高考二轮复习知识点：化学平衡中反应条件的控制

工业合成乙醇的反应：C₂H₄(g)+H₂O(g) C₂H₅OH(g) ΔH<0，在催化剂、260-290℃。和约7MPa的条件下进行。下列说法错误的是（   ）

对于碳酸钙分解反应：CaCO₃(s)CaO(s)+CO₂(g)，最不利于其自发进行的是（   ）

CH₄联合H₂O和CO₂制取H₂时，发生的主要反应如下：

①CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)        △H₁=+206kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)        △H₂=+247kJ·mol^-1

将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得的值如图所示。

下列说法正确的是（   ）

合成氨原料气中的可通过水煤气变换反应除去。某合成氨原料气中、、、的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比通入水蒸气，平衡后混合气体中的体积分数如下表。

投料比 的体积分数/% 温度/℃
200	1.70	0.21	0.02
250	2.73	0.30	0.06
300	6.00	0.84	0.43
350	7.85	1.52	0.80

下列说法不正确的是（   ）

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（    ）

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法错误的是（   ）

t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（    ）

容器 编号	物质的起始浓度 (mol·L-1)			物质的平衡浓度 (mol·L-1)
	c(NO2)	c(NO)	c(O2)	c(O2)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（   ）

下图是恒温下H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t₁时刻改变的外界条件是（   ）

可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（   ）

某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1（Q＞0）.12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（ ）

在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（   ）

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（   ）

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（   ）

有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（   ）

①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；

②1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

将0.05mol SO₂（g）和0.03mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.04mol•L^﹣1 ． 以下表述正确的是（   ）

一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（   ）

相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（    ）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.8	2.4	0.4	放出热量：Q

在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
		CO	H2O	CO2	H2	CO2
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是（   ）

在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

反应物（S）转化为产物（P或 ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（    ）

温度为T₁℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H₂(g) N₂(g)+2H₂O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度 （mol/L）		速率 （mol·L-1·s-1）	物质的平衡浓度 （mol/L）
	c(NO)	c(H2)		c(N2)
Ⅰ	6×10-3	1×10-3	a×10-3	2×10-4
Ⅱ	6×10-3	2×10-3	2a×10-3
Ⅲ	1×10-3	6×10-3	b×10-3
Ⅳ	2×10-3	6×10-3	4b×10-3

下列说法正确的是（    ）

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（   ）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

和合成甲醇是资源化利用的重要方法，总反应为：  。

二氧化碳是一种温室气体，随着人类对化石燃料的使用量增大，温室效应加剧，威胁着人们的生存环境。利用工业生产的废气可制备二甲醚( ， 简称DME)。以、为原料合成DME涉及的主要反应如下：

Ⅰ.       

Ⅱ.       

Ⅲ.       

回答下列问题：

钒被称为“工业味精”、“工业维生素”，在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。一种用废钒催化剂(含V₂O₅、少量Al₂O₃、Fe₂O₃)制取V₂O₅的工艺流程如图：

已知：溶液中四种含钒微粒的存在形式和颜色：V²⁺紫色，V³⁺绿色，VO²⁺蓝色，VO黄色。回答下列问题：

有机物催化脱氢制备氢气和化工原料是当前石化工业研究的重要课题之一；

“加大力度保护自然，实现可持续发展”是第五届联合国环境大会会议主题。工业生产产生的含 的烟气对环境和人体健康有极大的危害，必须经过处理才可排放。

羰基硫(O=C=S)广泛存在于以煤为原料制备的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染等。羰基硫的氢解和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为：

①氢解反应：

②水解反应：

请回答下列问题：

燃煤废气中的氮氧化物(NO_x)、CO₂、SO₂等气体常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用。

一氧化碳和氢气是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有机物。

资源化利用 ，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。

合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与进步作出了巨大贡献。

人们常用催化剂来选择反应进行的方向．如图所示为一定条件下1mol CH₃OH与O₂发生反应时，生成CO、CO₂或HCHO的能量变化图[反应物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去]．

氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛．

完成下列填空．

煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂ ， 严重破坏生态环境．采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形式固定，从而降低SO₂的排放．但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，降低脱硫效率．相关反应的热化学方程式如下：

CaSO₄（s）+CO（g）⇌CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△H₁=218.4kJ•mol^﹣1（反应Ⅰ）

CaSO₄（s）+4CO（g）⇌CaS（s）+4CO₂（g）△H₂=﹣175.6kJ•mol^﹣1（反应Ⅱ）

请回答下列问题：