高考二轮复习知识点：离子反应发生的条件-组卷题库站

选择题

根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

下列化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）

A、饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄ $\text{[math]}$ CaCO₃+SO₄²⁻

B、酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O

C、 KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

D、电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+ H₂↑

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻

B、 0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

C、 0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻

D、 0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。

含钒元素的不同微粒	VO $\text{[math]}$	VO $\text{[math]}$	V₂O $\text{[math]}$	VO $\text{[math]}$
pH	4～6	6～8	8～10	10～12

另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO $\text{[math]}$ (黄色)、VO $\text{[math]}$ (无色)、V₅O $\text{[math]}$ (红棕色)等。下列说法正确的是（）

A、 VO $\text{[math]}$ 转化为V₂O $\text{[math]}$ 的离子反应为2VO $\text{[math]}$ +H₂O=V₂O $\text{[math]}$ +2H⁺

B、含VO $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氨水有NH₄VO₃沉淀产生，该过程V元素被还原

C、酸性VO $\text{[math]}$ 滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO $\text{[math]}$ +8OH^-=V₅O $\text{[math]}$ +4H₂O

D、紫色VSO₄溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、用NaOH溶液吸收过量CO₂： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 氯化亚铁溶液：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$

D、氢氧化铁和碘化氢溶液反应： $\text{[math]}$

常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）

A、 a点对应的溶液中： $\text{[math]}$

B、 a→b过程中， $\text{[math]}$ 不断增大

C、 c→d溶液导电性增强的主要原因是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 增大

D、根据溶液pH和导电能力的变化可判断： $\text{[math]}$

某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A、根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺

B、由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺

C、沉淀甲中可能含有Al(OH)₃

D、该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

不能用离子方程式Ca²⁺+CO₃²^－ →CaCO₃↓表示的反应是（）

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当SO₄²^－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）

在pH=13的某溶液中存在大量的Na⁺、ClO^-、NO₃^- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）

A、 NH₄⁺

B、 HCO₃^-

C、 SO₄^2-

D、 Al³⁺

某无色溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Fe³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（）

A、 Fe³⁺、SO₃^2-、I^-

B、 Mg²⁺、CO₃^2-、I^-

C、 Fe³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-

D、 Na⁺、Br^-、CO₃^2-

下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

A、纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^-

B、用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

C、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：CaCO₃+O₂+SO₂= CO₂+CaSO₄

D、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（）

A、 M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B、在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol

C、随着NaOH溶液的滴加， $\text{[math]}$ 不断增大

D、当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)

下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H⁺ + CO₃^2-→ H₂O+CO₂↑表示的是（）

某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A、 Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、 K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C、 Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-

D、 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I^－的溶液中，H₂O₂分解机理为：

H₂O₂ + I^－ = H₂O + IO^－慢

H₂O₂ + IO^－= H₂O + O₂ + I^－快

下列说法正确的是（）

A、 IO^－是该反应的催化剂

B、反应的速率与I^－浓度有关

C、 ν(H₂O₂) =ν(H₂O) =ν(O₂)

D、反应活化能等于98kJ/mol

下列有关水处理的离子方程式错误的是（）

A、沉淀法：加入Na₂S处理含Hg²⁺废水，Hg²⁺+ S^2- =HgS

B、中和法：加入生石灰处理酸性废水，H⁺+ OH^-=H₂O

C、氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH₄⁺+3HClO =N₂↑+3H₂O+5 H⁺+ 3Cl^-

D、混凝法：加入明矾[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al³⁺+3H₂O =Al(OH)₃+3H⁺

Cl₂是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收

下列解释事实的方程式错误的是（）

A、电解饱和食盐水制取Cl₂：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+ H₂↑+Cl₂↑

B、氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O

2H⁺+ Cl^－+ ClO^－

C、浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH₃ + 3Cl₂ = 6 NH₄Cl + N₂

D、氯气“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用：HSO₃^－+ Cl₂+ H₂O = SO₄²^－+ 3H⁺+ 2Cl^－

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

B、铁粉与稀 H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑

C、 Cu(OH)₂与稀 H₂SO₄反应：OH^-+H⁺→ H₂O

D、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂＋2OH^‾→ClO^‾＋Cl^‾＋H₂O

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+ H⁺+H₂O=Al(OH)₃ ↓

B、将少量SO₂ 通入次氯酸钠溶液：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-

C、向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

D、向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S^2-+2Al³⁺=Al₂S₃↓

A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

下列说法正确的是（）

A、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

B、化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸

C、反应④的离子方程式为：2R+2OH^-+2H₂O=2RO₂^-+3H₂↑

D、化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

非选择题

某工厂废水中含有Zn²⁺、Cd²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等离子，可以通过“降温结晶一化学沉淀一溶剂萃取”的方法对金属离子分别进行分离和回收，图1展示了实验开发的金属回收工艺。

回答下列问题：

我国自主研制的C919大型客机的机身大量采用第三代铝锂合金减重并提高刚度。某铝锂合金成分(质量百分比)如下(Bal指剩余的百分含量)：

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

为了使合金具有高耐腐性能，通常先用酸腐蚀除去铝锂合金表面的氧化层，再进行氧化处理，并进行适当封闭，以提高合金表面耐腐蚀性能。仔细阅读上述信息，回答下列问题：

醋酸亚铬[(CH₃COO)₂Cr∙H₂O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬(溶液呈绿色)还原为二价铬(溶液呈亮蓝色)；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下，请回答以下问题：

醋酸亚铬，通常以二水盐[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：

易被氧化。不W 于冷水，微游于乙M。

①连接装置，检查装置气密性，加入药品

②………………………….，A中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C中通入N₂

③打开a，关闭b，保持通入N₂ ，再次滴入盐酸

④待C中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸

⑤取C中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重

回答下列问题：

碘化钾是一种无色晶体。易溶于水。实验室制备KI晶体的步骤如下：

I.在如图所示的三颈烧瓶中加入127g研细的单质I₂ 和195g30% KOH溶液，搅拌(已知：I₂与KOH反应产物之一是KIO₃)；

II.碘完全反应后，打开分液漏斗中的活塞、弹簧夹，向装置C中通入足量的H2S；

III.反应结束后，向装置C中加入稀H₂SO₄酸化，水浴加热；

IV.冷却，过滤得KI粗溶液。

亚氯酸钠（NaClO₂）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。

Ⅰ．以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如下图所示：

已知：

i.纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；

ii.NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；

iii.NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出NaClO₂∙3H₂O，等于或高于38℃时析出NaClO₂晶体，高于60℃时分解成NaClO₃和NaCl。

某学习小组探究铁和硝酸银溶液的反应，实验过程如下：

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO₃溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成

钼酸钠晶体(Na₂MoO₄·2H₂O)是一种金属腐蚀抑制剂。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS₂)制备钼酸钠的两种途径如图所示：