高考二轮复习知识点：盖斯定律及其应用1

CH₄/CO₂催化重整的反应为①CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g) △H₁其中，积炭是导致催化剂失活的主要原因。产生积炭的反应有：

②CH₄(g)C(s)+2H₂(g) △H₂=+74.6kJ•mol^-1

③2CO(g)C(s)+CO₂(g) △H₃=-172.5kJ•mol^-1

科研人员研究压强对催化剂活性的影响：在1073K时，将恒定组成的CO₂、CH₄混合气体，以恒定流速通过反应器，测得数据如图。

注：Ra是以CH₄的转化率表示的催化剂活性保留分率，即反应进行到某一时刻的催化剂活性与反应初始催化剂活性之比。

下列分析错误的是

工业上利用碳热还原BaSO₄制得BaS，进而生产各种含钡化合物。温度对反应后组分的影响如图。

已知：碳热还原BaSO₄过程中可能发生下列反应。

i.BaSO₄(s)+2C(s)=2CO₂(g)+BaS(s) △H₁

ii.BaSO₄(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s) △H₂=+571.2kJ·mol^-1

iii.BaSO₄(s)+4CO(g)=4CO₂(g)+BaS(s) △H₃=-118.8kJ·mol^-1

下列关于碳热还原BaSO₄过程的说法正确的是（   ）

CH₄—CO₂重整反应能够有效去除大气中 CO₂ ， 是实现“碳中和”的重要途径之一，发生的反应如下：

重整反应 CH₄(g)+CO₂(g)=2CO(g)+2H₂(g) ΔH

积炭反应Ⅰ 2CO(g)=CO₂(g)+C(s) ΔH₁=―172 kJ·mol^-1

积炭反应Ⅱ CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₂=+75kJ·mol^-1

在恒压、起始投料比=1条件下，体系中含碳组分平衡时的物质的量随温度变化关系曲线如图所示。下列说法正确的是（   ）

Fe³⁺可与H₂O、、等配体形成配位数为6的配离子，如[Fe(H₂O)₆]³⁺(浅紫色)、(红色)、(无色)，但不能与形成配离子。某同学完成如下实验：

下列有关叙述错误的是（   ）

在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，除主反应(反应Ⅰ)外，还会发生副反应(反应Ⅱ)。

反应Ⅰ：   ：

反应Ⅱ：   

一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1∶4)，在某催化剂的作用下同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得的转化率、的选择性、CO的选择性随反应温度的变化情况如图所示。

已知：或CO的选择性指反应生成或CO时所消耗的的物质的量占参与反应的总物质的量的百分比。

下列说法正确的是（   ）

我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子，脱附后催化剂复原)催化水煤气变换反应. CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g) ΔH＜0，低温获得高转化率与高反应速率。反应过程示意如图

下列说法正确的是（   ）

在恒温条件下，向盛有足量NaCl(s)的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO₂、0.2molNO和0.1molCl₂ ， 发生如下两个反应：

①2NO₂(g)+NaCl(s) NaNO₃(s)+ClNO(g)    △H₁<0   K₁

②2NO(g)+Cl₂(g) 2ClNO(g)    △H₂<0   K₂

10分钟时反应达到平衡，测得体系的压强减少20%，10分钟内用ClNO(g)表示的平均反应速率v(ClNO)=7.5×10^-3mol·L^-1·min^-1。下列说法正确的是（   ）

CO₂催化重整CH₄的反应：(Ⅰ)CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)；ΔH₁ ，

主要副反应：(Ⅱ)H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)；ΔH₂>0，

(Ⅲ)4H₂(g)+CO₂(g) CH₄(g)+2H₂O(g)；ΔH₃<0。

在恒容反应器中按体积分数V(CH₄)∶V(CO₂)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：

①    

②    

其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如图。

下列说法错误的是（   ）

关于如图所示转化关系(X代表卤素)，下列说法正确的是（   ）

下列各组热化学方程式中，∆H的比较正确的是（   ）

①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)     ∆H₁       C(s)+O₂(g)=CO (g)     ∆H₂

②S(s)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H₃             S(g)+O₂(g)=SO₂(g)     ∆H₄

③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)     ∆H₅       2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)     ∆H₆

④CaO(s)+H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)     ∆H₇       CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)     ∆H₈

以、为原料合成涉及的主要反应如下：

①   

②     

③     

不同压强下，按照投料，平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法正确的是（   ）

MAN公司提出的“VHRO”系统（V、H、R、O表示相应部位的某种催化剂）是一种净化柴油机尾气的模型，其示意图及相应热化学方程式如下图所示：

①（V）2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)    ∆H₁ =－114.0 kJ·mol^－1

②（H）CO(NH₂)₂(aq) + H₂O (l) 2NH₃(g)+CO₂(g)   ∆H₂ = 119.2kJ·mol^－1

③（R）2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g) = 2N₂(g)+3H₂O(g)  ∆H₃=－759.0kJ·mol^－1

④（O）4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g) + 6H₂O(g)  ∆H₄ =－1530.0 kJ·mol^－1

下列说法正确的是（   ）

环戊二烯（ ）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题：

过氧化氢(H₂O₂)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：

除去废水中Cr(Ⅵ)的方法有多种。请按要求回答下列问题。

工业利用、催化合成氨实现了人类“向空气中要面包”的梦想。

我国力争2030年前实现碳达峰，2060 年前实现碳中和。CO₂ 的综合利用是实现碳中和的措施之一。

“氧化法”和“光催化氧化法”常用于烟气脱硫、脱硝，对环境保护意义重大。回答下列问题：

2023年全国政府工作报告指出，推动重点领域节能降碳减污。一种太空生命保障系统利用电解水供氧，生成的氢气与宇航员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。

加深对含氮氧化物的研究，有利于为环境污染提供有效决策。回答下列问题：

有效去除大气中的H₂S、SO₂以及废水中的硫化物是环境保护的重要课题。

甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义

氨是化肥工业和有机化工的主要原料，历史上在合成氨的理论可行性、工业化及机理等方面的研究上产生过三位诺贝尔奖得主。回答下列问题：

氢能作为一种高热值、零污染的能源，对于促进全球经济脱碳，特别是在工业和交通领域将发挥不可或缺的替代作用。甲烷水蒸气催化重整制氢气是目前工业上比较常见的制氢工艺。回答下列问题：

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

氨是现代工业、农业生产最基础的化工原料之一。

I.传统的“哈伯法”反应原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ•mol^-1 ΔS=-200J•K^-1•mol^-1

能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023 年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献

常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属后，催化剂的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为 ， 主反应如下：

反应I：；

反应II：

低碳烯烃是最重要和最基本的有机化工原料，利用合成气间接或直接制取低碳烯烃是极具开发前景的合成气制烯烃技术。回答下列问题：

将CO₂转化为更有价值的化工原料，正成为科学家们研究的一个重要领域。回答下列问题：

我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。的综合利用是实现碳中和的措施之一。

氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

乙硫醇()的综合利用及治理是当前环境领域关注的焦点之一。

甲烷的直接转化具有较高的经济价值，因此备受科学家关注。请回答下列问题：

氨是具有潜力的载氢代氢清洁燃料。研究掺氨丙烷混合燃料的燃烧对于实现碳达峰、碳中和的目标具有现实意义。一定条件下，氨、丙烷充分燃烧的反应如下：

4NH₃(g)+3O₂(g)=2N₂(g)+6H₂O(g) ΔH₁

C₃H₈(g)+5O₂(g)=3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH₂=-2044kJ•mol^-1

对于不同配比的燃料，定义过量空气系数为完全燃烧1kg燃料所实际供给的空气质量与所需的理论空气质量的比值。

请回答下列问题：