八年级科学下册2.3原子结构的模型同步练习

道尔顿的原子学说曾经起到了很大作用。他的学说中，包含下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现在的观点看，你认为这三个论点中不确切的是（ ）

科学家在地壳中发现了氦-3原子，它的中子数量与普通氦原子不同，故表现出众多优越特性。如图为其原子结构示意图，其中“ ”表示核外电子，则氦-3原子含有的质子数为（    ）

鈈(xi)元素是首个由亚洲科学家发现的新元素。鈈原子的相对原子质量为286，核外电子数为113，则质子数为（ ）

2021年，我国科学家首次合成铀-214，是目前已知质量最小的铀原子。其相对原子质量为214，质子数为92，则铀-214 原子的中子数为（ ）

考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子与碳-12原子不同的是（ ）

日本政府计划在2023年春季将福岛核废水排入海里，核废水中含有大量的氚。氚一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氢原子和氚原子结构如图所示，下 列说法正确的是（    ）

科学家在挑战人工合成更高顺位的元素，目前已合成到了118号元素 。 原子的相对原子质量为294，质子数为118。则该原子的核外电子数为（   ）

二氧化锰(MnO₂)、二氧化硫(SO₂)、二氧化碳(CO₂)这三种物质都含有（   ）

下列所描述的粒子与氧原子一致的是（   ）

如图是卢瑟福将带正电的a粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图。以下是根据该实验现象作出的推断，不合理的是（ ）

如图所示，1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现：

①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变了原来的运动方向；

③有极少数α粒子被弹了回来。根据以上实验现象， 可以得到（   ）

科学家通常采用两种相对较“轻”的元素，让它们的原子核高速碰撞聚合为一个新的核，从而合成出新的元素，如原子序数为113、114、115等元素，这些元素最本质的区别是（   ）

为了进一步探索原子的结构，卢瑟福用粒子轰击金属箔。如图所示表示a粒子的运动轨迹，其中错误的是（   ）

化学上常用符号“_Z^AX”表示原子的组成，其中X代表元素符号，Z表示原子核内的质子数，A表示原子核内质子数与中子数之和。已知 _a^bXⁿ⁺和 _c^dY^m﹣的电子层排布完全相同，则下列关系正确的是（   ）

医学上用碘的同位素治疗甲亢已非常普遍。从 1942 年第一例放射性元素碘-131 治疗甲亢以来有效性和安全性就得到了充分的证实。已知碘-131 原子的核电荷数为 53，中子数为 78，则该原子核外电子数为（   ）

人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：

人类为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。请回答：

人类对原子结构的认识经历了一个相当长的时期，一代代科学家不断地发现和提出新的原子结构模型。

嫦娥五号带回的月球土壤中含有较丰富的氦-3，而在地球上氦元素主要以氦-4的形式存在，如图是它们的原子结构示意图，表示原子中的不同微粒。请回答：

小明利用12种元素制作了一张如图所示的“元素钟面”。据此请回答：

月球上的“土壤”主要由月球岩石碎屑、粉末等物质组成。太空中长期的太阳风，使得月壤中携带了大量的可作为清洁能源的氦-3，规模总计有100万至500万吨，远远超过了地球的储量。

在生活、生产中变得越来越重要，氢的同位素原子氘、氚是主要的聚变原料。如图是氢原子的3种同位素原子的结构模型图，它们总称为氢元素，是因为具有的， 三种微粒中质量最小的是。

如下图所示，其中①②③表示三种原子，“●”“○”“ ”分别表示原子的中子、质子、电子。③是元素的原子；①②③中属于同种元素的原子是(填序号)。

当一颗大质量恒星耗尽其自身内部燃料时，它将迎来死亡的时刻，在一次巨大的爆发之后形成每立方厘米的质量达一亿吨的黑洞或中子星。大恒星演变为中子星时，在巨大的压力下，电子会被压缩到原子核内，与（选填“质子或“中子”）电性中和，使原子变得仅由中子组成，原来的原子结构将不复存在，那么发生的这个变化（选填“属于”或“不属于”)化学变化。

人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。

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  19 世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到 1887 年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。1910 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图所示：

①放射源——放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000 倍；

②金箔——作为靶子，厚度 1 μm ，重叠了 3000 层左右的原子；

③荧光屏—— α粒子打在上面发出闪光；

④显微镜——通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。

卢瑟福通过实验发现：a.绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进。

b.少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°

c.极少数α粒子偏转甚至几乎达到 180°，像是被弹了回来。

为破解原子结构的奥秘，一代又一代科学家进行了不懈探索。

1897年，汤姆生提出了一个原子模型：原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌在其中。

1911年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结构，用带正电的α粒子轰击金属箔，发现有如下现象：①大多数α粒子能穿透金属箔而不改变原来的运动方向；②有小部分α粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分α粒子被弹了回来。

1913年，丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动。

探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。

在 粒子散射实验中，绝大多数 粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数 粒子却发生了较大的偏转，甚至有极少数 粒子偏转几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。 粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变。卢瑟福推测：除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

  1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验做法如图：

绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。

【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。

【解释与结论】

人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。根据所学完成下列有关问题。

人类对微观世界的探究永无止境。请根据所学知识回答：

为探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。

1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。实验结果发现：绝大多数α粒子仍沿原来方向前进，有少数发生了偏转，并且极少数α粒子的偏转超过90°，甚至几乎达到180°像是被金箔弹了回来。

人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。根据所学完成下列有关问题。