单选题
化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中不涉及化学变化的是
- A、 《神农本草经》中记载“石胆能化铁为铜”
- B、 北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
- C、 科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
- D、 用四氟乙烯制备医用防护服材料微孔聚四氟乙烯
用NaClO氧化NH3可制备火箭推进剂的燃料N2H4。下列说法正确的是
- A、 NH3是非极性分子
- B、 NaClO仅含离子键
- C、 N2H4中N元素的化合价为-2
- D、 中子数为8的氮原子可表示为
黑火药主要成分是硫磺、硝酸钾和木炭，能发生剧烈的氧化还原反应。下列说法正确的是
- A、 半径大小：r(S2−)＜r(K+)
- B、 电负性大小：χ(N)＜χ(O)
- C、 电离能大小：I1(O)＜I1(C)
- D、 气态氢化物稳定性：H2O＜H2S
用下列装置依次进行乙烯的制取、除杂、性质检验和气体收集，其中不能实现相应实验目的的是
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A．制取 | B．除杂 | C．性质 | D．收集 |
- A、 A
- B、 B
- C、 C
- D、 D
氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl2可由MnO2与浓盐酸共热得到，Cl2能氧化Br− ， 可从海水中提取Br2；氯的氧化物ClO2可用于自来水消毒，ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成
与
， 在稀硫酸和NaClO3的混合溶液中通入SO2气体可制得ClO2；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
- A、 MnO2有氧化性，可用于实验室制氯气
- B、 ClO2易溶于水，可用于自来水消毒
- C、 HClO不稳定，可用于棉、麻漂白
- D、 Cl2有还原性，可用于从海水中提取溴
下列关于Cl−、ClO2、
和的说法错误的是
- A、 Cl−提供孤电子对与Cu2+可形成CuCl
- B、 ClO2属于共价化合物
- C、
- D、
在给定条件下，下列物质间转化能实现的是
- A、 ClO2(g)
NaClO2(aq)
- B、 Cl2(g)
FeCl2(s)
- C、 HClO(aq)
Cl2(g)
- D、 NaClO(aq)
ClO2(g)
氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：
下列叙述正确的是
- A、 “还原”时反应的方程式为SiO2＋C
Si＋CO2
- B、 “高温氮化”合成反应中N2是还原剂
- C、 “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
- D、 “稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质
为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H2O 
ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是
ZnO+2Ni(OH)2。下列说法错误的是
- A、 放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区
- B、 充电时阳极反应为Ni(OH)2+OH−−e−＝NiOOH+H2O
- C、 放电时负极反应为Zn+2OH−−2e−＝ZnO+H2O
- D、 三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高
银氨溶液可用于检验葡萄糖，实验如下：
步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO3溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。
步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。
步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。
下列说法错误的是
- A、 步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH
- B、 步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag+、
、
- C、 步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性
- D、 图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个
分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。
下列有关说法错误的是
- A、 甲分子最多有10个碳原子共平面
- B、 1 mol 乙分子中σ键的数目为48 mol
- C、 以上三个分子都只有1个手性碳原子
- D、 乙和丙均能在NaOH溶液中发生水解
草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na2C2O4标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是
- A、 0.010 0 mol/L Na2C2O4溶液中存在：c(OH−)=c(H+)+c(H2C2O4)+c(
)
- B、 若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c(
)>c(Cl−)>c(H2C2O4)
- C、 已知25℃时Ksp(CaC2O4)=2.5×10−9。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl2溶液，所得上层清液中c(
- D、 向该溶液中加入几滴酸性KMnO4溶液，
被还原为Mn2+ ， 则反应的离子方程式：
二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g)⇌C2H4(g) + 4H2O(g) ΔH。理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
下列说法正确的是
- A、 表示CO2、C2H4变化的曲线分别为d、c
- B、 合成乙烯反应的ΔH>0
- C、 A点对应温度为440 K，若体系压强改为0.2 MPa，则a、b的交点对应温度小于440 K
- D、 上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性
