浙江省绍兴市诸暨市2021-2022学年高一下学期期末学业水平考试适应性考试化学试题

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日期: 2024-12-22

期末考试

单选题

氟气的分子式是（）

根据物质的组成与性质进行分类，CaCl₂属于

仪器名称为“坩埚”的是（）

下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

下列物质中属于电解质的是

B、 CH₃CH₂OH

反应3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO $\text{[math]}$ +3Cl^-+5H₂O中，氧化剂是

C、 FeO $\text{[math]}$

下列分散系能产生丁达尔效应的是

A、葡萄糖溶液

B、 Na₂SO₄溶液

C、氢氧化铝胶体

下列化学用语表述错误的是

A、 HClO的电子式：

B、 CO₂分子的结构式：O=C=O

C、乙烷的球棍模型：

D、硫原子的结构示意图：

下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ C和 $\text{[math]}$ N互为同位素

B、 SO₂与SO₃互为同素异形体

C、淀粉和纤维素互为同分异构体

D、乙酸和硬脂酸互为同系物

下列说法错误的是

A、 SO₂可用于食品加工

B、液氨可作制冷剂

C、工业上用焦炭还原石英砂来制取粗硅

D、工业上将氯气通入饱和石灰水中来制备漂白粉

四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知四种元素的原子最外层电子数之和为25，下列说法正确的是

A、 Y位于第二周期第VA族

B、 Z的原子半径比W小

C、 W的氧化物对应水化物的酸性一定比X的强

D、 X的非金属性比Y的强

下列方程式书写错误的是

A、氢氧化钙的电离方程式：Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^-

B、氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺

C、铜与稀硝酸反应的离子方程式：3Cu+8H⁺+2 $\text{[math]}$ =3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

D、丙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：CH₂=CHCH₃+Br₂→CH₂BrCHBrCH₃

下列说法错误的是

A、焰色试验时需用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色

B、实验室制取Cl₂时，需先检查装置气密性后，再加入药品

C、配制500mL某浓度的稀盐酸，定容时仰视读数，导致所配溶液浓度偏高

D、如果不慎将碱沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸

下列说法错误的是（）

A、 “可燃冰”的主要成分是甲烷水合物

B、煤的液化是物理变化

C、聚四氟乙烯可制成化工行业使用的耐腐蚀制品

D、硫化后的橡胶可用于制造轮胎

下列说法错误的是

A、油脂在碱性条件下的水解可以用于制肥皂

B、天然有机高分子化合物包括淀粉、纤维素、蛋白质，均由碳、氢、氧三种元素组成

C、葡萄糖是最重要的单糖，不能发生水解反应，与果糖互为同分异构体

D、蛋白质遇重金属盐、强酸、强碱、甲醛、加热等会发生变性，失去生理活性

已知拆开1molO₂(g)中的化学键需要吸收498kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法错误的是

A、 1molH₂(g)和0.5molO₂(g)生成1molH₂O(l)放出240.2kJ能量

B、 2molH₂(g)和1molO₂(g)比2molH₂O(g)能量高480.4kJ

C、拆开1molH₂(g)中的化学键需要吸收436.4kJ的能量

D、 H₂(g)和O₂(g)形成H₂O(g)中的1molH-O键放出462.8kJ的能量

某种氢氧燃料电池已经成功应用在城市公交汽车上，该电池用30%H₂SO₄溶液作电解质溶液。有关这种燃料电池的下列说法中，错误的是

A、供电时的总反应为2H₂+O₂=2H₂O

B、该装置中发生化学反应，实现了电能到化学能的转化

C、正极上反应的电极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

D、氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池

下列说法错误的是

A、基于物质类别和元素价态，可以预测物质的性质

B、铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物

C、 FeO在空气里受热，能迅速被氧化成Fe₂O₃

D、水质检测员在自来水出厂前会对水中的Cl^-、SO $\text{[math]}$ 、微生物、有机物等进行检测

下列说法错误的是

A、 CS₂分子中存在极性共价键

B、 NaOH晶体中既有离子键又有共价键

C、 HCl气体溶于水时有共价键的断裂

D、 BF₃分子中每个原子最外电子层都具有8电子稳定结构

化学在人类社会的可持续发展中发挥着重要作用，下列说法错误的是

A、工业上常用加热分解的方法冶炼活泼金属

B、海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法

C、 “原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物

D、不合理施用化肥会影响土壤的酸碱性和土壤结构

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A、 1molNa₂O₂与足量水反应转移电子数为N_A

B、 1L0.25mol/LBaCl₂溶液中，含有Cl^-的数目为0.5N_A

C、标况下，3.36L氨气含有氢氮键的数目为0.45N_A

D、在光照条件下，1.6g甲烷与足量氯气充分反应生成CH₃Cl分子的数目为0.1N_A

一定温度下，在体积为2L的密闭容器中发生反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如表所示：

n/(mol) t/min	n(N₂)	n(H₂)	n(NH₃)
0	1.0	3.0	0
2	0.875
4			0.4
8	0.8

下列说法错误的是

A、升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

B、 0～2min内，用NH₃表示的平均反应速率为0.0625mol•L^-1•min^-1

C、该反应达到化学反应限度时，N₂的转化率为20%

D、容器内气体的密度保持不变，说明该反应已达到化学平衡状态

工业上在水溶液中制备过氧化氢的一种方法如图所示：

下列推测不合理的是

A、反应②可以发生的原因可能是K₂S₂O₈水溶性较小

B、反应③不宜在高温条件下进行

C、以上有两步反应为氧化还原反应

D、以上过程中KHSO₄和NH₄HSO₄可循环使用

钙是人体中的常量元素。现抽取某人血样10mL，稀释后用草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液处理，使Ca²⁺完全转变为草酸钙(CaC₂O₄)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸(H₂C₂O₄)，并用2.0mL5.0×10^-3mol/LKMnO₄溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应，反应原理为2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O。则此血样中Ca²⁺的物质的量浓度(单位：mol/L)为

A、 2.5×10^-3

B、 5.0×10^-3

C、 1.25×10^-3

D、 4.0×10^-3

根据实验操作和现象得出的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	将缠绕的铜丝灼烧后反复插入盛有乙醇的试管，然后滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	乙醇催化氧化生成乙醛
B	向某待测溶液中加入稀盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀产生	待测溶液中一定含有 $\text{[math]}$
C	分别向两只盛有等体积等浓度稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片比铝片反应更剧烈	镁比铝的金属性强
D	将3体积SO₂和1体积O₂混合通过灼热的V₂O₅充分反应，产物依次通过BaCl₂溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色	SO₂和O₂的反应为可逆反应

填空题

回答下列问题：

非选择题

烃A是一种重要的化工原料，标准状况下密度为1.25g•L^-1。E是有香味的不易溶于水的油状液体。有关物质转化关系如图：

化合物X在工业、农业生产中都有重要用途，X由4种常见元素组成，某兴趣小组展开如图实验(气体的体积均在标准状况下测得)：

已知：①X的摩尔质量为454g•mol^-1；②化合物B常温下是常见的液体；③混合气体C能使品红溶液褪色，气体E能使带火星的木条复燃。

请回答：

某研究性学习小组查阅资料发现，Na₂O₂与干燥的HCl气体能发生反应生成Cl₂。现设计下列实验装置模拟该反应。实验中观察到的现象有：圆底烧瓶内有白雾，装置③中出现黄绿色气体。

请回答：

计算题

已知锌跟浓硫酸反应生成SO₂ ，跟稀硫酸反应生成H₂ ， 32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的混合气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

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