高考二轮复习知识点：离子积常数-组卷题库站

选择题

下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的盐酸中 $\text{[math]}$

B、将 $\text{[math]}$ 溶液从常温加热至 $\text{[math]}$ ，溶液的 $\text{[math]}$ 变小但仍保持中性

C、常温下， $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，说明 $\text{[math]}$ 是弱电解质

D、常温下， $\text{[math]}$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $\text{[math]}$ 增大

常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L^-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液，溶液中 $\text{[math]}$ 与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A、 HA的电离平衡常数的数量级为10^-10

B、水的电离程度：a<c

C、原溶液是bc段之间的一个点

D、 c点溶液满足：c(HA)>c(Na⁺)>c(A^-)

常温下，将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，可制得 $\text{[math]}$ ，混合过程中有气体产生。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是

A、向100mL pH=10的氨水中通入少量 $\text{[math]}$ ，反应后溶液中存在： $\text{[math]}$

B、 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$

C、生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为： $\text{[math]}$

D、生成 $\text{[math]}$ 沉淀后的上层清液中： $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A、任何水溶液的 $\text{[math]}$

B、 25℃，1 ml pH=5的 $\text{[math]}$ 溶液稀释到 $\text{[math]}$ ，所得溶液的 $\text{[math]}$ 接近7

C、 25℃时， $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数相等，某浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的pH=4.3，则相同浓度的 $\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$

D、 25℃时，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液 $\text{[math]}$ ，则溶液中 $\text{[math]}$

室温下，向20.00mL0.1000mol·L^-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg $\text{[math]}$ ]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）

A、室温下MOH的电离常数K_b=1.0 $\text{[math]}$ 10^-5

B、 a点对应的溶液中c(M^＋)＋c(MOH)=8c(SO $\text{[math]}$ )

C、当AG=0时，溶液中存在c(SO $\text{[math]}$ )＞c(M⁺)＞c(H⁺)=c(OH^-)

D、 b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞d

室温下： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：

实验	实验操作和现象
1	测定0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH约为8
2	测定0.10mol•L^-1HCN与0.05mol•L^-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7
3	向NaClO溶液中通入少量的CO₂ ，测得pH降低
4	向0.01mol•L^-1Na₂CO₃溶液中加入等体积0.02mol•L^-1CaCl₂溶液，产生白色沉淀

下列所得结论正确的是（）

A、实验1溶液中存在： $\text{[math]}$

B、由实验2可得 $\text{[math]}$

C、实验3反应的离子方程式：CO₂+H₂O+2 $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ +2HClO

D、实验4所得上层清液中的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、室温下，某溶液中由水电离出的H⁺浓度为1×10^-13 mol·L^-1 ，则该溶液一定显碱性

B、室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多

C、氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl^-)>c(NH $\text{[math]}$ )

D、相同温度下，pH相等的盐酸、CH₃COOH溶液中，c(Cl^-)=c(CH₃COO^-)

常温时，同浓度的①V₁mLCH₃COOH溶液 ②V₂mLNaOH溶液 ③V₃mLCH₃COONa溶液，下列结论中正确的是（）

A、 ①与②混合若pH>7，则V₂>V₁

B、当V₂=V₃时，溶液中离子种数③>②

C、将①稀释10倍，溶液中c(H⁺)∙c(OH⁻)增大

D、 ③溶液中：c(H⁺)−c(OH⁻)=c(CH₃COO⁻)−c(CH₃COOH)

25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A、加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H⁺)·c(OH^-)和 $\text{[math]}$ 均不变

B、配制Fe(NO₃)₂溶液时，为了防止Fe²⁺水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C、向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH $\text{[math]}$ )=c(Cl^-)

D、向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固体，溶液的pH降低

常温下，下列说法错误的是（）

A、 pH均为5的稀盐酸和NH₄Cl溶液，由水电离的H⁺浓度之比为1：10⁴

B、向水中加入少量NaHSO₄固体，c(H⁺)增大，K_w不变

C、等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa

D、等物质的量浓度等体积的CH₃COOH和CH₃COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH₃COO^-)>c(Na^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、升高温度，可能引起由c向b的变化

B、该温度下，水的离子积常数为1.0×10^-13

C、该温度下，加入FeCl₃可能引起由b向a的变化

D、该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

下列说法错误的是（）

A、 0.1mol·L⁻¹NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小

B、等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH₄⁺)=c(Na⁺)

C、等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大

D、等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl₃溶液，产生沉淀的质量前者大

0.5mol·L^-1CH₃COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（）

A、 25℃，CH₃COONa溶液的pH＝8.2，显碱性

B、 60℃，H₂O中c(H⁺)＝1×10^-6.5mol·L^-1 ，呈中性

C、 60℃，CH₃COONa溶液中c(OH^-)＝1×10^-5.1mol·L^-1

D、升高温度，CH₃COONa溶液水解程度和pH都减小

对下列实验现象或操作解释正确的是（）

	现象或操作	解释
A	KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO₂ ，蓝色褪去	SO₂具有漂白性
B	配制FeCl₃溶液时，先将FeCl₃溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉	抑制Fe³⁺水解，并防止Fe³⁺变质
C	某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成	不能说明该溶液中一定含有SO₄^2-
D	向含有Cu(OH)₂和AgNO₃的溶液中滴加Na₂S溶液，生成黑色沉淀	Ksp(Ag₂S)＜Ksp(CuS)