$ 的反应均是自发进行的反应

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的反应在任何温度下都能自发进行

下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是（）

A、步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒

B、步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率

C、步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率

D、产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂

反应C→A+B (反应放热)分两步进行：①C→X(反应吸热)；②X→A+B(反应放热)。能正确表示总反应过程中能量变化的示意图是（）

利用活性炭涂层排气管处理NO气体：C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)ΔH<0。在绝热恒容密闭容器中，充入NO气体和适量碳粉，不能判断到达平衡的状态的是（）

一定温度下，在2.0L密闭容器中加入纳米级 $\text{[math]}$ 并通入 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，不同时间产生 $\text{[math]}$ 的物质的量见下表，下列说法错误的是（）

时间/min	20	40	60	80
$\text{[math]}$ mol	1.0	1.6	2.0	2.0

A、前20min的平均反应速率 $\text{[math]}$

B、达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968kJ

C、增大 $\text{[math]}$ ，可以改变反应的限度

D、使用纳米级 $\text{[math]}$ ，可以增大平衡时氧气的体积分数

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）

A、用排饱和食盐水法收集 $\text{[math]}$

B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

C、 500℃比室温更有利于合成氨的反应

D、利用反应 $\text{[math]}$ 制取金属钾，选取适宜的温度

下列示意图与其叙述不相匹配的是（）

A、甲图可表示 $\text{[math]}$ 的催化与非催化反应的能量变化

B、乙图表示2molC完全燃烧的能量变化

C、由丙图可知稀硫酸与NaOH溶液完全中和时，温度为28℃

D、出丁图可知A、B、C的稳定性由弱到强的顺序为：B<A<C

已知： $\text{[math]}$ ，改变某一反应条件(温度 $\text{[math]}$ )，下列图象正确的是（）

中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上 $\text{[math]}$ 还原NO生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的路径，各基元反应及活化能 $\text{[math]}$ 如图所示，下列说法错误的是（）

A、 NO生成HNO反应中，N元素被还原

B、在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$

C、决定NO生成 $\text{[math]}$ 速率的基元反应为 $\text{[math]}$

D、生成 $\text{[math]}$ 的总反应方程式为 $\text{[math]}$

已知反应：2NO₂(红棕色，g)⇌N₂O₄(无色，g) ΔH＜0。将一定量的NO₂充入注射器后封口，起始状态如图甲所示，恒温时，注射器在拉伸或压缩的过程中气体的透光率(气体颜色越深，透光率越小)随时间的变化关系如图乙所示，下列对注射器的移动轨迹判断正确的是（）

温度为T₁时，向容积为2 L 的密闭容器甲、乙中分别充入一定量的CO(g)和H₂O(g)，发生反应：CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g) ∆H = －41 kJ/mol。数据如下，下列说法错误的是（）

容器	甲		乙
反应物	CO	H₂O	CO	H₂O
起始时物质的量（mol）	1.2	0.6	2.4	1.2
平衡时物质的量（mol）	0.8	0.2	a	b

A、甲容器中，平衡时，反应放出的热量为16.4 kJ

B、 T₁时，反应的平衡常数K_甲 = 1

C、平衡时，乙中CO的浓度是甲中的2倍

D、乙容器中，平衡时CO的转化率约为75%

用活性炭还原 $\text{[math]}$ 可防止空气污染，其反应原理为 $\text{[math]}$ 。在密闭容器中，1mol $\text{[math]}$ 和足量C发生上述反应，反应相同时间，测得 $\text{[math]}$ 的生成速率与 $\text{[math]}$ 的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间测得 $\text{[math]}$ 的转化率随压强的变化如图2所示。下列说法错误的是（）

A、图1中的A，B，C三个点中只有C点的 $\text{[math]}$

B、图2中E点的 $\text{[math]}$ 大于F点的 $\text{[math]}$

C、图2中平衡常数 $\text{[math]}$

D、恒温恒容，向G点平衡体系中充入 $\text{[math]}$ ，与原平衡相比， $\text{[math]}$ 的平衡转化率减小

综合题

某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将100mL $\text{[math]}$ 盐酸与100mL $\text{[math]}$ NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应(在稀溶液中，可以近似地认为酸和碱的密度、比热容与水的相等)。回答下列问题：

某学习小组同学对影响H₂O₂分解速率的因素进行探究。

氮是一种重要的元素，含氮化合物是化工、能源、环保等领域的研究热点。回答下列问题：

我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发 $\text{[math]}$ 利用技术，降低空气中 $\text{[math]}$ 的含量成为研究热点。当前，科学家成功利用 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 合成了 $\text{[math]}$ ，这对节能减排、降低碳排放具有重大意义。回答下列问题：

$\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇是极具前景的资源化研究领域，主要反成有：

i. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

ii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

iii. $\text{[math]}$ $\text{[math]}$