高考二轮复习知识点：影响盐类水解程度的主要因素-组卷题库站

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A、 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^-

B、 ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的

C、 ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致

D、 ①与④的K_w值相等

某废水处理过程中始终保持H₂S饱和，即 $\text{[math]}$ ，通过调节pH使 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 形成硫化物而分离，体系中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 关系如下图所示，c为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的浓度，单位为 $\text{[math]}$ 。已知 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是　　　

A、 $\text{[math]}$

B、 ③为 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系曲线

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 时，苯酚 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是（）

A、相同温度下，等 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中， $\text{[math]}$

B、将浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液加热，两种溶液的 $\text{[math]}$ 均变大

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合，测得 $\text{[math]}$ ，则此时溶液中 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液中加少量 $\text{[math]}$ 固体，水的电离程度变小

下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析错误的是（）

A、 Na₂CO₃与NaHCO₃溶液中所含微粒种类相同

B、 CaCl₂能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解

C、 Al₂(SO₄)₃能促进Na₂CO₃、NaHCO₃水解

D、 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低

LiH₂PO₄是制备电池的重要原料。室温下，LiH₂PO₄溶液的pH随c_初始（H₂PO₄^–）的变化如图1所示，H₃PO₄溶液中H₂PO₄^–的分布分数δ随pH的变化如图2所示，[ $\text{[math]}$ ]下列有关LiH₂PO₄溶液的叙述正确的是（）

A、溶液中存在3个平衡

B、含P元素的粒子有H₂PO₄^–、HPO₄^2–、PO₄^3–

C、随c_初始（H₂PO₄^–）增大，溶液的pH明显变小

D、用浓度大于1 mol·L^-1的H₃PO₄溶液溶解Li₂CO₃ ，当pH达到4.66时，H₃PO₄几乎全部转化为LiH₂PO₄

用0.100 mol·L^-1AgNO₃滴定50.0 mL 0.0500 mol·L^-1 Cl^-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是

A、根据曲线数据计算可知K_sp(AgCl)的数量级为10^-10

B、曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag⁺⁾·c(Cl^-)=K_sp(AgCl)

C、相同实验条件下，若改为0.0400 mol·L^-1 Cl^- ，反应终点c移到a

D、相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L^-1 Br^- ，反应终点c向b方向移动

某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A、升温前溶液呈碱性的原因是：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^-

B、常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ )

C、温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意

D、降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

粉煤灰含有50.19%的Al₂O₃、37.29%的SiO₂ ，其余为Fe₂O₃、CaO等。粉煤灰“一步酸溶法”生产氧化铝的工艺流程如下图所示。下列叙述错误的是（）

A、 “滤渣”的主要成分是二氧化硅

B、 “树脂净化”的目的是将Al³⁺与Fe³⁺、Ca²⁺分离

C、 “蒸发结晶”前应向氯化铝溶液中加入盐酸

D、循环使用X既降低成本，又防止污染环境

$\text{[math]}$ 溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓 $\text{[math]}$ 黄色加深(b)。已知： $\text{[math]}$ (黄色)；浓度较小时 $\text{[math]}$ (用 $\text{[math]}$ 表示)几乎无色，取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（）

A、测溶液a的 $\text{[math]}$ ，证明 $\text{[math]}$ 发生了水解

B、加入浓HCl，H⁺与Cl^-对溶液颜色变化、Fe³⁺浓度大小的影响是一致的

C、向b中加入 $\text{[math]}$ 后，黄色褪去，说明 $\text{[math]}$ 能抑制 $\text{[math]}$ 水解

D、将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进 $\text{[math]}$ 水解

实验室中下列做法错误的是（）

A、中和滴定时，滴定管用所盛装的溶液润洗2~3次

B、配制FeCl₃溶液时，将FeCl₃固体加入适量蒸馏水中，搅拌使其完全溶解

C、向容量瓶转移液体时，用于引流的玻璃棒接触容量瓶内壁刻度线以下

D、蒸馏完毕后，先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

实验测得 10 mL 0. 50 mol•L ^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1. 8×10^-5.下列说法错误的是（）

A、加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大

B、图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化

C、将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol・L^-1溶液pH变化值小于lgx

D、将稀释相同倍数的NH₄Cl与CH₃COONa溶液混合，混合液中 c(CH₃COO^-)= c(NH $\text{[math]}$ )

常温下，向0.01 mol∙L^-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 $\text{[math]}$ 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（）

A、 pH=7时，溶液中c( $\text{[math]}$ )= $\text{[math]}$ mol∙L^-1

B、常温下，K(HX)≈1×10^{- 5}

C、当溶液为碱性时，c(X^- )<c(HX)

D、混合溶液中不可能在：c(X^-)>c( $\text{[math]}$ )>c(H⁺)>c(OH^-)

25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-) 的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、水的电离程度：M>P

B、图中P点至Q点对应溶液中 $\text{[math]}$ 逐渐增大

C、 N点和Q点溶液的pH相同

D、 P点溶液中 $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、用苯萃取溴水中的Br₂ ，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B、欲除去H₂S气体中混有的HCl，可将混合气体通入饱和Na₂S溶液

C、乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D、用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH，可比较HCN和HClO的酸性强弱

将浓度均为0.1mol∙L^-1的下列溶液稀释10倍，其中pH增大的是（）

A、 HNO₃

B、 NaOH

C、 KI

D、 NaHCO₃

用绿矾(FeSO₄∙7H₂O)配制FeSO₄溶液，常加入稀硫酸和（）

A、锌粉

B、铁粉

C、硫酸铁

D、盐酸

N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A、 1mol硝基(-NO₂)与46g二氧化氮(NO₂)所含的电子数均为23N_A

B、 0.1mol/L(NH₄)₂SO₄溶液与0.2 mol/LNH₄Cl溶液中的NH₄⁺数目相同

C、标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3N_A

D、向FeI₂溶液中通入适量Cl₂ ，当有1 mol Fe²⁺被氧化时，转移的电子数为N_A

下列根据实验操作、现象及结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	将石蜡油催化分解产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液褪色	该气体为乙烯
B	向NaAlO₂溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO₂气体
C	向等量同浓度的H₂O₂溶液中分别加入CuCl₂、FeCl₃溶液	加FeCl₃溶液的H₂O₂产生气泡较快	Fe³⁺对H₂O₂分解的催化效果较好
D	取CH₃OONa溶液于试管中并加入几滴酚酞，再加热	溶液红色加深	CH₃COONa溶液显碱性且存在水解平衡

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A、非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B、乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C、 IA族与VIIA族元素原子之间形成的化学键是离子键

D、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H₂ ，则转移电子数为6.02×10²³

B、常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，n(H^＋)﹒n(OH^－)不变

C、合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率

D、反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的ΔH<0，ΔS>0

25℃时，将amol/L、pH=m的一元酸HX溶液与bmol/L、pH=n的NaOH溶液等体积混合后pH＞7。下列说法正确的是（）

A、若a=b，则HX一定是弱酸

B、反应后溶液中一定存在c(Na^＋)＞c(X^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

C、若a=b，则m+n＜14

D、若a=2b，则反应后溶液中一定存在2c(OH^－)＝c(HX)+2c(H^＋)

下列说法中，正确的是（）

A、活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B、其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加

C、焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据

D、常温下，FeCl₃溶液中由水电离出的c （H⁺）一定大于1×10^﹣⁷mol/L

下列有关说法正确的是（）

A、镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

B、 2NaHCO₃（s）=Na₂CO₃（s）+CO₂（g）+H₂O（l）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0

C、加热0.1 mol•L^﹣¹CH₃COONa 溶液，CH₃COO^﹣的水解程度和溶液的pH均增大

D、 N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H₂ ）和H₂的平衡转化率均增大

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	向2mL 0.1mol·L^-1Na₂S溶液中滴加0.1mol·L^-1Zn SO₄溶液至不再有沉淀产生，再滴加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液	先产生白色沉淀，又出现黑色沉淀	K_sp (ZnS) >K_sp(CuS)
B	将少量铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸铁溶液	铜粉溶解	Fe³⁺与铜粉反应
C	将25℃0.1mol·L^-1的Na₂SO₃溶液加热到40℃，用传感器监测溶液pH变化	溶液的pH逐渐减小	温度升高，SO $\text{[math]}$ 的水解增大程度大于水的电离增大程度
D	取2mL某卤代烃样品于试管中，加入5mL 20%KOH溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加AgNO₃溶液	产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯元素

编号	实验内容	实验目的
A	向含有酚酞的 $\text{[math]}$ 溶液中加入少量 $\text{[math]}$ 固体，溶液红色变浅	证明 $\text{[math]}$ 溶液中存在水解平衡
B	向3 $\text{[math]}$ 5% $\text{[math]}$ 溶液中滴加3-4滴2%的 $\text{[math]}$ 溶液，再向其中加入0.5 $\text{[math]}$ 乙醛	检验醛基
C	等体积 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体， $\text{[math]}$ 放出的氢气多且反应速率快	证明 $\text{[math]}$ 酸性比 $\text{[math]}$ 弱
D	向10 $\text{[math]}$ 0.2 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液中滴2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同温度下 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$

序号	实验操作	实验现象
Ⅰ	取20mL“84”消毒液和40mL医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化

高考二轮复习知识点：影响盐类水解程度的主要因素

选择题

多选题

非选择题

相关试卷推荐

友情链接

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺
开始沉淀时(c=0.01 mol·L^-1)的pH	2.2	7.5

温度	$\text{[math]}$ 以下	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$ 以上
结晶水合物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$