山东省济宁市兖州区2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题-组卷题库站

单选题

①v(NH₃)_正=2v(CO₂)_逆

②密闭容器中总压强不变

③密闭容器中混合气体的密度不变

④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变

⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变

⑥密闭容器中 CO₂的体积分数不变

⑦混合气体总质量不变

25℃时部分电解质的电离平衡常数数据如下。

CH₃COOH

H₂CO₃

HClO

H₂R

K_a=1.8×10^-5

K_a1=4.2×10^-7

K_a2=5.6×10^-11

K_a=4.7×10^-8

K_a(HR^-)=0.0118

已知H₂R=H⁺+HR^- ， HR^- $\text{[math]}$ H⁺+R^2-。下列说法错误的是（）

A、 NaHR溶液中既存在HR^-的电离也存在HR^-的水解

B、等浓度溶液的pH：Na₂CO₃>NaClO>CH₃COONa

C、向NaClO溶液中通入少量CO₂ ，漂白性增强的原因是ClO^-+CO₂+H₂O=HClO+HCO $\text{[math]}$

D、等浓度的NaClO和NaHCO₃混合溶液中存在c(HClO)+c(ClO^-)=c(HCO $\text{[math]}$ )+c(CO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

液氨与水相似，存在着微弱的电离：2NH₃

$\text{[math]}$ ＋ $\text{[math]}$ 。－50℃时，两种离子的平衡浓度均为1×10^-15mol/L，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是（）

A、此温度下，液氨的离子积等于1×10^-30

B、在液氨中放入NaNH₂ ，则液氨的离子积数值将增大

C、此温度下，在液氨中加入NaNH₂ ，则液氨中c（ $\text{[math]}$ ）＜1×10^-15mol/L

D、在液氨中加入NH₄Cl，则液氨中c（ $\text{[math]}$ ）将大于c（ $\text{[math]}$ ）

已知：①CH₃OH的燃烧热为 $\text{[math]}$ ；

②中和热为 $\text{[math]}$ ；

③ $\text{[math]}$

下列热化学方程式书写正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

在一定温度下发生反应： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，在密闭容器中达平衡后，改变下列条件达到新平衡后可使混合气体颜色加深的是（）

A、缩小容器的容积

B、保持温度压强不变，充入 $\text{[math]}$

C、降温

D、保持容器容积不变，充入氮气

已知常温下 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列有关说法错误的是（）

A、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中： $\text{[math]}$

B、 AgCl在水中溶解度及Ksp均比在NaCl溶液中的小

C、向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀

D、欲用1L NaCl溶液将0.01mol AgBr全部转化为AgCl，则 $\text{[math]}$

由下列实验操作、现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.1 mol∙L⁻¹MgCl₂溶液的试管中滴加5mL0.2 mol∙L⁻¹NaOH溶液，再向其中滴加几滴0.1 mol∙L⁻¹ FeCl₃溶液	先产生白色沉淀，后产生红褐色沉淀	K_sp[Fe(OH)₃]＜K_sp[Mg(OH)₂]
B	常温下，分别用pH计测饱和Na₂CO₃溶液、饱和NaHCO₃溶液的pH值	饱和Na₂CO₃溶液的pH值大。	水解能力： CO $\text{[math]}$ ＞ HCO $\text{[math]}$
C	向两支均盛有4mL0.01 mol∙L⁻¹酸性KMnO₄溶液的试管A、 B中，分别加入2mL0.01 mol∙L⁻¹、4mL0.02 mol∙L⁻¹的H₂C₂O₄溶液，记录溶液褪色所需时间	B试管褪色时间短	当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快
D	向10mL0.1 mol∙L⁻¹草酸溶液(含甲基红，pH≥6.2呈黄色)中滴加0.1 mol∙L⁻¹的NaOH溶液	当消耗10.00mLNaOH溶液时。溶液不变黄	草酸不是一元酸

常温下向100mL0.2mol∙L^-1的氨水中逐滴加入0.2mol∙L^-1的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH₃∙H₂O的物质的量分数与加入盐酸的体积V及混合液pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、表示NH₃∙H₂O物质的量分数变化的曲线是B

B、 pH=9.26时溶液中，NH₃∙H₂O的电离程度小于的水解程度

C、常温下NH₃∙H₂O的电离常数为1.8×10^-5mol∙L^-1 (已知lg1.8=0.26)

D、当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()-c(NH₃∙H₂O)=2×(10^-5+10^-9)mol∙L^-1

向某密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[ $\text{[math]}$ 阶段c(B)未画出]。图乙为改变条件平衡体系中化学反应速率随时间变化的情况， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 时刻均改变一种条件，且改变的条件均不同。已知 $\text{[math]}$ 时刻为使用催化剂。下列说法正确的是（）

A、 B的起始物质的量为0.02 mol

B、若 $\text{[math]}$ s，生成物C在 $\text{[math]}$ 段的化学反应速率为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能为降温

D、 $\text{[math]}$ 时刻改变的条件可能为充入0.1 mol B

多选题

一定温度下，在三个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2CH₃OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g)+H₂O(g)。

容器编号	温度(℃)	起始物质的量(mol)	平衡物质的量(mol)
容器编号	温度(℃)	CH₃OH(g)	CH₃OCH₃(g)	H₂O(g)
①	387	0.20	0.080	0.080
②	387	0.40
③	207	0.20	0.090	0.090

下列说法正确的是（）

叠氮酸(HN₃)是一种弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol·L^-1的HN₃溶液中逐滴加入0.1 mol·L^-1NaOH溶液。测得滴定过程电溶液的pH随V(NaOH)变化如图所示，下列说法正确的是（）

综合题

某小组利用 $\text{[math]}$ 溶液与用硫酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀并开始计时。该小组设计了如下方案：

编号	$\text{[math]}$ 溶液		酸性 $\text{[math]}$ 溶液		蒸馏水体积 $\text{[math]}$	温度/℃
编号	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	浓度 $\text{[math]}$	体积 $\text{[math]}$	蒸馏水体积 $\text{[math]}$	温度/℃
①	0.50	6.0	0.010	4.0	0	25
②	0.50	3.0	0.010	4.0	$\text{[math]}$	25
③	0.50	6.0	0.010	4.0	0	50

酸碱滴定法与氧化还原滴定法均为重要的定量分析法，应用广泛。回答下列问题：

计算题

汽车尾气中主要污染物是NO_x和CO，它们是现代化城市中的重要大气污染物。

综合题

CO可用于合成甲醇，化学方程式为：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)。

$\text{[math]}$ (重铬酸钾)是一种重要的化工试剂。工业上以铬铁矿(主要成分是 $\text{[math]}$ )为原料制备 $\text{[math]}$ 的流程如下：