高考二轮复习知识点：离子反应发生的条件-组卷题库站

根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是（）

	气体	液体	固体粉末
A	$\text{[math]}$	饱和 $\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	Fe
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列化合物中，能与Na₂CO₃溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于NaOH溶液的是（）

A、 MgCl₂

B、 Ca(NO)₃

C、 FeSO₄

D、 AlCl₃

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO₃²⁻+CaSO₄ $\text{[math]}$ CaCO₃+SO₄²⁻

B、酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I⁻ +IO₃⁻+6H⁺=I₂+3H₂O

C、 KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO⁻+2Fe(OH)₃=2FeO₄²⁻+3Cl⁻+4H⁺+H₂O

D、电解饱和食盐水：2Cl⁻+2H⁺ $\text{[math]}$ Cl₂↑+ H₂↑

室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 0. 1 mol·L⁻¹KI 溶液：Na⁺、K⁺、ClO⁻、OH⁻

B、 0. 1 mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²⁺、NH₄⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻

C、 0. 1 mol·L⁻¹HCl 溶液：Ba²⁺、K⁺、CH₃COO⁻、NO₃⁻

D、 0. 1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Mg²⁺、Na⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻

侯德榜先生于1943年创立了“侯氏制碱法”。该工艺中一般不涉及的离子反应是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

+5价V在不同pH下微粒的化学式不同，其微粒与pH关系如表所示。

含钒元素的不同微粒	VO $\text{[math]}$	VO $\text{[math]}$	V₂O $\text{[math]}$	VO $\text{[math]}$
pH	4～6	6～8	8～10	10～12

另外，V价态不同在溶液中颜色不同，如V²⁺(紫色)、V³⁺(绿色)、VO²⁺(蓝色)、VO $\text{[math]}$ (黄色)、VO $\text{[math]}$ (无色)、V₅O $\text{[math]}$ (红棕色)等。下列说法正确的是（）

A、 VO $\text{[math]}$ 转化为V₂O $\text{[math]}$ 的离子反应为2VO $\text{[math]}$ +H₂O=V₂O $\text{[math]}$ +2H⁺

B、含VO $\text{[math]}$ 的溶液中滴加氨水有NH₄VO₃沉淀产生，该过程V元素被还原

C、酸性VO $\text{[math]}$ 滴加烧碱溶液，溶液显红棕色时离子反应为5VO $\text{[math]}$ +8OH^-=V₅O $\text{[math]}$ +4H₂O

D、紫色VSO₄溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，溶液颜色出现绿色→蓝色→黄色，两个过程均失去1mol电子

下列关于离子共存或者离子反应的说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 溶液可能大量存在： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、用NaOH溶液吸收过量CO₂： $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 氯化亚铁溶液：Na⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、MnO $\text{[math]}$

D、氢氧化铁和碘化氢溶液反应： $\text{[math]}$

常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）

A、 a点对应的溶液中： $\text{[math]}$

B、 a→b过程中， $\text{[math]}$ 不断增大

C、 c→d溶液导电性增强的主要原因是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 增大

D、根据溶液pH和导电能力的变化可判断： $\text{[math]}$

某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。

已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是（）

A、根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al³⁺

B、由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe³⁺

C、沉淀甲中可能含有Al(OH)₃

D、该废液中一定含有NH₄⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺至少存在一种

下列各组反应中不属于离子反应的是（）

A、 NaCl与AgNO₃反应

B、 FeCl₃与Cu反应

C、 Na₂O与H₂O反应

D、在氧气中点燃氢气

不能用离子方程式Ca²⁺+CO₃²^－ →CaCO₃↓表示的反应是（）

A、澄清石灰水和碳酸

B、澄清石灰水和碳酸钠溶液

C、硝酸钙溶液和碳酸铵溶液

D、氯化钙溶液和碳酸钾溶液

向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，当SO₄²^－全部沉淀时，铝元素的主要存在形式为（）

A、 Al³⁺

B、 AlO₂^－

C、 Al(OH)₃

D、 Al(OH)₃、AlO₂^－

在pH=13的某溶液中存在大量的Na⁺、ClO^-、NO₃^- ，该溶液还可能大量存在的离子是（）

A、 NH₄⁺

B、 HCO₃^-

C、 SO₄^2-

D、 Al³⁺

某无色溶液中可能存在Br^-、CO₃^2-、SO₃^2-、Fe³⁺、I^-、Mg²⁺、Na⁺等例子中的某几种，现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

据此可以推断：该溶液肯定不存在的大量离子是（）

A、 Fe³⁺、SO₃^2-、I^-

B、 Mg²⁺、CO₃^2-、I^-

C、 Fe³⁺、Mg²⁺、SO₃^2-

D、 Na⁺、Br^-、CO₃^2-

下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是（）

选项	离子组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Fe³⁺、I^-、Cl^-	NaOH溶液	Fe³⁺ + 3OH^- =Fe(OH)₃↓
B	K⁺、ClO^-、SO₄^2-	盐酸	H⁺+ClO^- =HClO
C	K⁺、OH^-、Cl^-	过量SO₂	SO₂+ OH^-=HSO₃^-
D	H⁺、Fe²⁺、 SO₄^2-	Ba(NO₃)₂溶液	SO₄^2-+ Ba²⁺ =BaSO₄↓

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

解释下列事实的方程式正确的是（）

A、纯碱溶液显碱性：CO₃^2-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃+2OH^-

B、用稀硝酸清洗试管内壁附着的银：Ag+2H⁺+NO₃^-=Ag⁺+NO₂↑+H₂O

C、向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO₂的排放：CaCO₃+O₂+SO₂= CO₂+CaSO₄

D、碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水混合出现白色沉淀：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（）

A、 M点溶液中水的电离程度比原溶液大

B、在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol

C、随着NaOH溶液的滴加， $\text{[math]}$ 不断增大

D、当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)

下列物质之间进行反应时，可用离子方程式2H⁺ + CO₃^2-→ H₂O+CO₂↑表示的是（）

A、碳酸钠溶液中加入足量醋酸溶液

B、碳酸钡和稀硝酸反应

C、碳酸氢钠溶液中加入少量稀硫酸

D、在盐酸溶液中滴入少量碳酸钾溶液

某溶液含有①NO₃^-、②HCO₃^-、③SO₃^2-、④CO₃^2-、⑤SO₄^2-等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积变化）（）

A、 ①

B、 ①⑤

C、 ①④⑤

D、 ①③④⑤

下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（）

A、 Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-、Cl^-

B、 K⁺、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-

C、 Na⁺、K⁺、NO₃^-、SO₃^2-

D、 NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

已知分解1mol H₂O₂放出热量98kJ。在含有少量I^－的溶液中，H₂O₂分解机理为：

H₂O₂ + I^－ = H₂O + IO^－慢

H₂O₂ + IO^－= H₂O + O₂ + I^－快

下列说法正确的是（）

A、 IO^－是该反应的催化剂

B、反应的速率与I^－浓度有关

C、 ν(H₂O₂) =ν(H₂O) =ν(O₂)

D、反应活化能等于98kJ/mol

下列有关水处理的离子方程式错误的是（）

A、沉淀法：加入Na₂S处理含Hg²⁺废水，Hg²⁺+ S^2- =HgS

B、中和法：加入生石灰处理酸性废水，H⁺+ OH^-=H₂O

C、氧化法：加入次氯酸处理氨氮废水，2NH₄⁺+3HClO =N₂↑+3H₂O+5 H⁺+ 3Cl^-

D、混凝法：加入明矾[K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O]使水中的悬浮颗粒发生凝聚，Al³⁺+3H₂O =Al(OH)₃+3H⁺

Cl₂是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：

包装	钢瓶
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO₃溶液吸收

下列解释事实的方程式错误的是（）

A、电解饱和食盐水制取Cl₂：2Cl^－+2H₂O $\text{[math]}$ 2OH^－+ H₂↑+Cl₂↑

B、氯气用于自来水消毒：Cl₂+ H₂O

2H⁺+ Cl^－+ ClO^－

C、浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH₃ + 3Cl₂ = 6 NH₄Cl + N₂

D、氯气“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用：HSO₃^－+ Cl₂+ H₂O = SO₄²^－+ 3H⁺+ 2Cl^－

下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A、 Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：CO₃^2-+2H⁺→CO₂↑+H₂O

B、铁粉与稀 H₂SO₄反应：2Fe+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂↑

C、 Cu(OH)₂与稀 H₂SO₄反应：OH^-+H⁺→ H₂O

D、氯气与氢氧化钠溶液反应 Cl₂＋2OH^‾→ClO^‾＋Cl^‾＋H₂O

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO₂^-+ H⁺+H₂O=Al(OH)₃ ↓

B、将少量SO₂ 通入次氯酸钠溶液：ClO^-+SO₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+SO₄^2-

C、向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO₃^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+ NO↑+2H₂O

D、向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S^2-+2Al³⁺=Al₂S₃↓

A、B、C、D、E 五种物质中均含有同一种短周期主族元素R，它们能发生如图所示的转化关系，已知A、B、D、E四种物质均难溶于水，单质R能与NaOH溶液反应生成盐和氢气。

下列说法正确的是（）

A、反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1

B、化合物A既能溶于NaOH又能溶于氢氟酸

C、反应④的离子方程式为：2R+2OH^-+2H₂O=2RO₂^-+3H₂↑

D、化合物C的溶液与反应①产生的气体能够发生化学反应

成分	Si	Fe	Cu	Mn	Mg	Zn	Ti	Li	Al
含量	0.08	0.1	2.9～3.5	0.5	0.25～0.8	0.25	0.1	0.8～1.1	Bal

实验序号	实验操作	实验现象
I	将一束光亮洁净的铁丝伸入到0.1mol/L 的AgNO₃溶液中	铁丝表面有银白色固体析出，溶液逐渐变为浅绿色
II	取少量实验I中上层清液，滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液	有蓝色沉淀生成

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