高考二轮复习知识点：化学平衡中反应条件的控制-组卷题库站

选择题

工业合成乙醇的反应：C₂H₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ C₂H₅OH(g) ΔH<0，在催化剂、260-290℃。和约7MPa的条件下进行。下列说法错误的是（）

A、循环使用乙烯是为了提高乙烯的利用率

B、原理分析表明合成时压强越大越好，但实际生产中还要考虑安全、成本等因素

C、其他条件不变时，投料比n(H₂O)∶n(C₂H₄)越小，乙烯的平衡转化率越大

D、寻找高活性的催化剂是研究该反应的重要方向

对于碳酸钙分解反应：CaCO₃(s) $\text{[math]}$ CaO(s)+CO₂(g)，最不利于其自发进行的是（）

A、低温低压

B、低温高压

C、高温高压

D、高温低压

CH₄联合H₂O和CO₂制取H₂时，发生的主要反应如下：

①CH₄(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO(g)+3H₂(g) △H₁=+206kJ·mol^-1

②CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2CO(g)+2H₂(g) △H₂=+247kJ·mol^-1

将CH₄、H₂O和CO₂按一定比例通入填充有催化剂的恒容反应器，在不同温度下，反应相同时间内(反应均未达到化学平衡状态)测得 $\text{[math]}$ 的值如图所示。

下列说法正确的是（）

A、由①②可知，CO(g)+H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g)+H₂(g) △H=+41kJ·mol^-1

B、反应条件不变，若反应足够长时间，①比②先达到化学平衡状态

C、其他条件不变时，升高温度，①的化学反应速率减小，②的化学反应速率增大

D、其他条件不变时，增大原料中H₂O的浓度可以提高产物中 $\text{[math]}$ 的值

合成氨原料气中的 $\text{[math]}$ 可通过水煤气变换反应 $\text{[math]}$ 除去。某合成氨原料气中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的体积分数分别为20%、50%、25%、5%。一定温度下按不同投料比 $\text{[math]}$ 通入水蒸气，平衡后混合气体中 $\text{[math]}$ 的体积分数如下表。


投料比 $\text{[math]}$ 的体积分数/% 温度/℃	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
200	1.70	0.21	0.02
250	2.73	0.30	0.06
300	6.00	0.84	0.43
350	7.85	1.52	0.80

下列说法不正确的是（）

A、从表中数据可知，水煤气变换反应的 $\text{[math]}$

B、温度相同时，投料比 $\text{[math]}$ 大， $\text{[math]}$ 的转化率高

C、按 $\text{[math]}$ =1通入水蒸气后，反应前 $\text{[math]}$ 在混合气体中的体积分数为20%

D、根据 $\text{[math]}$ =1时数据推算，300℃时水煤气变换反应的平衡常数K为46

下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是（）

A、高压比常压有利于合成NH₃的反应

B、由H₂、I₂(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

C、将装有NO₂气体并密封的圆底烧瓶放入热水中，气体颜色变深

D、常温时，AgCl在饱和氯化钠溶液中的溶解度小于在水中的溶解度

在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法错误的是（）

t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20

A、反应前4min平均速率v(X)＝7.5´10^-3mol·L^-1·min^-1

B、该温度下此反应的平衡常数：K＝20

C、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正)

D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

温度为T₁时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO₂(g) $\text{[math]}$ 2NO(g)+O₂(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（）

容器编号	物质的起始浓度 (mol·L^-1)			物质的平衡浓度 (mol·L^-1)
容器编号	c(NO₂)	c(NO)	c(O₂)	c(O₂)
Ⅰ	0.6	0	0	0.2
Ⅱ	0.3	0.5	0.2
Ⅲ	0	0.5	0.35

A、容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8

B、容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v_正>v_逆

C、达到平衡时，容器Ⅲ中 $\text{[math]}$ >1

D、达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17

一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（）

A、过量的氧气与二氧化硫

B、过量的浓盐酸与二氧化锰

C、过量的铜与硝酸

D、过量的锌与18mol/L硫酸

下图是恒温下H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)+Q(Q>0)的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t₁时刻改变的外界条件是（）

A、升高温度

B、增大压强

C、增大反应物浓度

D、加入催化剂

可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A、正反应速率等于逆反应速率，且都为零

B、反应物和生成物浓度相等

C、反应体系中混合物的组成保持不变

D、断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量．

某温度下，在2L密闭容器中投入一定量的A，B发生反应：3A（g）+bB （g）⇌cC（g）△H=﹣Q kJ•mol^﹣1（Q＞0）.12s 时达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程如图所示．下列说法正确的是（）

A、前12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L^﹣1•s^﹣1

B、 12s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C、化学计量数之比b：c=1：2

D、 12s内，A和B反应放出的热量为0.2Q kJ

在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（）

A、反应的化学方程式为2X=3Y+Z

B、 t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡

C、若t=4，则0～t的X的化学反应速率为0.1 mol•L^﹣1•min^﹣1

D、温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关下列图象说法的不正确的是（）

A、依据图a可判断正反应为放热反应

B、在图b中，虚线可表示使用了催化剂

C、若正反应的△H＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D、由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H＞0

固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图I表示t℃时容器中各物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度变化的关系．结合图象判断，下列结论正确的是（）

A、该反应可表示为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0

B、 t℃时该反应的平衡常数K=6.25

C、当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

D、 t℃，在第6 min时再向体系中充入0.4 mol C，再次达到平衡时C的体积分数大于0.25

有一可逆反应：2A（g）+3B（g）⇌xC（g）+4D（g），若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应，达到平衡后压强相等，C的质量分数相等，则方程式中x值为（）

①0.8 mol A，1.2 mol B，1.2 mol C，2.4 mol D；

②1.4 mol A，2.1 mol B，0.6 mol C，1.2 mol D．

A、 1

B、 2

C、 3

D、 4

将0.05mol SO₂（g）和0.03mol O₂（g）放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），在一定条件下达到平衡，测得c（SO₃）=0.04mol•L^﹣¹ ．以下表述正确的是（）

A、该条件下反应的平衡常数为1.6×10³

B、通常情况下，该反应一定能自发进行

C、题给条件下，O₂的转化率是20%

D、当体系中SO₂和SO₃的速率之比是1：1时，则该反应达到化学平衡状态

一定温度下，在2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（）

A、反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）⇌Z（g）

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%

D、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L•s）

相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H=﹣92.6 kJ/mol．实验测得起始、平衡时数据如下表（）

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
容器编号	N₂	H₂	NH₃	达平衡时体系能量的变化
①	1	3	0	放出热量：23.15kJ
②	0.8	2.4	0.4	放出热量：Q

A、容器①、②中反应的平衡常数相等，平衡时氮气的转化率相等

B、平衡时，两个容器中NH₃ 的体积分数均为1/8

C、容器②中达平衡时放出的热量Q=4.63 kJ

D、若容器①改为恒压体系，充入0.25 L He，则平衡时放出的热量大于23.15 kJ

在2L的密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），有如下数据：

实验	温度/℃	起始量/mol			平衡量/mol
实验	温度/℃	CO	H₂O	CO₂	H₂	CO₂
1	650	2.0	1.0	0	0	0.8
2	800	2.0	2.0	0	0	1.0

下列说法正确的是（）

A、正反应为吸热反应

B、实验1中，CO的转化率为80%

C、 650℃时，化学平衡常数K= $\text{[math]}$

D、实验1再加入1.0 mol H₂O，重新达到平衡时，n（CO₂）为1.6 mol

在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（　　）

A、 A的转化率变大

B、平衡向正反应方向移动

C、 D的体积分数变大

D、 a＜c+d

多选题

反应物（S）转化为产物（P或 $\text{[math]}$ ）的能量与反应进程的关系如下图所示：

下列有关四种不同反应进程的说法正确的是（）

温度为T₁℃时，在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+2H₂O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·c^m(NO)·cⁿ(H₂)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：

容器编号	物质的起始浓度（mol/L）		速率（mol·L^-1·s^-1）	物质的平衡浓度（mol/L）
容器编号	c(NO)	c(H₂)	速率（mol·L^-1·s^-1）	c(N₂)
Ⅰ	6×10^-3	1×10^-3	a×10^-3	2×10^-4
Ⅱ	6×10^-3	2×10^-3	2a×10^-3
Ⅲ	1×10^-3	6×10^-3	b×10^-3
Ⅳ	2×10^-3	6×10^-3	4b×10^-3