高考二轮复习知识点：硫酸根离子的检验-组卷题库站

选择题

选项	实验目的	实验设计
A	除去乙酸乙酯中的乙酸	加入饱和Na₂CO₃溶液，振荡后分液
B	检验Na₂SO₃固体是否变质	取少量固体溶于水，加入硝酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液，观察现象
C	证明HClO的酸性比H₂CO₃的弱	用pH计测定NaClO溶液和Na₂CO₃溶液的pH，比较两溶液pH的大小
D	配制100mL一定浓度的NaOH溶液	准确称取NaOH固体，放入100mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列实验操作、现象与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中加入稀盐酸酸化，再加入BaCl₂溶液	酸化后溶液中无现象，再加溶液后观察到有白色沉淀生成	该溶液中存在SO $\text{[math]}$ 离子
B	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞碳酸
C	用洁净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应	焰色呈黄色	该溶液为钠盐溶液
D	向FeCl₂溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红	FeCl₂已完全变质

燃煤烟气中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 等物质，用如图装置测定 $\text{[math]}$ 含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收 $\text{[math]}$ 并转化为 $\text{[math]}$ ，也可溶解少量 $\text{[math]}$ ，实验中应尽快除去 $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是（）

A、用空气吹出异丙醇溶液中溶解的 $\text{[math]}$

B、通过测定 $\text{[math]}$ 的质量检测 $\text{[math]}$ 含量

C、该过程中涉及到反应： $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 冰浴可减少异丙醇的挥发

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下，A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物，丁和戊的组成元素相同，且丙是无色气体，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、简单氢化物的沸点：X>Z

B、简单离子半径大小：X＜Y

C、丁分子和戊分子的空间结构相同

D、 Y的简单离子与Z的简单离子在水溶液中可大量共存

某实验小组探究SO₂与AgNO₃溶液的反应，实验记录如下：

序号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

实验

步骤

实验现象

得到无色溶液a和白色沉淀b

产生无色气体，遇空气变为红棕色

产生白色沉淀

下列说法正确的是（）

A、透过测Ⅰ中无色溶液a的pH可以判断SO₂是否被氧化

B、实验Ⅱ说明白色沉淀b具有还原性

C、实验Ⅲ说明溶液a中一定有 $\text{[math]}$ 生成

D、实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ说明SO₂与AgNO₃溶液反应既有Ag₂SO₄生成，又有Ag₂SO₃生成

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向纤维素中加入适量硫酸溶液，微热一段时间后，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未发现砖红色沉淀生成	纤维素没有水解或者已经水解但水解后的产物中没有葡萄糖
B	1-溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体生成，该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体是丙烯
C	粗盐提纯时，将2mol·L^-¹NaOH、饱和BaCl₂和0.5mol·L^-¹Na₂CO₃溶液依次加入后，一次过滤，滤液用HCl调至pH<3，取少许该溶液滴加饱和BaCl₂溶液，发现有明显的白色沉淀生成	说明“一次过滤”后没有完全除尽 $\text{[math]}$ ，该白色沉淀是BaSO₄
D	向苯酚钠溶液中通入CO₂ ，溶液变浑浊	碳酸溶液的pH比苯酚小

	实验目的	实验方案
A	检验露置的Na₂SO₃是否变质	用盐酸酸化的BaCl₂溶液
B	缩短容量瓶干燥的时间	将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干
C	测定Na₂CO₃(含NaCl)样品纯度	取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体
D	验证氧化性强弱：Ag⁺>Fe²⁺	向FeCl₂和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO₃溶液

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	向某溶液中先加入氯化钡溶液，再滴入盐酸	先产生白色沉淀，后白色沉淀不消失	该溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	将充满NO₂的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0
C	在0.1mol·L^-1K₂S溶液中滴加少量等浓度的ZnSO₄溶液，再加入少量等浓度的CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀	K_sp(ZnS)>K_sp(CuS)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L^-1的Na₂SO₃和NaHSO₃两种溶液的pH	pH：Na₂SO₃>NaHSO₃	HSO $\text{[math]}$ 结合H⁺能力比SO $\text{[math]}$ 的强

室温下，进行下列实验，根据实验操作和现象所得的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向NaOH固体中加入少量稀盐酸，测得溶液温度高于室温	盐酸与氢氧化钠的反应为放热反应
B	向Na₂SO₃溶液中，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤洗涤后，向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀不溶解	原Na₂SO₃溶液已变质
C	向pH＝3的醋酸溶液中，加入醋酸铵溶液，溶液pH增大	醋酸铵溶液呈碱性
D	向含有少量CuCl₂的MgCl₂溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	K_sp[Mg(OH)₂]＞K_sp[Cu(OH)₂]

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有稀 $\text{[math]}$ 溶液的试管中加入 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液	试管口出现红棕色气体	溶液中的 $\text{[math]}$ 被 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$
B	向某钠盐X溶液中加入盐酸，将产生的气体通入 $\text{[math]}$ 酸化的 $\text{[math]}$ 溶液中	有白色沉淀产生	反应生成的气体可能为 $\text{[math]}$
C	向滴加酚酞的氨水中加蒸馏水稀释	溶液红色变浅	溶液中所有离子的浓度均减小
D	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧	直接观察，火焰呈黄色	溶液中的金属阳离子只有 $\text{[math]}$

向FeCl₃溶液中加入Na₂SO₃溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中 $\text{[math]}$ 变化的曲线如图所示。

实验发现：

ⅰ.a 点溶液澄清透明，向其中滴加 NaOH 溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入 KSCN 溶液显红色；

ⅱ.c 点和 d 点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出；取其上层清液滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加 KSCN 溶液显红色。

下列分析合理的是（）

A、检验a点溶液中反应生成的阴离子所需试剂为：稀硝酸和BaCl₂溶液

B、 c点和d点出现上述现象的主要原因是Fe³⁺和 $\text{[math]}$ 发生双水解反应

C、 b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe³⁺+ $\text{[math]}$ +H₂O = 2Fe²⁺+ $\text{[math]}$ +2H⁺

D、向d点上层清液中滴加 NaOH溶液无明显现象，证明溶液中无Fe³⁺

某溶液含有Ba²⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（）

A、 Ba²⁺

B、 Fe²⁺

C、 Cl^-

D、 NO₃^-

对溶液中下列离子进行检验，正确的操作是（）

A、 NH₄⁺：取样，加入氢氧化钠溶液，即产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

B、 SO₄^2-：取样，加入足量的盐酸无现象，再滴入氯化钡溶液有白色沉淀产生

C、 Fe²⁺：取样，滴入硫氰化钾溶液无现象，再加入过量的氯水，溶液呈血红色

D、 Cl^-：取样，滴入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入过量的硫酸沉淀不消失

A、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B、检验某溶液是否含有SO $\text{[math]}$ 时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸

C、为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部

D、用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值

将下列气体通入溶有足量的SO₂的BaCl₂溶液中，没有沉淀产生的是（）

向 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加入一定量的 $\text{[math]}$ 溶液，下列分析错误的是

A、若 $\text{[math]}$ 未完全沉淀，则溶液中有大量

B、若 $\text{[math]}$ 恰好完全沉淀，则溶液中有大量 $\text{[math]}$

C、若 $\text{[math]}$ 沉淀达到最大值，则溶液呈酸性

D、无论加入多少 $\text{[math]}$ 溶液，一定存在 $\text{[math]}$

下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	将 $\text{[math]}$ 通入酸性 $\text{[math]}$ 溶液，溶液紫色很快褪去	$\text{[math]}$ 具有漂白性
B	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色	溶液一定含有 $\text{[math]}$
C	向某溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	溶液中一定含有 $\text{[math]}$
D	将某气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊	该气体一定是 $\text{[math]}$

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向某溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有 $\text{[math]}$
B	向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该粉末一定是碳酸盐
C	向某无色溶液滴加盐酸酸化的 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该溶液中一定含 $\text{[math]}$
D	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色	该溶液中一定不含 $\text{[math]}$

多选题

非选择题

胆矾( $\text{[math]}$ )易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的 $\text{[math]}$ (杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：

化学小组实验探究 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 溶液的反应。

化合物X由三种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：

其中，溶液C含有一种摩尔质量为 $\text{[math]}$ 的含氧弱酸，其物质的量为 $\text{[math]}$ 。

实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备纳米ZnO的部分实验过程如图所示：

某研究性学习小组查阅资料收集到如下信息：铁盐能蚀刻银而用来制作液晶显示器的银线路板。他们对蚀刻银的过程进行了探究。

高纯砷(As)常用于制造砷化镓、砷化锗等半导体材料。工业上用含砷废料(主要成分为 $\text{[math]}$ ，含少量 $\text{[math]}$ )为原料制取高纯砷的工艺流程(硫化—还原法)如下图所示：

已知：砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被 $\text{[math]}$ 、氢碘酸等还原为亚砷酸(H₃AsO₃)，H₃AsO₃在加热蒸发过程中会失水生成 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的值为 $\text{[math]}$ 。

回答下列问题：

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

以黄铁矿(主要成分 $\text{[math]}$ )为原料生产硫酸，并将产出的炉渣和尾气进行资源综合利用，减轻对环境的污染，其中一种流程如图所示。

“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣（主要成分为Na₂CO₃）吸收烟气中的SO₂ ，得到亚硫酸钠(Na₂SO₃)粗品。其流程如下：