西藏拉萨市名校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-06-30

期末考试

单选题（每小题6分，共42分）

下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）

A、淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖

B、镀锌铁比纯铁耐用

C、 CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体

D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有H⁺的数目为0.1 N_A

B、标准状况下，11.2 L苯所含原子数为6 N_A

C、 18g ¹⁸O₂ 中含有2 N_A个氧原子

D、 5.6g Fe与足量的稀硫酸反应失去电子数为0.2 N_A

N₂H₄是一种高效清洁的火箭燃料，0.25 mol N₂H₄(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。下列热化学方程式正确的是（）

N₂(g) + H₂O(g) ΔH= +267 kJ·mol^-1

B、 N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= -534 kJ·mol^-1

C、 N₂H₄(g) + O₂(g)=N₂(g) + 2H₂O(g) ΔH= +534 kJ·mol^-1

D、 N₂H₄(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g) + 2H₂O(l) ΔH= -133.5 kJ·mol^-1

t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/(mol·L^-1)	0.1	0.2	0
2 min末浓度/(mol·L^-1)	0.08	a	b
平衡浓度/(mol·L^-1)	0.05	0.05	0.1

下列说法正确的是（）

A、平衡时，X的转化率为50%

B、 t ℃时，该反应的平衡常数为40

C、平衡后增大体系的压强，v(正)增大，v(逆)减小，平衡向正反应方向移动

D、前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.04mol·L^-1·min^-1

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、 pH＝1的溶液中：Na^＋、K^＋、Ba²⁺、CO₃^2-

B、 c(H⁺)＝1×10^－13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²^＋、SO₄^2-、NO₃^-

C、 0.1 mol/L NH₄Cl溶液中：K^＋、Na^＋、NO₃^-、Cl^－

D、 0.1 mol/L FeCl₃溶液中：Fe²^＋、NH₄⁺、SCN^－、SO₄^2-

关于以下图所示的原电池，以下说法正确的选项是

A、电子从锌电极通过电流计流向铜电极

B、盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C、锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

D、铜电极上发生的电极反应是2H^＋＋2e^－=H₂↑

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（）

A、 0.1mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO^-)＋c(OH^－)＝c(H^＋)

B、 0.1mol·L－1 NH₄Cl溶液中： c(NH₄⁺)+c(NH₃•H₂O)＝c(Cl^-)

C、 0.1mol·L-1 NaHSO₃溶液中： c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HSO₃^-)+c(SO₃^2-)+c(OH^-)

D、 0.1mol·L-1 Na₂CO₃溶液中： c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

非选择题（每空2分）

在2 L的密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

某学生用0.1 mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

（A）移取20.00 mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

（B）用标准溶液润洗滴定管2-3次

（C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

（D）取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3 cm

（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数

（F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

完成以下填空：

电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

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