单选题
将纯净的氯化钠固体配制成溶液。20℃时，向4个盛有50g水的烧杯中，分别加入一定质量的氯化钠并充分溶解。4组实验数据如表：下列分析错误的是（ ）
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ |
| 加入氯化钠的质量/g | 10 | 15 | 20 | 25 |
| 溶液质量/g | 60 | 65 | 70 | 70 |
- A、 ①中得到的是氯化钠的不饱和溶液
- B、 ③④所得溶液的溶质质量分数相等
- C、 实验②可算出，20℃时，氯化钠的溶解度为30g
- D、 20℃时，往①所得溶液再加入10g氯化钠，溶液刚好达到饱和
20℃时硝酸钾溶解实验的部分数据如表。下列分析不正确的是（ ）
| 实验序号 | 水的质量/g | 所加硝酸钾质量/g | 所得溶液质量/g |
| ① | 10 | 2.5 | 12.5 |
| ② | 10 | 3 | 13 |
| ③ | 10 | 3.5 | m |
| ④ | 10 | 4 | 13.2 |
- A、 表中m的值为13.2
- B、 20℃时，硝酸钾的溶解度为32克
- C、 ③、④实验所得溶液均为饱和溶液
- D、 实验④中所得溶液的溶质质量分数大于实验③
下列坐标图与对应的叙述相符合的是（ ）
- A、
向硫酸和硫酸铜混合溶液中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液 - B、
向一定质量的稀盐酸中逐滴加入等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液 - C、
高温煅烧一定质量的石灰石 - D、
向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加少量氧化钙
现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列关系是正确的是（ ）
- A、 c＝a+b
- B、 c＝2b﹣a
- C、 c＝2b+a
- D、 c＝2a+b
20℃时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl，逐渐加入到各盛有10克水的烧杯中，不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表。下列叙述正确的是（ ）
| 实验序号 | 水的质量(g) | 加入氯化钠的质量(g) | 剩余氯化钠的质量(g) |
| ① | 10 | 2 | 0 |
| ② | 10 | 3 | 0 |
| ③ | 10 | 4 | 0.4 |
| ④ | 10 | 5 | 1.4 |
- A、 20℃时，10克NaCl饱和溶液中含有3.6克NaCl
- B、 相同温度下，NaCl在水里的溶解度与水的质量有关
- C、 第四组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9∶25
- D、 20℃时，氯化钠的溶解度是36
物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（ ）
| 温度℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| 溶解度（g） | 12.6 | 15.3 | 20.0 | 25.0 | 38.2 |
- A、 0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液
- B、 20℃时，M形成饱和溶液的溶质分数是15.3%
- C、 若要配制200g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃
- D、 80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g
甲、乙两物质的溶解度曲线如下图所示，下列叙述中正确的是（ ）
- A、 t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
- B、 t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
- C、 温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
- D、 t1℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
温室时，向25g某固体中分批次加入水，充分搅拌，结果如图所示（保持温度不变）：温室时该固体的溶解度可能是（ ）
- A、 50g
- B、 35g
- C、 30g
- D、 25g
甲、乙两个烧杯中各盛有100.0g水，T2℃时，分别加入质量均为ag的硝酸钾或氯化钾固体，充分溶解后，甲烧杯中现象如图1所示，再将两个烧杯同时降温至T1℃，乙烧杯中现象如图2所示。
| 硝酸钾和氯化钾不同温度时的溶解度表 | |||||||||
| 温度/℃ | 0 | T1 | 20 | T2 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | 硝酸钾 | 13.3 | 25.0 | 31.6 | 35.1 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
| 氯化钾 | 27.6 | 31.8 | 40.0 | 35.1 | 40.0 | 45.5 | 51.1 | 56.7 | |
下列说法正确的是（ ）
- A、 乙烧杯中加入的固体一定是硝酸钾
- B、 图1中溶液可能是该溶质的饱和溶液，图2中上层清液一定是该溶质的饱和溶液
- C、 若从T1℃重新升高到T2℃，甲、乙两溶液中的溶质质量分数一定不相等
- D、 a的取值范围为31.8＜a≤35.1
硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用，其溶解度如下表所示。则下列说法正确的是（ ）
| 温度/℃ | 10 | 30 | 50 | 70 | 90 |
| 溶解度/100g水 | 27.3 | 39.3 | 49.0 | 54.1 | 51.1 |
- A、 硫酸镁溶解度随温度升高而增大
- B、 50℃时，49克硫酸镁和100克水可配制成质量分数为49%的硫酸镁溶液
- C、 50℃时，100克硫酸镁溶液中溶质和溶剂的质量比为49：100
- D、 50℃时，28克硫酸镁放入40克水中得到的是饱和溶液
下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
| 温度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 氯化钠(克) | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
| 硝酸钾(克) | 13.3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
- A、 氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
- B、 在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
- C、 若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
- D、 将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，则KNO3在t℃时的溶解度为：（ ）
- A、 10克
- B、 22.5
- C、 25克
- D、 30克
如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是（ ）
- A、 60℃时，M和N溶液的溶质质量分数一定相等
- B、 将60℃时N溶液降温至30℃，一定有晶体析出
- C、 30℃时，M溶液溶质质量分数最大为40%
- D、 无论升温或降温都能使40℃接近饱和的N溶液达到饱和
如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
- A、 P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
- B、 t2℃时，a的饱和溶液的溶质质量分数为50%
- C、 t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
- D、 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
