选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求
假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的
消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（ ）
- A、
- B、 溶解搅拌时有液体溅出
- C、 定容时俯视容量瓶刻度线
- D、 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（ ）
- A、 FeCl3
- B、 CuCl2
- C、 HCl
- D、 FeCl2
关于核素
， 下列说法错误的是（ ）
- A、 质子数为117
- B、 中子数为177
- C、 核外电子数为117
- D、 质量数为117
Cl2溶于水会发生反应，下列说法正确的是（ ）
- A、 中子数为18的Cl原子可表示为
- B、 H2O的电子式为
- C、 氯离子的结构示意图：
- D、 HClO的电离方程式
在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）
- A、
、
、
、
- B、
、
、
、
- C、
、
- D、
、
下列方程式正确的是（ ）
- A、 硫酸与氢氧化钡溶液混合：
- B、 碳酸氢钠在水中的电离方程式：
- C、 碳酸钙与盐酸反应：
- D、 用
溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：
某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、CO
、NO
、OH-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为错误的是（ ）
- A、 Ag＋和Na＋一定来自于不同工厂
- B、 Cl- 和OH- 一定来自于同一工厂
- C、 Ba2+和Fe3+一定来自于同一工厂
- D、 CO
NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
- A、
与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
- B、 1molNa与足量
反应，生成
和
的混合物，钠失去NA个电子
- C、
溶液中所含
的数目为3NA
- D、
反应生成
(标准状况)，反应中转移的电子数为2NA
a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 单质的熔沸点：c＜d
- B、 元素的非金属性：c＜d＜e
- C、 a与b、e均形成共价化合物
- D、 d、e的最高价含氧酸均为强酸
为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为： 
。下列有关的叙述错误的是（ ）
- A、
的氧化性大于
的氧化性
- B、 反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol
- C、 枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈
- D、 上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO2作为氧化剂
已知：①2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②Cl2+2FeCl2=2FeCl3 ， 由此判断，下列说法错误的是（ ）
- A、 氧化性：
＞Cl2＞Fe3+
- B、 反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8
- C、 反应②中FeCl3既是氧化产物又是还原产物
- D、 当反应①中生成标况下2.24 LCl2时，转移的电子数为0.2NA
把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（ ）
- A、 (b-a)/V mol·L-1
- B、 (2b-a)/V mol·L-1
- C、 2(2b-a)/V mol·L-1
- D、 2(b-a)/V mol·L-1
同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（ ）
- A、 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
- B、 甲与乙的摩尔质量之比为1∶1
- C、 等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2
- D、 同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是（ ）
- A、 在0～a范围内，只发生中和反应
- B、 ab段发生反应的离子方程式为CO
- C、 a=3
- D、 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为1∶2
