高考二轮复习知识点：化学反应速率的影响因素1

下列叙述正确的是（   ）

下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）

编号	实验目的	实验过程
A	配制0.4000mol.L-1的溶液	称取4.0g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容
B	探究维生素C的还原性	向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化
C	制取并纯化氢气	向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液
D	探究浓度对反应速率的影响	向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象

H₂O₂分解速率受多种因素影响．实验测得 70℃时不同条件下H₂O₂浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（  ）

一定温度下，在的密闭容器中，A、B、C三种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应： ， 平衡时和反应10min时X的转化率(X)随温度的变化分别如曲线I、Ⅱ所示。下列说法错误的是

传统酿酒过程的部分操作如图所示。下列说法错误的是（   ）

蒸粮	拌曲	堆酵	馏酒

1889 年，Arrhenius提出了反应速率常数k随温度的变化关系lnk=(R，C均为常数)。已知2NO(g) +O₂(g) 2NO₂(g) ，经历反应1和反应2两步：

反应1：2NO(g) N₂O₂(g) ΔH₁= -46.3 kJ· mol^-1

反应2：N₂O₂(g) +O₂(g)2NO₂(g) ΔH₂= -65. 7 kJ·mol^-1

两步反应的活化能Ea₁ < Ea₂。某课题组通过实验绘制出两步反应lnK、lnk随 的变化曲线如图所示(K表示平衡常数) ，下列说法中错误的是（   ）

下列工业生产中采用的措施与目的相符合的是（   ）

把铁条放入盛有过量稀硫酸的试管中，下列改变不能加快氢气产生速率的是（   ）

中医药根植于中华传统文化。下列说法错误的是

CH₄和CO₂联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：

①CH₄(g)+CO₂(g)2H₂(g)+2CO(g)

②H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)

其他条件相同时，投料比n(CH₄)：n(CO₂)为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图。

下列说法错误的是

有氧条件下，在Fe基催化剂表面，还原NO的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法错误的是

某温度下，H₂(g)+I₂(g)2HI(g)的平衡常数K=4。该温度下，在甲、乙、丙、丁4个相同的恒容密闭容器中进行该反应，起始浓度如表所示。

	甲	乙	丙	丁
c(H2)/(mol•L-1)	0.01	0.02	0.01	0.02
c(I2)/(mol•L-1)	0.01	0.01	0.01	0.01
c(HI)/(mol•L-1)	0	0	0.02	0.02

下列判断错误的是

工业上用接触法制备浓硫酸的原理如下：

已知：     

下列说法错误的是（   ）

温度为T时，在两个起始容积都为1 L的恒温密闭容器发生反应：H₂(g)＋I₂(g) 2HI(g)　ΔH<0。实验测得：v_正＝2v(H₂)_消耗＝2v(I₂)_消耗＝k_正c(H₂)·c(I₂)，v_逆＝v(HI)_消耗＝k_逆c²(HI)，k_正、k_逆为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是（   ）

容器	物质的起始浓度(mol·L－1)			物质的平衡浓度
	c(H2)	c(I2)	c(HI)
Ⅰ(恒容)	0.1	0.1	0	c(I2)＝0.07 mol·L－1
Ⅱ(恒压)	0	0	0.6

向绝热恒容密闭容器中通入SO₂和NO₂ ， 一定条件下发生反应SO₂(g)+NO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是（   ）

根据下列图示所得出的结论错误的是（   ）

环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度(最初浓度为1.5)与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。CH₄与CO₂重整是CO₂利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a)CH₄(g)+CO₂(g)⇌2CO(g)+2H₂(g)   ΔH₁

b)CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)   ΔH₂

c)CH₄(g)⇌C(s)+2H₂(g)   ΔH₃

d)2CO(g)⇌CO₂(g)+C(s)   ΔH₄

e)CO(g)+H₂(g)⇌H₂O(g)+C(s)   ΔH₅

上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有（   ）

对于可逆反应   ， 在1100℃时，测得反应在不同时间时各物质的浓度如下，下列说法正确的是（   ）

时间/min	0	10	20	30	40	50
	1.00	0.58	0.50	0.50	0.52	0.52
	0	0.42	0.50	0.50	0.52	0.52

下列图示与对应的叙述相符合的是（   ）

近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：

（14分）Li₄Ti₃O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为Fe TiO₃ ， 还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

回答下列问题：

NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含NO₂和NO。若用活性炭对NO进行吸附，可发生C(s)+2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，在T₁℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如表：

浓度(mol•L-1)	时间(min)
	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

某兴趣小组对鸡蛋壳中CaCO₃的质量分数进行了测定(假设蛋壳中的其他物质不与盐酸反应)。五个已知质量的不同CaCO₃样品在相同的密封的刚性反应容器中与过量的2.0mol•L^-1HCl(aq)反应，所产生的气体压强用附在反应容器上的压力计测量。实验数据被用来创建下面的校准线：

用蛋壳样品重复实验，实验数据记录在表中。

蛋壳样品质量	0.200g
反应前压强	0.800atm
反应后压强	0.870atm

锂、铍等金属广泛应用于航空航天、核能和新能源汽车等高新产业。一种从萤石矿（主要含BeO、、及少量、、FeO、、）中提取的工艺如图：

已知：苯甲酸（）是一元弱酸，白色片状晶体，常温下微溶于水，随温度升高溶解度增大。

回答下列问题：

苯乙烯是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，常用乙苯为原料合成。其反应原理如下：

△H=+123kJ·mol^-1

已知：上述反应的速率方程为v_正=k_正P_乙苯 ， v_逆=k_逆P_苯乙烯P_氯气 ， 其中k_正、k_逆分别为正、逆反应速率常数、P为各组分分压(分压=总压×物质的最分数)。

乙烷裂解制乙烯的方法有：

①直接裂解：

②氧气氧化裂解：

完成下列填空：

由环境保护部、国家质检总局发布的《轻型汽车污染物排放限值及测量方法(中国第六阶段)》，自2020年7月1日起实施，也就是大家熟知的国Ⅵ汽车排放标准。在我国汽车产能过剩的背景下，可以起到淘汰落后产能、引领产业升级的作用，同时能够满足重点地区为加快改善环境空气质量而提高汽车排放标准的要求。回答以下问题：

以电石渣[主要成分为Ca(OH)₂和CaCO₃]为原料制备KClO₃的流程如下：

环己酮()在工业上主要用作有机合成原料和溶剂。某实验小组选择价格低廉、污染更小的次氯酸钠-冰醋酸体系氧化环己醇() 的方法制备环己酮。

对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤：①在反应器中，加入氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的为7~8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至； 

②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度；

③移去油浴，用浓盐酸调 ， 析出固体，抽滤，水洗2~3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；

④加入少量三氯化铁和浓盐酸，升温至 ， 滴加双氧水，反应 ， 升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。

完成下列问题：

回收磷酸铁锂电池的正极材料，工艺流程如下： 

已知：该温度时Co(OH)₂、Mn(OH)₂的K_sp分别为2.0 ×10^-15、1.9×10^-13。

回答下列问题：