初中科学中考专题特训练习解答题6

某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口久置且不干燥的氢氧化钠和一瓶浓度为 14.6%的稀盐酸。为测定氢氧化钠的变质情况，他们取 9.5 g 变质的氢氧化钠样品于锥形瓶中，加入50 g 水，充分溶解，再向锥形瓶中滴加稀盐酸。实验测得加入稀盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如图所示。（计算结果 均保留一位小数）求：

在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。

如图所示是一次性使用病毒采样管，里面红色液体叫病毒保存液其重要成分之一是盐酸胍(CH₆ClN₃)。试计算：

实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠固体，某兴趣小组利用图中所连接的实验装置对该固体的变质情况进行测定。

(该反应的化学方程式：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑)

小科在厨房里找到一包食用纯碱，包装袋上写有：主要成分是碳酸钠(质量分数> 98%)，杂质为氯化钠。他利用该纯碱进行如下实验：取一个洁净的烧杯，将32克该纯碱样品放入其中，加水完全溶解。将其放在电子秤上(如图甲)，逐渐往杯中滴加稀盐酸。电子秤的示数与加入稀盐酸的质量关系如图乙所示。

请用所学的知识回答：为什么油库、面粉厂都要严禁烟火?

为测定某工厂废水中NaOH的含量，取废水样品400g，滴加质量分数为10%的CuSO₄溶液至不再产生沉淀时，消耗CuSO₄溶液的质量是32g。（废水中其他杂质易溶于水，但不与NaOH反应）

请完成下列分析及计算：

联氨(N₂H₄)是发射通信卫星火箭的燃料，同时用四氧化二氮(N₂O₄)助燃，这样生成物不会对大气造成污染。(反应的化学方程式为： 2N₂H₄+N₂O₄=3N₂+4H₂O)

小康同学用稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳(石灰石中的杂质既不溶于水也不和酸反应)，为了探究反应后溶液的成分，他又进行如下实验：取反应后的溶液50g于烧杯中，逐滴滴入碳酸钠溶液，发现先有气泡产生，后生成白色沉淀。表中为产生的气体总质量、沉淀总质量与滴入碳酸钠溶液总质量的关系。

碳酸钠溶液总质量(g)	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0	120.0	140.0
气体总质量(g)	0.88	1.76	1.76	1.76	1.76	1.76	1.76
沉淀总质量(g)	0	0	2.0	4.0	m	n	7.0

青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH₂)₂]。若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

市售的工业纯碱往往含有杂质氯化钠，某科学小组以某品牌工业纯碱为样品测定其中Na₂CO₃的质量分数，实验过程如图所示：

请回答下列问题：

工业纯碱是以氯化钠、石灰石、氨气为原料来制取的，因此工业纯碱中会含有氯化钠杂质。为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，现称取10.0克样品放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5克时．烧杯内溶液的总质量为44.3克(产生的气体全部逸出)，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。求：

2021年3月15日，央视曝光了“瘦肉精”事件。“瘦肉精”是类药物的统称，其中较常见的是盐酸克仑特罗，其化学式为C₁₂ H₁₉Cl₃N₂O。

2021 年6月5日是第50个世界环境日，主题为“生态系统恢复”。大量化石燃料的使用，造成大量二氧化碳的排放，导致海水的酸性增强及气候变暖。

皮蛋粉可用于居家自制松花蛋，主要成分为生石灰等。将一定量皮蛋粉加入足量水中溶解并过滤得到滤液370克，向滤液中逐滴滴加碳酸钠溶液，所得沉淀质量与加入碳酸钠溶液质量关系如下表所示：

实验编号	①	②	③	④
碳酸钠溶液质量/g	100	200	300	400
沉淀质量/g	0.2	0.4	m	0.5

请回答下列问题：

“侯氏制碱法”制得的纯碱(Na₂CO₃)中常含有少量氯化钠。为测定6克某纯碱样品中Na₂CO₃的质量，进行如下实验：将样品全部溶于水配成20克溶液，分6次加入稀盐酸，充分反应后，测得溶液总质量如表所示。

已知稀盐酸与碳酸钠反应分两个步骤，先进行反应一：Na₂CO₃+HCl =NaHCO₃+NaCl，再进行反应二：HCl+NaHCO₃=NaCl+H₂O+CO₂↑。试分析回答：

添加次数	1	2	3	4	5	6
加入稀盐酸质量	10	10	10	10	10	10
溶液总质量	30.00	40.00	49.56	58.68	67.80	77.80

小楠同学用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，某次实验过程如图所示。已知氯化钾当时温度下的溶解度为35克。

初三某班利用稀硫酸与氧化铜粉来反应探究稀硫酸的化学性质，实验后废液集中在一个废液缸中。为了探究废液的成分，同学们又进行了如下实验：取上层废液于烧杯中，加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液。下表为生成沉淀总质量与所加氢氧化钠溶液总质量的关系。

氢氧化钠溶液总质量/g	20	40	60	80	100	120
生成沉淀总质量/g	0.49	2.94	5.39	m	n	9.8

科学家认为，碳排放导致全球变暖，极端天气事件增加，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此在联合国大会上向全世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。“碳达峰”是指在某一个时点，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值，之后逐步回落；“碳中和”是指在一定时间内，通过植树造林等途径，抵消自身所产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。用图甲和图乙分别表示“碳达峰”和“碳中和”。

  4月5日3点20分03秒，舟山进入了“清明”节气，“青饼”是清明节的时令美食，用到的食材有：米粉、艾叶等，加适量的“保绿剂”【主要成分是小苏打（NaHCO₃），常含有少量氯化钠】能使“青饼”保持碧绿的颜色。为了测定“保绿剂”中小苏打中NaHCO3的含量，进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示：

物质	样品	消耗稀盐酸质量	反应后溶液质量
质量（g）	9.2	61.7	66.5

试计算：（计算结果保留一位小数。NaHCO₃＋HCl＝NaCl＋H₂O＋CO₂↑）

安吉白茶富含人体所需18种氨基酸，其中茶氨酸(C₇H₁₄N₂O₃)能增强血液免疫细胞干扰素分泌量、保护神经细胞、提高人体的抵抗力、记忆力、降低血压、减肥等功效。

小华要测定某贝壳样品中碳酸钙的质量分数，他在烧杯中放入10g贝壳样品，将80g质量分数为7.3%的稀盐酸分四次加入。整个实验过程中剩余固体质量与所加盐酸质量关系如图所示。(杂质不溶于水且不与稀盐酸反应)请回答：

鱼骨其主要成分有钙盐(含钙元素的盐)､蛋白质等，某项目化学习小组准备图甲实验装置测定鱼骨中的碳酸钙含量，进而测定其中钙的含量｡其操作如下：

①在锥形瓶中加入40克鱼骨粉末，往分液漏斗中加足量的稀盐酸；

②记录电子天平的读数，打开分液漏斗的活塞，每隔10秒记录电子天平的读数，并将测得的数据绘制成图，(见图乙)｡

温馨提示：鱼骨中除碳酸钙外其他成分与盐酸反应产生的气体可以忽略不计，生成的二氧化碳气体全部逸出锥形瓶，碳酸钙和盐酸反应的化学方程式为：CaCO₃+ 2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

  2020 年出现了罕见的新型冠状病毒疫情后，使得消毒剂的选择、利用以及相关问题的探讨与研究又成了热门话题．常见的消毒消毒剂有：84消毒液、过氧乙酸（CH₃COOOH）溶液、双氧水溶液、醋酸（CH₃COOH）溶液等，请回答以下几个问题：

用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表：

实验次数	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入CaCl2溶液的质量/g	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0	20.0
反应后溶液的总质量/g	118.0	136.0	154.0	M	191.0	211.0

请根据实验数据分析解答下列问题：

已知食用级碳酸钙中含有少量杂质，且杂质不与酸反应。某同学为测定某品牌食用级碳酸钙中碳酸钙的含量，利用图甲装置进行实验：①称取样品12克加入锥形瓶中，塞紧瓶塞，从左侧持续缓慢鼓入空气；②一段时间后打开分液漏斗活塞，缓慢注入足量的稀盐酸，并开始计时；③待装置D总质量不再增加时停止鼓入空气。实验过程中测得装置D增加的质量随时间变化的图像如图乙所示。(CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑)

已知石灰石中的主要成分是碳酸钙，某水泥厂化验室为了测定矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中完全反应(假设石灰石样品中杂志不与稀盐酸反应，也不溶于水)。有关实验数据如下表所示：

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的总质量	石灰石样品质量	烧杯和其中混合物的总质量
	150g	12g	157.6g

 (有关化学反应方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑)

某校兴趣小组在实验室做制取氧气的实验，他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物6.0g放入大试管中进行加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体的质量如表：

反应时间/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固体质量/g	5.1	4.5	4.2	4.08	4.08	4.08

(反应方程式为：2KClO₃ 2KCl+3O₂↑ )

分析表中数据，完成下列问题：

某化学兴趣小组，为测定黄铜(由铜、锌组成)样品中锌的含量，称取样品10克于烧杯中，向其中加入25克稀硫酸至恰好完全反应，已知只有锌能与稀硫酸反应而铜不与之反应，反应后烧杯中物质的总质量为34.9克，求：
(化学反应方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑)

某兴趣小组为测定实验室中-瓶久置的双氧水溶液中过氧化氢溶质的质量分数，进行了以下测验，实验测得相关数据如下图所示：

问：

麻醉机是外科手术常用辅助设备(如图甲)，其主要结构是气体循环系统(如图乙)，工作原理是：从新鲜气接入口通入氧气和麻醉气体，经过吸气单向阀进入呼吸而吼，病人吸气被麻欣：呼气时，吸气单向阀关闭，呼气单向阀打开，呼出气体经过储气囊和二氧化碳吸收器，减少循环系统内二氧化碳含址。

在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，剩余固体物质的质量变化如图所示。请计算：

甲、乙两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

为测定某 NaCl、Na₂CO₃固体混合物的组成，小金同学取16g该混合物样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛固体混合物的总质量为78g，再把100g稀盐酸分四次平均分成四份依次加入盛有固体样品的烧杯中，每次都充分反应。实验数据如：

加入稀盐酸的次数	第一次	第二次	第三次	第四次
烧杯及反应后混合物的总质量/g	101.4	124.8	148.6	173.6

请分析以上数据后计算：

人类的生产和生活都离不开铁及其矿石。   

两个实验小组分别进行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量测定”的实验：

①第一组的方法是：如图甲所示，将样品与稀盐酸反应，测定反应后生成CO₂的体积，经换算并计算出样品中Na₂CO₃的质量。

②第二组的方法是：取10g样品，加水溶解后逐渐滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度取1.0g/mL），反应过程中不断搅拌并及时测量滴入盐酸体积与相应溶液的pH如图乙。

请回答：

新型冠状肺炎在我国发生后，传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，成效明显。其化学式为C₁₆H_XO₉。已知绿原酸的相对分子质量为354，请你计算：