高考二轮复习知识点：化学反应速率的影响因素1-组卷题库站

选择题

A、某温度下，一元弱酸HA的K_a越小，则NaA的K_h(水解常数)越小

B、铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈

C、反应活化能越高，该反应越易进行

D、不能用红外光谱区分C₂H₅OH和CH₃OCH₃

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol^.L^-1的溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO₄溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO₃溶液的试管中同时加入2mL5%H₂O₂溶液，观察实验现象

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

H₂O₂分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

A、图甲表明，其他条件相同时，H₂O₂浓度越小，其分解速率越快

B、图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H₂O₂分解速率越快

C、图丙表明，少量Mn²⁺存在时，溶液碱性越强，H₂O₂分解速率越快

D、图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn²⁺对H₂O₂分解速率的影响大

下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）

A、抗氧化剂

B、调味剂

C、着色剂

D、增稠剂

一定温度下，在 $\text{[math]}$ 的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A、 X点的 $\text{[math]}$ Y点的 $\text{[math]}$

B、 Z点时反应达到平衡状态

C、 B的平衡转化率为30%

D、保持温度、体积不变， $\text{[math]}$ 时充入 $\text{[math]}$ ，正逆反应速率均增大

在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应： $\text{[math]}$ ，平衡时和反应10min时X的转化率 $\text{[math]}$ (X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

A、该反应 $\text{[math]}$

B、 200℃时，前10min的平均反应速率 $\text{[math]}$

C、 400℃时，反应的平衡常数K=2

D、 bc段变化可能是催化剂在温度高于400℃时活性降低导致

传统酿酒过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是（）


蒸粮	拌曲	堆酵	馏酒

A、 “蒸粮” 时适当鼓风可加快燃烧速率

B、 “拌曲”时加入的酒曲起催化作用

C、 “堆酵” 过程中淀粉会发生水解

D、 “馏酒”得到的馏出物为纯净物

1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk= $\text{[math]}$ (R，C均为常数)。已知2NO(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ，经历反应1和反应2两步：

反应1：2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g) ΔH₁= -46.3 kJ· mol^-1

反应2：N₂O₂(g) +O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH₂= -65. 7 kJ·mol^-1

两步反应的活化能Ea₁ < Ea₂。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 $\text{[math]}$ 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（）

A、 2molNO与1molO₂充分反应，放出热量小于112kJ

B、曲线③表示的是k₂随 $\text{[math]}$ 的变化关系

C、温度越高，单位时间内NO的转化率可能越低

D、相同条件下，O₂浓度的变化比NO浓度的变化对反应速率影响更显著

下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（）

A、合成氨工业中用铁触媒作催化剂，以提高氨气的平衡浓度

B、硫酸工业中用热交换器，以维持反应条件、节约能源

C、海水提溴时用苦卤为原料，以防止溴与水发生反应

D、海带提碘时通过浓缩提高 $\text{[math]}$ ，以减少氧化剂的用量

把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（）

A、改铁条为镁条

B、滴加少量CuSO₄溶液

C、改稀硫酸为98%的硫酸

D、升高溶液的温度

中医药根植于中华传统文化。下列说法错误的是

A、屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法

B、中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物

C、汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率

D、煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效

CH₄和CO₂联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

①CH₄(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ 2H₂(g)+2CO(g)

②H₂(g)+CO₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g)+CO(g)

其他条件相同时，投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。

下列说法错误的是

A、 550～600℃，升温更有利于反应①，反应①先达到平衡

B、 n(H₂)∶n(CO)始终低于1.0，与反应②有关

C、加压有利于增大CH₄和CO₂反应的速率但不利于提高二者的平衡转化率

D、若不考虑其他副反应，体系中存在：4[c(CH₄)+c(CO)+c(CO₂)]=2.3[4c(CH₄)+2c(H₂)+2c(H₂O)]

有氧条件下，在Fe基催化剂表面， $\text{[math]}$ 还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是

A、在酸性配位点上， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 通过配位键形成 $\text{[math]}$

B、增大压强有利于NO与 $\text{[math]}$ 吸附在 $\text{[math]}$ 配位点上形成 $\text{[math]}$

C、在反应过程中，Fe基可以提高NO的转化率

D、该反应的总方程式为： $\text{[math]}$

某温度下，H₂(g)+I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。

	甲	乙	丙	丁
c(H₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.02	0.01	0.02
c(I₂)/(mol•L^-1)	0.01	0.01	0.01	0.01
c(HI)/(mol•L^-1)	0	0	0.02	0.02

下列判断错误的是

A、化学反应速率：乙＞甲

B、平衡时，甲中I₂的转化率为50%

C、平衡时，丙中c(I₂)=0.01mol•L^-1

D、平衡时，乙和丁中 $\text{[math]}$ 相等

多选题

工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（）

容器	物质的起始浓度(mol·L^－¹)			物质的平衡浓度
容器	c(H₂)	c(I₂)	c(HI)	物质的平衡浓度
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I₂)＝0.07 mol·L^－¹
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6