高考二轮复习知识点：电解质在水溶液中的电离1-组卷题库站

一种捕集烟气中CO₂的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L^-1KOH溶液吸收CO₂ ，若通入CO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。H₂CO₃电离常数分别为K_a1=4.4×10^-7、K_a2=4.4×10^-11。下列说法正确的是（）

A、 KOH吸收CO₂所得到的溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )

B、 KOH完全转化为K₂CO₃时，溶液中：c(OH^-)= c(H⁺)+c( $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

C、 KOH溶液吸收CO₂ ， c_总=0.1mol∙L^-1溶液中：c(H₂CO₃)＞c( $\text{[math]}$ )

D、如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的温度下降

甘氨酸 $\text{[math]}$ 是人体必需氨基酸之一、在 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的分布分数【如 $\text{[math]}$ 】与溶液 $\text{[math]}$ 关系如图。下列说法错误的是（）

A、甘氨酸具有两性

B、曲线c代表 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某同学在两个相同的特制容器中分别加入20mL0.4mol·L^-1Na₂CO₃溶液和40mL0.2mol·L^-1NaHCO₃溶液，再分别用0.4mol·L^-1盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法正确的的是（）

A、图中甲、丁线表示向NaHCO₃溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向Na₂CO₃溶液中滴加盐酸

B、当滴加盐酸的体积为V₁mL时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：HCO $\text{[math]}$ +H⁺=CO₂↑+H₂O

C、根据pH—V(HCl)图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D、 Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均满足：c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )=c(OH^-)-c(H⁺)

常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

B、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

C、在 $\text{[math]}$ 溶液中 $\text{[math]}$

D、氨水和NH₄Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中 $\text{[math]}$

25℃时，下列说法正确的是（）

A、 NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸

B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C、 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂

D、 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

实验小组用双指示剂法准确测定 $\text{[math]}$ 样品(杂质为 $\text{[math]}$ )的纯度。步骤如下：

①称取m g样品，配制成100mL溶液；

②取出25mL溶液置于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为 $\text{[math]}$ 的盐酸滴定至溶液恰好褪色(溶质为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )，消耗盐酸体积为 $\text{[math]}$ ；

③滴入2滴甲基橙溶液，继续滴定至终点，消耗盐酸体积为 $\text{[math]}$ 。

下列说法正确的是（）

A、 ①中配制溶液时，需在容量瓶中加入100mL水

B、 ②中溶液恰好褪色时： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 样品纯度为 $\text{[math]}$

D、配制溶液时放置时间过长，会导致最终测定结果偏高

联氨( $\text{[math]}$ )溶于水后是一种二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。25℃时， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液呈酸性

B、 $\text{[math]}$ 的第二步电离方程式为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 与稀 $\text{[math]}$ 中和生成的酸式盐的化学式为 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的稀溶液中存在 $\text{[math]}$

室温下，某实验小组借助传感器完成了下列两个实验。

实验一：测得0.1mol·L^-1NaHCO₃溶液升温过程中溶液pH变化如图1所示。

实验二：向Na₂CO₃和NaHCO₃的混合溶液中加入少量CaCl₂溶液(溶液体积变化，温度变化忽略不计)，测得溶液中离子浓度的关系如图2所示。

下列说法不正确的是（）

A、图1中25~45℃过程，溶液pH逐渐减小，说明HCO $\text{[math]}$ 及水的电离平衡正移对pH影响大于HCO $\text{[math]}$ 水解平衡正移对pH的影响

B、图1中45~60℃过程，溶液pH逐渐增大，原因是升高温度使NaHCO₃的水解平衡正向移动

C、图2中a、b两点对应的溶液中pH较大的为a点

D、图2中b点对应的溶液中存在：2c(Ca²⁺)+c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(CO $\text{[math]}$ )+c(OH^-)+c(Cl^-)

T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是（）

A、曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线

B、加热可使溶液由X点变到Z点

C、 Y点对应的Cd(OH)₂溶液是过饱和溶液

D、 T℃，在CdCO₃(s)+2OH^-(aq)⇌Cd(OH)₂(s)+ $\text{[math]}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

$\text{[math]}$ 缓冲溶液可以将溶液pH控制在9.16～10.83范围内， $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，下列说法不正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液pH约为12

B、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中，水电离产生的 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中存在 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 的该缓冲溶液中存在： $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 0.1mol·L^-1盐酸与氨水混合，所得溶液呈中性，则氨水浓度一定大于0.1mol·L^-1

B、 20mL0.10mol·L^-1Na₂CO₃溶液中加入20mL某NaOH溶液，溶液碱性一定增强

C、将0.1mol·L^-1'醋酸钠溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度一定都减小

D、 pH=a(a>0)的某酸HA溶液加水稀释至原体积的10^b倍，则所得溶液的pH一定不大于(a+b)

在H₂C₂O₄溶液中加入NaOH溶液，不断调整溶液pH，测绘H₂C₂O₄、HC₂O $\text{[math]}$ 和C₂O $\text{[math]}$ 物质的量分数与pH关系图如图所示，[已知δ(X)= $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是（）

A、 D点c(C₂O $\text{[math]}$ )=c(H₂C₂O₄)，pH=2.7

B、 A点与B点纵坐标相同，δ(X)均为50%

C、向草酸溶液中滴加氢氧化钠溶液至pH为4.2时：c(Na⁺)+c(H⁺)=3c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-)

D、 0.1mol·L^-1NaHC₂O₄(aq)中：c(HC₂O $\text{[math]}$ )>c(C₂O $\text{[math]}$ )>(H₂C₂O₄)

在25℃下， $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$ 随浓度变化如下表所示：

实验序号	①	②	③	④	⑤
$\text{[math]}$	0.075	0.15	0.3	0.6	1.2
$\text{[math]}$	2.93	2.79	2.64	2.49	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	7.5	8.3	8.6	8.7	$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、实验①中， $\text{[math]}$ 溶液由水电离产生的 $\text{[math]}$ 是 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 倍

B、实验②→③中， $\text{[math]}$ 浓度变化2倍， $\text{[math]}$ 变化小于 $\text{[math]}$ ，说明 $\text{[math]}$ 为弱酸

C、实验④中， $\text{[math]}$ 溶液中离子总数大于 $\text{[math]}$ 溶液

D、实验⑤中，若将等体积的两溶液混合，已知： $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，则有： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

常温下，向1L1.0mol/L的NaClO溶液中缓慢通入SO₂气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO₂的物质的量关系如图所示(忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解)。下列说法正确的是（）

A、常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10^-7

B、 a点溶液中存在 $\text{[math]}$

C、 b点溶液中存在 $\text{[math]}$

D、 c点溶液中 $\text{[math]}$

由于血液中存在如下平衡过程： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，使血液的pH维持在7.35～7.45.如超出这个范围会造成酸中毒(pH过低)或碱中毒(pH过高)，急性中毒时需静脉注射 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 进行治疗。下列叙述正确的是（）

A、血液中 $\text{[math]}$ 浓度过高会导致酸中毒，使血液中 $\text{[math]}$ 的值增大

B、治疗碱中毒时，患者需降低呼吸频率，以增加血液中 $\text{[math]}$ 浓度

C、急性酸中毒时，救治方式是静脉注射 $\text{[math]}$ 溶液

D、酸或碱中毒时，会导致血液中的酶发生水解

下列物质溶于水后，溶液中仅含一种分子的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

室温下H₂SO₄是二元强酸，其稀溶液中，第一步解离是完全的，第二步解离程度较低，HSO $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ H^＋＋SO $\text{[math]}$ (K₂=1.0×10^-2)。设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H₂

B、 1 L 0.1 mol/L的硫酸溶液中，含H^＋的数目为0.2 N_A

C、室温下，NaHSO₄溶液显碱性

D、稀硫酸溶液中存在关系：c(HSO $\text{[math]}$ )＋c(OH^-)＋2c(SO $\text{[math]}$ )=c(H^＋)

下列说法错误的是（）

A、升高HCl稀溶液温度，溶液中c(H⁺)不变

B、常温，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使其pH=7，则混合液中：c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃固体，溶液中氯离子浓度和溴离子浓度比不变

D、 25℃时，将0.1mol·L^-1的NaOH溶液加水稀释100倍，所得溶液的pH=11.0

常温下，向amL浓度均为0.1mol·L^-1的NaOH和一水合二甲胺[(CH₃)₂NH·H₂O]的混合溶液中逐滴加入bmL0.1mol·L^-1盐酸(已知一水合二甲胺在水中电离与一水合氨相似，常温下K_b[(CH₃)₂NH·H₂O]=2.0×10^-5)。下列说法错误的是（）

A、 b=0的溶液中有c(Na⁺)+c[(CH₃)₂NH $\text{[math]}$ ]=c(OH^-)-c(H⁺)

B、 b=a所得溶液的pH值无法计算

C、 b=1.5a所得溶液中有c[(CH₃)₂NH $\text{[math]}$ ]＞c[(CH₃)₂NH·H₂O]

D、 b=2a时水的电离程度最大

下列有关电解质溶液的叙述错误的是（）

A、 25℃时，将0.1mol·L^-1的HA溶液加水稀释至pH=4.0，所得溶液c(OH^-)=l×10^-10mol·L^-1

B、 25℃时，将10mLpH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba(OH)₂溶液混合后恰好中和，则a+b=13

C、 25℃时，pH=11的氨水和pH=11的Na₂CO₃溶液中，由水电离产生的c(OH^-)均为1×10^-11mol·L^-1

D、温度一定时，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液中， $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$

下列实验操作、现象和得出的结论全部正确的是（）

	实验操作	现象	结论
A	向某溶液中滴加稀HNO₃ ，再加入过量的BaCl₂溶液	产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO $\text{[math]}$
B	25℃时分别测定等物质的量浓度的NaHCO₃溶液和NaHC₂O₄溶液的pH值	NaHCO₃溶液的pH更大	酸性：H₂CO₃<H₂C₂O₄
C	其他条件不变，将H₂(g) + I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)的平衡体系的容器体积增大为原来的10倍	气体颜色变浅	减小压强，平衡正向移动
D	将氯气和甲烷在光照下反应后的混合气体通入紫色石蕊试液	紫色石蕊试液变红	甲烷的氯代产物具有酸性

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

饱和氯化钠溶液中存在如图所示过程，下列说法正确的是（）

A、 a离子为Na⁺ ， b离子为Cl^-

B、此过程中溶解速率大于结晶速率

C、再加入NaCl固体，溶质微粒浓度不变

D、此过程可以说明NaCl的电离：NaCl⇌Na⁺+Cl^-

古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读错误的是（）

选项	传统文化	化学角度解读
A	$\text{[math]}$ 本草经集注 $\text{[math]}$ 记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起 $\text{[math]}$ 云是真硝石也	利用物理方法可以检验钠盐和钾盐
B	“司南之杓 $\text{[math]}$ 勺 $\text{[math]}$ ,投之于地,其柢 $\text{[math]}$ 勺柄 $\text{[math]}$ 指南”	司南中“杓”的材质为Fe₃O₄
C	$\text{[math]}$ 本草图经 $\text{[math]}$ 在绿矾项记载:“盖此矾色绿,味酸,烧之则赤 $\text{[math]}$ ”	因为绿矾能电离出H⁺,所以“味酸”
D	兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光	“香”主要因为美酒含有酯类物质

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

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