从巩固到提高高考化学二轮微专题11 碳族元素-组卷题库站

单选题

A、饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na₂CO₃

B、 Al₂O₃ $\text{[math]}$ AlCl₃(aq) $\text{[math]}$ 无水AlCl₃

C、 H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ (NH₄)₂SO₃(aq)

D、 Cl₂(g) $\text{[math]}$ Ca(ClO)₂ $\text{[math]}$ HClO

下列说法正确的是（）

A、方程式2C+SiO₂ $\text{[math]}$ 2CO+Si表明非金属性：碳>硅

B、一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl₂生成

C、将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO₂

D、向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

$\text{[math]}$ 的资源化利用有利于缓解温室效应并解决能源转化问题，一种以 $\text{[math]}$ 催化 $\text{[math]}$ 加氢 $\text{[math]}$ 合成低碳烯烃的反应过程如图所示：下列说法正确的是（）

A、第ⅰ步反应过程中碳元素发生氧化反应

B、异构化反应过程中发生化学键的断裂和形成

C、该反应总过程的原子利用率为100%

D、 $\text{[math]}$ 不影响 $\text{[math]}$ 加氢合成低碳烯烃反应的活化能

近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是（）


石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的纳米材料	石墨炔：平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性	纳米碳管；具有优良的场发射性能，制作阴极显像管、储氢材料

A、石墨烯具有良好的导电性

B、上述三种物质与金刚石互为同素异形体

C、石墨炔孔径略大于 $\text{[math]}$ 分子的直径，可用作提纯 $\text{[math]}$ 的薄膜

D、上述三种新型材料都必须由石墨为原料制备而成

海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位。下列叙述错误的是（）

A、塑料颗粒中含有的碳也会进入海洋碳循环缓慢降解，不会造成污染

B、大气中 $\text{[math]}$ 浓度上升导致海洋酸化，海洋吸收 $\text{[math]}$ 的能力减弱

C、温室效应导致的海表温度上升，会减少海洋对 $\text{[math]}$ 的吸收

D、该循环涉及反应 $\text{[math]}$

工业制硅第二步反应为SiHCl₃+H₂ $\text{[math]}$ Si+3HCl，下列说法错误的是（）

A、 SiHCl₃中的Si呈+4价，分子空间结构为四面体形

B、该反应中SiHCl₃既是氧化剂又是还原剂

C、该反应说明在该温度下氢气的还原性强于硅单质

D、当1 mol H₂完全反应时，该反应转移2 mol电子

第三周期元素的单质及其化合物具有重要用途。例如，在熔融状态下，可用金属钠制备金属钾；MgCl₂可制备多种镁产品：铝－空气电池具有较高的比能量，在碱性电解液中总反应式为4Al+3O₂+4OH^-+6H₂O=4[Al(OH)₄]^- ，高纯硅广泛用于信息技术领域，高温条件下，将粗硅转化为三氟硅烷(SiHCl₃)，再经氢气还原得到高纯硅。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、钠的密度比钾大，可用于冶炼金属钾

B、熔融的氯化镁能电解，可用作冶炼镁的原料

C、铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品

D、晶体硅熔点高、硬度大，可用作通讯设备的芯片

2022年北京冬奥会被誉为科技奥运绿色奥运，从清洁能源到环保材料，化学高科技所起的作用功不可没。下列有关说法错误的是（）

A、二氧化碳跨临界直冷制冰技术环保节能安全无毒

B、颁奖礼服内胆添加的石墨烯发热材料为有机高分子材料

C、滑雪服采用的剪切增稠流体材料可有效减小空气阻力

D、冬奥火炬“飞扬”外壳采用的是碳纤维与高性能树脂制成的新型复合材料

下列说法错误的是（）

A、纯碱广泛应用于小苏打、烧碱和普通玻璃的生产

B、冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保

C、将厨余垃圾中的油脂分离出来，可以制造肥皂和油漆等

D、硅酸盐分子筛常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、催化剂等

在无机非金属材料中，硅一直扮演着主要的角色。请你利用元素周期律的相关知识，预测硅及其化合物的性质。下列说法错误的是（）

A、晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料

B、 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物，可以与水反应： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 可溶于水，在水溶液中电离方程式为： $\text{[math]}$

D、在高温下，能发生反应 $\text{[math]}$ ，但是不能证明 $\text{[math]}$ 的酸性大于碳酸

“西门子法”提纯硅的反应之一为： $\text{[math]}$ ，已知氢原子吸引电子的能力介于碳原子和硅原子之间，下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 是还原产物

B、 $\text{[math]}$ 即是氧化产物，也是还原产物

C、还原剂与氧化剂的物质的量之比为 $\text{[math]}$

D、生成 $\text{[math]}$ 时，转移 $\text{[math]}$ 电子

下列说法正确的是（）

A、将粗硅在高温下与氯气作用生成 $\text{[math]}$ ，再用氢气还原 $\text{[math]}$ 得到高纯度的硅

B、工业上通过电解 $\text{[math]}$ 水溶液制金属镁

C、工业上以海带为原料制碘时，利用 $\text{[math]}$ 萃取碘水中的碘，分液、蒸馏获得粗碘

D、炼铁时，加入石灰石的主要作用是分解提供 $\text{[math]}$ ，便于与C作用生成CO

实验探究题

高纯硅被誉为“信息革命的催化剂”。某小组模拟工业上用SiHCl₃与H₂在1357K的条件下制备高纯硅，实验装置如图所示(部分加热及夹持装置略去)：

已知：①SiHCl₃的沸点为33.0℃，密度为1.34g·cm^-3；易溶于有机溶剂；能与H₂O剧烈反应；在空气中易被氧化；

②CaCl₂+xCH₃CH₂OH→CaCl₂·xCH₃CH₂OH；

③银氨溶液中存在：[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Ag⁺+2NH₃·H₂O。

回答下列问题：

推断题

已知化合物X是由三种常见元素组成的液体物质，可发生如下反应：

根据上述转化回答下列问题：

综合题

水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、 $\text{[math]}$ ，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

从巩固到提高 高考化学二轮微专题11 碳族元素

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