从巩固到提高高考化学二轮微专题33 电离平衡常数与计算

作者UID:18964455

日期: 2024-11-05

二轮复习

单选题

次磷酸( $\text{[math]}$ )是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成 $\text{[math]}$ ，下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的水溶液加水稀释， $\text{[math]}$ 增大

B、 $\text{[math]}$ 溶液中存在电离平衡： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液滴加到20mL $\text{[math]}$ 二元弱酸 $\text{[math]}$ 溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述错误的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 b点时溶液中存在 $\text{[math]}$

C、 c点时溶液中存在 $\text{[math]}$

D、溶液中水的电离程度：c＞b＞a

室温下，将NaOH溶液滴加到H₂X溶液中，混合溶液中离子浓度的变化与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、 H₂X的K_a2数量级为10^-8

B、当混合溶液pH=3时，c(HX^- )= 10c(H₂X)

C、混合溶液呈中性时c(Na⁺)> 3c(HX^- )

D、 NaHX溶液中存在c(H₂X)<c(OH^- )+c(X^2-)

常温下，a mol/L某酸H₂A溶液中各含A粒子的pc- pOH关系如图所示[其中pc=- lgc(溶液中各含A粒子浓度负对数)，pOH= -lgc(OH^- )]。下列有关说法错误的是（）

A、曲线III表示pc(H₂A)随pOH的变化

B、 pH=2的溶液中，c(H₂A) > c(HA^- ) > c(A^2-)

C、 pH=4的溶液中：c(HA^-)=a mol/L- 2c(A^2- )

D、 H₂A+A^2-⇌2HA^-的平衡常数K=1.0× 10^4.8

室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1、K_a2分别为H₂C₂O₄第一、二步电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC₂O₄稀溶液中加入0.05molBa(OH)₂ ，产生沉淀BaC₂O₄
3	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol·L^-1NaHC₂O₄溶液中通入一定量NH₃ ，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是（）

A、实验1可知该条件下：K_h>K_a2

B、实验2反应静置后的上层清液中：c(Na⁺)>c(C₂O $\text{[math]}$ )>c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(OH^-)

C、实验3得到的溶液中：c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H₂C₂O₄)>c(H⁺)

D、实验4所得的溶液中：c(NH $\text{[math]}$ )+c(H₂C₂O₄)=c(C₂O $\text{[math]}$ )

下列说法错误的是（）

A、任何水溶液的 $\text{[math]}$

B、 25℃，1 ml pH=5的 $\text{[math]}$ 溶液稀释到 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 接近7

C、 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数相等，某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的pH=4.3，则相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

D、 25℃时，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

已知25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 　 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液用 $\text{[math]}$ 固体调整溶液的 $\text{[math]}$ 值，设体积不发生改变，下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液的电离度约为1.0%

B、 NaHS水溶液呈现碱性，温度升高溶液 $\text{[math]}$ 一定升高

C、当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

D、当溶液的 $\text{[math]}$ 时，溶液中的 $\text{[math]}$

25℃时，在锥形瓶中加入25.00mL 0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液，加入指示剂，然后用0.1000mol·L¹NaOH 溶液滴定，得到如图所示溶液的pH随滴加NaOH溶液的体积的变化曲线。下列说法正确的是(已知：10^-1.3=0.05)（）

A、滴定前，锥形瓶要用0.1000mol·L^-1H₂C₂O₄溶液润洗

B、 K_a1(H₂C₂O₄)= 10^-1.6

C、图中c点溶液离子浓度大小为： c(Na⁺ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c( $\text{[math]}$ )＞c(H₂C₂O₄)

D、 a点溶液中： c(OH ^-)+c( $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄)+c(H⁺)

1L0.10mol·L^-1H₃RO₃溶液pH<1，向其中加入NaOH固体(忽略体积变化)，测得溶液中各种含R微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A、当加入0.1molNaOH时：c(Na⁺)=c(H₂RO $\text{[math]}$ )+c(HRO $\text{[math]}$ )+c(RO $\text{[math]}$ )

B、当加入0.2molNaOH时：(RO $\text{[math]}$ )>c(H₂RO $\text{[math]}$ )

C、曲线δ₁是指微粒H₂RO $\text{[math]}$ 的变化趋势

D、 N点，c(HRO $\text{[math]}$ )=c(RO $\text{[math]}$ )=0.05mol·L^-1

赖氨酸[H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H₃RCl₂)在水溶液中存在如下平衡：H₃R²⁺ $\text{[math]}$ H₂R⁺ $\text{[math]}$ HR $\text{[math]}$ R^-。向一定浓度的H₃RCl₂溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H₃R²⁺、H₂R⁺、HR和R^-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。.已知δ(x)= $\text{[math]}$ 。下列表述正确的是（）

A、已知CH₃COOH的电离平衡常数K_a=1.75×10^-5 ，则H₂R⁺与CH₃COO^-不能大量共存

B、 N点，向溶液中加入少量NaOH溶液发生反应的离子方程式为：H₂R⁺+OH^-=H₂O+HR

C、 M点，c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

D、 P点，c(Cl^-)+c(OH^-)+c(HR)=c(H₂R⁺)+2c(H₃R²⁺)+c(H⁺)

常温下，向1L浓度为0.1mol/LHA溶液中逐渐加入NaOH固体的过程中，主要成分的分布分数(HA或A^-占含A微粒总量的百分数)随pH的变化如图所示。忽略过程中溶液体积的变化，下列说法错误的是（）

A、 HA的电离常数的数量级为10^-5

B、 pH=5.6时，溶液中 $\text{[math]}$

C、加入NaOH固体的质量为2.0g时，溶液的pH＞7

D、 pH=7时，溶液中c(Na⁺)=c(A^-)

天然水体中的H₂CO₃与空气中的CO₂保持平衡。已知K_sp(CaCO₃)=2.8×10^-9 ，温度不变下若改变某溶洞水体中的pH，测得平衡时溶液中pX=-lgc(X)(X为H₂CO₃、HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 或Ca²⁺)与pH的关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线①代表X为HCO $\text{[math]}$

B、 H₂CO₃的二级电离常数为1×10^-10.3

C、点a溶液中，c(Ca²⁺)=0.28mol·L^-1

D、点b溶液中，c(HCO $\text{[math]}$ )=1×10^-3mol·L^-1

已知：常温下，碳酸的电离平衡常数K_a1=4.4 ×10^-7 ， K_a2=4.7×10^-11。常温下，向100 mL0.1 mol·L^-1K₂CO₃溶液中缓慢滴加100 mL 0.2 mol·L^-1盐酸，溶液中各离子的物质的量随加入盐酸的物质的量的变化如图所示(H⁺和OH^-未画出)。

下列说法错误的是（）

A、滴加至A点时，n(Cl^- )=n( $\text{[math]}$ )> n( $\text{[math]}$ )

B、滴加至B点时， $\text{[math]}$ ≈9.4× 10³

C、滴加至C点时，c(Cl^-)< c( $\text{[math]}$ )+ 2c( $\text{[math]}$ )

D、滴加至D点时，溶液的pH<7

25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、 pH、体积均相同的NH₄Cl和HCl溶液，导电能力相同

B、用CH₃COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，说明CH₃COOH是弱酸

C、将1molNH₄NO₃溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH $\text{[math]}$ )=n(NO $\text{[math]}$ )

D、物质的量浓度相同的NH₄Cl溶液和NH₄HCO₃溶液中c(NH $\text{[math]}$ )：前者小于后者

某二元酸(H₂A)在水中的电离方程式为：H₂A=H⁺+HA^- ， HA^- $\text{[math]}$ H⁺+A^2- $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A、在0.1 mol/L的Na₂A溶液中，c(A^2-)+c(HA^-)+2c(Na⁺)=0.5 mol/L

B、 25℃时，若测得0.1 mol/L的NaHA溶液pOH=a，升高温度，测得同浓度的NaHA溶液pOH=b，则b一定大于a

C、 25℃时，将同浓度的NaHA和Na₂A溶液等体积混合，其pH一定小于7

D、 0.1 mol/L的NaHA溶液中离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

常温下，向20mL0.1000mol·L^-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg $\text{[math]}$ 与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知K_a(HA)=1.77×10^-4。下列说法正确的是（）

A、 K_a(HB)>K_a(HA)

B、 pH=4时， $\text{[math]}$ 的值比pH=3的大

C、滴入20mLHA溶液后存在关系：c(A^-)>c(HB)

D、 pH=7时，混合溶液中一定存在关系：c(Na⁺)=c(B^-)

氨基酸分子中含有-NH₂和-COOH两种官能团，当调节溶液的pH使氨基酸所带正负电荷正好相等时，氨基酸所带的净电荷为零，在电场中不发生移动现象，此时溶液的pH叫等电点。常温下，0.001mol·L^-1的甘氨酸(H₂NCH₂COOH)溶液中各物种浓度对数值与pH的关系如图所示，下列说法正确的是（）

已知：

A、 B点为等电点

B、 pH=7时，c( H₃N⁺CH₂COO^-) > c( H₃N⁺CH₂COOH) >c( H₂NCH₂COO^- )

C、 H₃N⁺CH₂COOH $\text{[math]}$ H₃N⁺CH₂COO^- + H⁺平衡常数的数量级为10^-10

D、 C点溶液中满足：c(H⁺) + c( H₃N⁺CH₂COOH) =c(OH^-) +c(H₃N⁺ CH₂COO^- )

在25℃条件下，含氟水溶液中F^-与HF及 $\text{[math]}$ 的浓度分数( $\text{[math]}$ )随pH变化的关系如图所示，向HF溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是（）

A、曲线2表示 $\text{[math]}$ 的浓度分数随溶液pH的变化

B、滴加NaOH溶液的过程中，由水电离的 $\text{[math]}$ 不断减小

C、常温下， $\text{[math]}$ 的反应平衡常数K的数量级为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸亚磷酸溶液，溶液中- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )或- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )的关系如图所示，下列说法错误的是（）

A、 L₂表示- $\text{[math]}$ 和-lgc( $\text{[math]}$ )的关系

B、 H₃PO₃的电离常数K_a1(H₃PO₃)的数量级为10^-2

C、等浓度等体积的H₃PO₃溶液与NaOH溶液充分混合，c( $\text{[math]}$ )<c(H₃PO₃)

D、 pH=6.54时，c(Na⁺ )<3c( $\text{[math]}$ )

综合题

随着人们对晒的性质深入认识及产品硒的纯度提高，硒的应用范围越来越广。某科学小组以含硒物料(主要含S、Se、Fe₂O₃、CuO、ZnO、SiO₂等)为原料提取硒，设计的流程如图：

回答下列问题：

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