江苏省无锡市江阴市2022-2023学年高三上学期阶段测试（期末）化学试题-组卷题库站

单选题


A．制取	B．除杂	C．性质	D．收集

氯及其化合物应用广泛。氯的单质Cl₂可由MnO₂与浓盐酸共热得到，Cl₂能氧化Br⁻ ，可从海水中提取Br₂；氯的氧化物ClO₂可用于自来水消毒，ClO₂是一种黄绿色气体，易溶于水，与碱反应会生成 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ ，在稀硫酸和NaClO₃的混合溶液中通入SO₂气体可制得ClO₂；漂白液和漂白粉的有效成分是次氯酸盐，可作棉、麻的漂白剂。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A、 MnO₂有氧化性，可用于实验室制氯气

B、 ClO₂易溶于水，可用于自来水消毒

C、 HClO不稳定，可用于棉、麻漂白

D、 Cl₂有还原性，可用于从海水中提取溴

下列关于Cl⁻、ClO₂、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的说法错误的是

A、 Cl⁻提供孤电子对与Cu²⁺可形成CuCl $\text{[math]}$

B、 ClO₂属于共价化合物

C、 $\text{[math]}$ 的空间结构为三角锥

D、 $\text{[math]}$ 的键角比 $\text{[math]}$ 的键角大

在给定条件下，下列物质间转化能实现的是

A、 ClO₂(g) $\text{[math]}$ NaClO₂(aq)

B、 Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₂(s)

C、 HClO(aq) $\text{[math]}$ Cl₂(g)

D、 NaClO(aq) $\text{[math]}$ ClO₂(g)

氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N₂和少量O₂)制备Si₃N₄的操作流程如下(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)：

下列叙述正确的是

A、 “还原”时反应的方程式为SiO₂＋C $\text{[math]}$ Si＋CO₂

B、 “高温氮化”合成反应中N₂是还原剂

C、 “操作X”可将原料气通过灼热的铜粉

D、 “稀酸Y”选用稀硫酸除去产物中的杂质

为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如图所示。电池反应为Zn+2NiOOH+H₂O

ZnO+2Ni(OH)₂。下列说法错误的是

A、放电过程中OH⁻通过隔膜从负极区移向正极区

B、充电时阳极反应为Ni(OH)₂+OH⁻−e⁻＝NiOOH+H₂O

C、放电时负极反应为Zn+2OH⁻−2e⁻＝ZnO+H₂O

D、三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶有SO₂的BaCl₂溶液中通入气体X，出现白色沉淀	气体X一定具有强氧化性
B	某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，无现象，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀生成	溶液中一定含有Cl^－
C	向Na₂CO₃溶液中加入盐酸，将产生的气体直接通入硅酸钠溶液中，产生白色胶状沉淀	酸性：盐酸>碳酸>硅酸
D	向盛有5 mL 0.1 mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴入几滴等浓度的NaCl溶液，产生白色沉淀，继续滴加几滴NaI溶液，有黄色沉淀产生	K_sp(AgCl) >K_sp(AgI)

步骤1：向试管中加入1 mL 2% AgNO₃溶液，边振荡边滴加2%氨水，观察到有白色沉淀产生并迅速转化为灰褐色。

步骤2：向试管中继续滴加2%氨水，观察到沉淀完全溶解。

步骤3：再向试管中加入1 mL 10%葡萄糖溶液，振荡，在60~70℃水浴中加热，观察到试管内壁形成了光亮银镜。

下列说法错误的是

A、步骤1中观察到的白色沉淀为AgOH

B、步骤2所得溶液中大量存在的离子：Ag⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

C、步骤3中产生银镜说明葡萄糖具有还原性

D、图中所示银的晶胞中Ag原子周围等距且紧邻的Ag原子有12个

分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，布洛芬具有抗炎、镇痛解热的作用，但直接服用对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的分子修饰。

下列有关说法错误的是

A、甲分子最多有10个碳原子共平面

B、 1 mol 乙分子中σ键的数目为48 mol

C、以上三个分子都只有1个手性碳原子

D、乙和丙均能在NaOH溶液中发生水解

草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸。实验室配制了0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄标准溶液，现对25 ℃时该溶液的性质进行探究，下列所得结论正确的是

A、 0.010 0 mol/L Na₂C₂O₄溶液中存在：c(OH⁻)=c(H⁺)+c(H₂C₂O₄)+c( $\text{[math]}$ )

B、若向该溶液中滴加等体积等浓度稀盐酸，测得溶液pH<7，此时溶液中存在：c( $\text{[math]}$ )>c(Cl⁻)>c(H₂C₂O₄)

C、已知25℃时K_sp(CaC₂O₄)=2.5×10⁻⁹。向该溶液中加入等体积0.0200 mol/L CaCl₂溶液，所得上层清液中c( $\text{[math]}$ )<5×10⁻⁵mol/L

D、向该溶液中加入几滴酸性KMnO₄溶液， $\text{[math]}$ 被还原为Mn²⁺ ，则反应的离子方程式： $\text{[math]}$ +4 $\text{[math]}$ +14H⁺=2CO₂↑+4Mn²⁺+7H₂O

二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO₂(g) + 6H₂(g)⇌C₂H₄(g) + 4H₂O(g) ΔH。理论计算表明，原料初始组成n(CO₂)∶n(H₂)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

下列说法正确的是

A、表示CO₂、C₂H₄变化的曲线分别为d、c

B、合成乙烯反应的ΔH>0

C、 A点对应温度为440 K，若体系压强改为0.2 MPa，则a、b的交点对应温度小于440 K

D、上述反应伴有副反应，一定温度和压强下，选择合适的催化剂可提高反应速率和乙烯的选择性

综合题

工业上以黄铁矿(主要成分为FeS₂)为原料来制备硫酸，产生的含二氧化硫尾气和炉渣(主要成分为Fe₂O₃)经过资源化利用可减轻对环境的污染。

某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO₄·6H₂O)：

常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Ni²⁺	Al³⁺	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L⁻¹)的pH	7.2	3.7	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10⁻⁵ mol·L⁻¹)的pH	8.7	4.7	3.2	9.0

回答下列问题：

化合物H是一种用于合成药物的中间体，其合成路线流程图如下：

已知：

回答下列问题：

CO₂、NO_x和SO₂等物质的转化和资源化利用是社会热点问题。