选择题
下列说法错误的是（ ）
- A、
的盐酸中
- B、 将
溶液从常温加热至
，溶液的
变小但仍保持中性
- C、 常温下，
溶液呈碱性，说明
是弱电解质
- D、 常温下，
常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaA和HA的混合溶液中逐滴加入HA溶液或NaOH溶液，溶液中
与pH的关系如图所示。下列说法错误的是
- A、 HA的电离平衡常数的数量级为10-10
- B、 水的电离程度：a<c
- C、 原溶液是bc段之间的一个点
- D、 c点溶液满足：c(HA)>c(Na+)>c(A-)
常温下，将
溶液与
溶液混合，可制得
， 混合过程中有气体产生。已知：
， 
， 
， 
。下列说法错误的是
- A、 向100mL pH=10的氨水中通入少量
， 反应后溶液中存在：
- B、 0.1
- C、 生成
- D、 生成
下列说法错误的是（ ）
- A、 任何水溶液的
- B、 25℃，1 ml pH=5的
溶液稀释到
， 所得溶液的
接近7
- C、 25℃时，
与
溶液的pH=4.3，则相同浓度的
溶液的
- D、 25℃时，当
和
的物质的量之比为1∶2溶于水得到的溶液
， 则溶液中
室温下，向20.00mL0.1000mol·L-1的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=lg
]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
- A、 室温下MOH的电离常数Kb=1.0
10-5
- B、 a点对应的溶液中c(M＋)＋c(MOH)=8c(SO
)
- C、 当AG=0时，溶液中存在c(SO
- D、 b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是c＞b＞d
室温下：
、
、
、
实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如下：
实验 | 实验操作和现象 |
1 | 测定0.10mol•L-1NaHCO3溶液的pH约为8 |
2 | 测定0.10mol•L-1HCN与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH>7 |
3 | 向NaClO溶液中通入少量的CO2 ， 测得pH降低 |
4 | 向0.01mol•L-1Na2CO3溶液中加入等体积0.02mol•L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀 |
下列所得结论正确的是（ ）
- A、 实验1溶液中存在：
- B、 由实验2可得
- C、 实验3反应的离子方程式：CO2+H2O+2
=
+2HClO
- D、 实验4所得上层清液中的
下列说法正确的是（ ）
- A、 室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-13 mol·L-1 ， 则该溶液一定显碱性
- B、 室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多
- C、 氨水和盐酸混合后，若溶液呈中性，则c(Cl-)>c(NH
)
- D、 相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液中，c(Cl-)=c(CH3COO-)
常温时，同浓度的①V1mLCH3COOH溶液 ②V2mLNaOH溶液 ③V3mLCH3COONa溶液，下列结论中正确的是（ ）
- A、 ①与②混合若pH>7，则V2>V1
- B、 当V2=V3时，溶液中离子种数③>②
- C、 将①稀释10倍，溶液中c(H+)∙c(OH−)增大
- D、 ③溶液中：c(H+)−c(OH−)=c(CH3COO−)−c(CH3COOH)
25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
- A、 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和
均不变
- B、 配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
- C、 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH
)=c(Cl-)
- D、 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
常温下，下列说法错误的是（ ）
- A、 pH均为5的稀盐酸和NH4Cl溶液，由水电离的H+浓度之比为1：104
- B、 向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，Kw不变
- C、 等物质的量浓度的HCOONa和NaF溶液，前者pH较大，则可发生反应：HCOOH+NaF=HF+HCOONa
- D、 等物质的量浓度等体积的CH3COOH和CH3COONa溶液混合后pH约为4.7，则混合液中c(CH3COO-)>c(Na-)>c(H+)>c(OH-)
一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
- A、 升高温度，可能引起由c向b的变化
- B、 该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13
- C、 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化
- D、 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
下列说法错误的是（ ）
- A、 0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小
- B、 等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+)
- C、 等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大
- D、 等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大
0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（ ）
- A、 25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性
- B、 60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1 ， 呈中性
- C、 60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1
- D、 升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小
在某温度时将nmol·L-1氨水滴入10mLymol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）
- A、 y=1.0
- B、 a点时Kw<1×10-14
- C、 b点c(NH4+)<c(Cl-)=
mol·L-1
- D、 25℃时，NH4Cl的水解常数(Kh)可表示为
某酸在水溶液中，四种微粒的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 H3XO4为三元弱酸，NaH2XO4溶液呈碱性
- B、 －lgKa3＝12.32
- C、 向0.1 mol/L的Na3XO4溶液中滴加几滴浓KOH溶液，
的值变大
- D、 0.1 mol/L的Na2HXO4溶液中，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（XO43－）＋c（HXO42－）＋c（H2XO4－）＋c（OH－）
为研究用AgNO3溶液将混合溶液中的Cl－和CrO42－沉淀分离，绘制了25℃时AgCl和Ag2CrO4两种难溶化合物的溶解平衡曲线。其中，pAg＋=－lgc(Ag＋)，其余离子类推。两条相交曲线把图像分成了X、Y、Z、M四个区域。下列说法错误的是（ ）
- A、Ksp(Ag2CrO4)约为1×10－12 ， Ksp(AgCl)的数量级为10－10
- B、 M区域内可析出Ag2CrO4沉淀，而不析出AgCl沉淀
- C、 向Ag2CrO4 ， AgCl混合固体和水组成的溶解平衡体系中加入少量水，
增大
- D、 向Cl－ ， CrO42－均为0.1mol·L－1的混合溶液中逐滴加入稀硝酸银溶液，先析出AgCl沉淀
室温时，用0.200mol•L-1盐酸滴定 20.00mL 0.200 mol•L-1 的 NaY 溶液，溶液中水的电离程度随所加盐酸的体积变化如图所示（忽略滴定过程中溶液体积变化），则下列有关说法正确的是［已知Ka(HY)=5.0×10-11]（ ）
- A、 可选取酚酞作为滴定指示剂
- B、 M 点溶液的 pH>7
- C、 Q 点水的电离程度最小，Kw<10-14
- D、 M点，c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(Cl-)
25℃时，重水(D2O)的离子积为 1.6×10ˉ15 ， 也可用与 pH 一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D+)，下列叙述正确的是(均为 25℃条件下)（ ）
- A、 重水和水两种液体，D2O 的电离度大于 H2O
- B、 在 100mL0.25mol·Lˉ1DCl 重水溶液中，加入 50mL0.2mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，反应后溶液的 pD＝1
- C、 0.01 mol·Lˉ1NaOD 重水溶液，其 pD＝12
- D、 NH4Cl 溶于 D2O 中生成的一水合氨和水合氢离子的化学式为 NH3·D2O 和 HD2O+
向废水中加入硫化物可以依次获得CuS、 ZnS纳米粒子。常温下，H2S的Ka1=1.3×10-7 ， Ka2=7.1×10-15 ， 溶液中平衡时相关离子浓度的关系如图，下列说法不正确的是（ ）
- A、 Ksp(CuS)的数量级为10-37
- B、 a点对应的CuS溶液为不饱和溶液
- C、 向p点的溶液中加入少量NaS固体，溶液组成由p向q方向移动
- D、 H2S+Zn2+
ZnS + 2H+平衡常数很大，反应趋于完全
低浓度的氢氟酸是一元弱酸，存在下列两个平衡：HF 
H++F- ， HF+F- HF2- (较稳定)。25℃时，不同酸性条件下的2.0amol·L-1HF溶液中，c(HF)、c(F-)与溶液pH(忽略体积变化)的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
- A、 c(HF)+c(F-)=2.0amol·L-1
- B、 c(F-)>c(HF)时，溶液一定呈碱性
- C、 随着溶液pH增大，
不断增大
- D、 25℃时，HF的电离常数Ka=10-3.45
H++OH- ∆H>0，下列叙述正确的是
