黑龙江省齐齐哈尔市2023届高三一模理综化学试题

作者UID:7125502

日期: 2024-12-23

高考模拟

单选题

化学与科技、社会、生产密切相关。下列有关说法正确的是

A、使用乙醇汽油可以减少汽车尾气中氮氧化物的排放

B、燃煤中加入氧化钙有利于实现“碳达峰”

C、载人火箭逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于有机高分子材料

D、量子通信材料螺旋碳纳米管TEM与石墨烯互为同位素

化合物Z具有抗凝血作用，可由下列反应制得。下列有关说法正确的是

A、该反应属于取代反应

B、 1 mol X与足量NaOH溶液反应最多消耗1 mol NaOH

C、 Y不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D、 Z分子中采用sp³杂化的原子数目为5

下列离子方程式正确的是

A、将SO₂通入NaClO溶液中：SO₂+ H₂O+ClO^-=HClO+ $\text{[math]}$

B、草酸(H₂C₂O₄)溶液与新制氯水混合反应生成CO₂：H₂C₂O₄+Cl₂=2H⁺ +2CO₂↑+2Cl^-

C、向FeI₂溶液中通入足量氯气：2Cl₂+2Fe²⁺+2I^-=2Fe³⁺ +I₂+4Cl^-

D、电解MgCl₂溶液：2Cl^- +2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+2OH^- +Cl₂ ↑

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X的一种核素常用于测定文物年代，基态Y原子s能级电子总数与p能级电子总数相等，X原子与Y原子的价层电子数之和与Z原子的价层电子数相等。下列说法正确的是

A、 X、W形成的化合物易溶于水

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：X> Z

C、 Y元素的第一电离能比同周期相邻元素大

D、原子半径：X> Y> Z> W

以乙烷燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法错误的是

A、燃料电池工作时，正极反应为O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

B、 a极是铜，b极是铁时，溶液中CuSO₄浓度减小

C、 a、b两极若是石墨，在同温同压下b极产生的气体与电池中消耗乙烷的体积之比为7：1

D、 a极是纯铜，b极是粗铜时，a极上有铜析出，b极逐渐溶解，两极质量变化不相同

室温下，下列实验探究方案不能达到实验目的的是（）

选项	探究方案	实验目的
A	向2mL1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加1mol·L^-1Na₂CO₃溶液，观察现象	比较K_a(CH₃COOH)和K_a1(H₂CO₃)的大小
B	向4mL0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中滴加1mol·L^-1氨水至沉淀溶解，再加入8mL95%乙醇，过滤	制备[Cu(NH₃)₄]SO₄•H₂O晶体
C	把两个体积相同、封装有等量NO₂和N₂O₄混合气体的烧瓶分别同时浸泡在热水和冰水中，观察混合气体的颜色变化	探究温度对化学平衡的影响
D	向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴Ba(NO₃)₂溶液，观察现象	检验溶液X是否含有SO $\text{[math]}$

一种吸收SO₂再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液吸收SO₂ ，通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物总的浓度c_总=c(H₂SO₃) +c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。室温下，H₂SO₃的电离常数分别为K_a1 =1.4×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；K_sp (BaSO₄)=1×10^-10。

下列说法中错误的是

A、 SO₂是由极性键构成的极性分子

B、 “吸收”过程中，溶液中c_总=0.1 mol·L^-1时溶液呈酸性

C、 “吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2 $\text{[math]}$ +O₂=2 $\text{[math]}$ +2H⁺

D、将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液等体积混合，最终溶液中c( $\text{[math]}$ )=2×10^-9 mol· L^-1

非选择题

水合肼(N₂H₄·H₂O)具有还原性，利用其可以精炼铂。某同学在实验室制备水合肼，并模仿工业精炼铂。回答下列问题：

一种废镍催化剂中含有Ni、 Al、Cr。、Cu、FeS及碳粉，以其为原料制备环烷酸镍[(C₁₀H₈COO)₂Ni，常温下为难溶于水的液体]的工艺流程如图所示：

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Ni²⁺	Cu²⁺
开始沉淀的pH	1.9	7.0	6.4	5.4
完全沉淀的pH	3.2	9.0	8.4	6.7

回答下列问题：

NH₃在化学工业中是重要的原料，可以制备尿素、硝酸、丙烯腈等产品。回答下列问题：

化合物G是合成药物盐酸沙格雷酯的重要中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

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