四川省泸州市泸县2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-11-15

开学考试

选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求

假若你是卫生防疫人员，用容量瓶配制0.06mol/L的 $\text{[math]}$ 消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）

A、 $\text{[math]}$ 固体受潮

B、溶解搅拌时有液体溅出

C、定容时俯视容量瓶刻度线

D、摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

下列化合物中，不能通过两种单质间化合直接制取的是（）

关于核素 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、质子数为117

B、中子数为177

C、核外电子数为117

D、质量数为117

Cl₂溶于水会发生反应，下列说法正确的是（）

A、中子数为18的Cl原子可表示为 $\text{[math]}$

B、 H₂O的电子式为

C、氯离子的结构示意图：

D、 HClO的电离方程式 $\text{[math]}$

在强酸性的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（）

A、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

下列方程式正确的是（）

A、硫酸与氢氧化钡溶液混合： $\text{[math]}$

B、碳酸氢钠在水中的电离方程式： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、碳酸钙与盐酸反应： $\text{[math]}$

D、用 $\text{[math]}$ 溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： $\text{[math]}$

某地有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂不含相同的离子)：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、CO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ 、OH^-。两厂单独排放都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便变成无色澄清的只含硝酸钠而排放，污染程度大大降低。关于污染源的分析，你认为错误的是（）

A、 Ag^＋和Na^＋一定来自于不同工厂

B、 Cl^-和OH^-一定来自于同一工厂

C、 Ba²⁺和Fe³⁺一定来自于同一工厂

D、 CO $\text{[math]}$ 和NO $\text{[math]}$ 不一定来自同一工厂

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 与足量Fe反应，转移的电子数为3N_A

B、 1molNa与足量 $\text{[math]}$ 反应，生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的混合物，钠失去N_A个电子

C、 $\text{[math]}$ 溶液中所含 $\text{[math]}$ 的数目为3N_A

D、 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ (标准状况)，反应中转移的电子数为2N_A

a、b、c、d、e均为短周期主族元素，其原子半径和最外层电子数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、单质的熔沸点：c＜d

B、元素的非金属性：c＜d＜e

C、 a与b、e均形成共价化合物

D、 d、e的最高价含氧酸均为强酸

为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe₃O₄的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为： $\text{[math]}$ 。下列有关的叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的氧化性大于 $\text{[math]}$ 的氧化性

B、反应中转移电子2mol，则生成还原产物0.5mol

C、枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化导致难以生锈

D、上述反应中，单质铁被氧化，而NaNO₂作为氧化剂

已知：①2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O②Cl₂+2FeCl₂=2FeCl₃ ，由此判断，下列说法错误的是（）

A、氧化性： $\text{[math]}$ ＞Cl₂＞Fe³⁺

B、反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：8

C、反应②中FeCl₃既是氧化产物又是还原产物

D、当反应①中生成标况下2.24 LCl₂时，转移的电子数为0.2N_A

把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（）

A、 (b-a)/V mol·L^-1

B、 (2b-a)/V mol·L^-1

C、 2(2b-a)/V mol·L^-1

D、 2(b-a)/V mol·L^-1

同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（）

A、同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1

B、甲与乙的摩尔质量之比为1∶1

C、等质量的甲和乙的分子数之比为1∶2

D、同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1

向NaOH和Na₂CO₃混合溶液中滴加1 mol/L的稀盐酸，CO₂的生成量与加入盐酸的量的关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、在0～a范围内，只发生中和反应

B、 ab段发生反应的离子方程式为CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O

D、原混合溶液中NaOH与Na₂CO₃的物质的量之比为1∶2

非选择题

已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液"通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液

[有效成分] NaClO

[规格] 3.8L

[质量分数] 28%

[密度] 1.20g·cm^-3

回答下列问题：

某学习小组的同学用MnO₂和浓盐酸反应来制备纯净的氯气并验证其有无漂白性，设计装置如图：

我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，为世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)：

硫酸亚铁是一种补铁剂，某兴趣小组利用经过初步处理的含有Fe²^＋的废液制备硫酸亚铁晶体的流程如下：

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