高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质1-组卷题库站

选择题

利用平衡移动原理，分析一定温度下 $\text{[math]}$ 在不同 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 体系中的可能产物。

已知： $\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线表示 $\text{[math]}$ 体系中各含碳粒子的物质的量分数与 $\text{[math]}$ 的关系。

$\text{[math]}$ 图 $\text{[math]}$ 中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ ；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合 $\text{[math]}$ 注：起始 $\text{[math]}$ ，不同 $\text{[math]}$ 下 $\text{[math]}$ 由图 $\text{[math]}$ 得到 $\text{[math]}$ 。

下列说法不正确的是（）

A、由图 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

B、由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，无沉淀生成

C、由图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ ，平衡后溶液中存在 $\text{[math]}$

D、由图 $\text{[math]}$ 和图 $\text{[math]}$ ，初始状态 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，发生反应： $\text{[math]}$

处理某铜冶金污水(含 $\text{[math]}$ )的部分流程如下：

已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	4.2	6.2	3.5
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	6.7	8.2	4.6

② $\text{[math]}$ 。

下列说法错误的是

A、 “沉渣Ⅰ”中含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液呈碱性，其主要原因是 $\text{[math]}$

C、 “沉淀池Ⅱ”中，当 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全沉淀时，溶液中 $\text{[math]}$

D、 “出水”经阴离子交换树脂软化处理后，可用作工业冷却循环用水

下列化学事实不符合“事物的双方既相互对立又相互统一”的哲学观点的是

A、石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B、氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还原剂

C、铜锌原电池工作时，正极和负极同时发生反应

D、 Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增多而增强

室温下，用过量 $\text{[math]}$ 溶液浸泡 $\text{[math]}$ 粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。(当溶液中剩余的离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，化学上通常认为生成沉淀的反应已经完全进行了。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ )，下列说法正确的是

A、浸泡后 $\text{[math]}$ 未完全转化为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 溶液中存在： $\text{[math]}$

C、反应 $\text{[math]}$ 正向进行，需满足 $\text{[math]}$

D、过滤后所得清液中一定存在： $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$

下列实验操作和现象可得出相应正确结论的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，一段时间后，冷却，加入NaOH溶液调至碱性，再加入新制的 $\text{[math]}$ ，加热	出现砖红色沉淀	淀粉已完全水解
B	加淀粉KBr溶液中通入足量氯气，再滴加淀粉KI溶液	溶液先变为橙色，后变为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
C	向等浓度的NaCl和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加少量 $\text{[math]}$ 溶液	出现白色沉淀(铬酸银为深红色沉淀)	$\text{[math]}$
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液，再加入少量铜粉	开始时无明显变化，加入铜粉后产生蓝色沉淀	氧化性： $\text{[math]}$

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

在T° C时，Ag₂CrO₄ (橘红色)及CdCO₃和Cd (OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A、 T° C时，Ag₂CrO₄的K_sp为1.0×10^-9

B、 T℃时，Y点和Z点时Ag₂CrO₄的K_sp不相等

C、曲线I是CdCO₃的沉淀溶解平衡曲线

D、 T℃，在CdCO₃(s) +2OH^- (aq) $\text{[math]}$ Cd(OH)₂(s)+ $\text{[math]}$ (aq)平衡体系中，平衡常数K=10²

常温时，碳酸钙和硫酸钙的沉淀溶解平衡关系如图所示，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ (酸根离子) $\text{[math]}$ (酸根离子)。下列说法错误的是

A、曲线Ⅱ为 $\text{[math]}$ 沉淀溶解曲线

B、加入适量的氯化钙固体，可使溶液由c点变到a点

C、 b点对应的硫酸钙溶液不饱和

D、向碳酸钙饱和溶液中通入 $\text{[math]}$ 气体，溶液中 $\text{[math]}$ 不变

分析化学中以 $\text{[math]}$ 为指示剂，用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定溶液中的 $\text{[math]}$ ，测定 $\text{[math]}$ 。

已知：i． $\text{[math]}$ 溶液中存在平衡： $\text{[math]}$

ii.25℃时， $\text{[math]}$ (砖红色)， $\text{[math]}$ (白色)

下列分析错误的是

A、实验中先产生白色沉淀，滴定终点时产生砖红色沉淀

B、产生白色沉淀时，存在 $\text{[math]}$

C、当产生砖红色沉淀时，如果 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 已沉淀完全

D、滴定时应控制溶液pH在合适范围内，若pH过低，会导致测定结果偏低

工业上以SrSO₄(s)为原料生产SrCO₃(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO₃(s)的0.1 mol·L¹Na₂CO₃溶液和1.0mol·L¹ Na₂CO₃溶液，含 SrSO₄(s)的0.1 mol·L¹ Na₂SO₄溶液和1.0mol·L¹ Na₂SO₄溶液，在一定pH范围内，四种溶液中lgc(Sr²⁺)随pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是

A、 a=-6.5

B、 pH相同时，溶液中c( $\text{[math]}$ )越大，c(Sr²⁺ )越小

C、曲线③对应含SrCO₃(s)的0.1 mol·L¹Na₂CO₃溶液

D、在Na₂SO₄和Na₂CO₃初始浓度均为1.0 mol·L¹的混合溶液中，pH≥7.7时才能实现SrSO₄(s)转化为SrCO₃(s)

一种吸收SO₂再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用0.1mol·L^-1NaOH溶液吸收SO₂ ，通入SO₂所引起的溶液体积变化和H₂O挥发可忽略，溶液中含硫物总的浓度c_总=c(H₂SO₃) +c( $\text{[math]}$ )+c( $\text{[math]}$ )。室温下，H₂SO₃的电离常数分别为K_a1 =1.4×10^-2、K_a2=6.0×10^-8；K_sp (BaSO₄)=1×10^-10。

下列说法中错误的是

A、 SO₂是由极性键构成的极性分子

B、 “吸收”过程中，溶液中c_总=0.1 mol·L^-1时溶液呈酸性

C、 “吸收”后得到的溶液pH=5，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2 $\text{[math]}$ +O₂=2 $\text{[math]}$ +2H⁺

D、将“氧化”所得溶液用0.1 mol·L^-1的NaOH溶液调节至pH=7，再与0.1 mol·L^-1的BaCl₂溶液等体积混合，最终溶液中c( $\text{[math]}$ )=2×10^-9 mol· L^-1

二元有机酸 $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。 $\text{[math]}$ 难溶于水，常温下，将 $\text{[math]}$ 溶解在一定浓度的HY溶液中，直至不再溶解，测得混合液中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法错误的是

已知：HY是一元强酸， $\text{[math]}$ 易溶于水。

A、 $\text{[math]}$ 溶液显碱性

B、溶度积 $\text{[math]}$

C、 b点： $\text{[math]}$

D、若 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶于 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ HY溶液中得到 $\text{[math]}$ 点溶液，则 $\text{[math]}$

25℃时，-1gc(X)与pH的关系如图所示，X代表Zn²⁺或Fe²⁺或 $\text{[math]}$ ，下列说法正确的是

已知：常温下，Fe(OH)₂的K_sp=-8.1×10^-16；强碱性溶液中Zn元素主要以 $\text{[math]}$ 的形式存在。

A、曲线②代表-lgc(Zn²⁺)与pH的关系

B、常温下，Zn(OH)₂的K_sp的数量级为10^-18

C、向等浓度的ZnCl₂和FeCl₂的混合溶液中滴入NaOH溶液，Zn²⁺先沉淀

D、向c[ $\text{[math]}$ ]=0.1mol·L^-1的溶液中加入等体积0.1mol·L^-1的HCl后，体系中Zn元素只以Zn(OH)₂的形式存在

分离废水中的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，对节约资源和环境保护有着重要意义，已知：当溶液中离子浓度小于 $\text{[math]}$ 时，该离子沉淀完全。25℃时， $\text{[math]}$ 的电离常数 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，有关物质 $\text{[math]}$ 的如下表：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

物质下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 溶液与废水混合，生成的沉淀成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

B、 25℃时，反应 $\text{[math]}$ 达到平衡，则溶液中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

C、 25℃时，用 $\text{[math]}$ 溶液调节废水的pH至8.0， $\text{[math]}$ 能沉淀完全

D、将 $\text{[math]}$ 溶液逐滴加入浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液中，当 $\text{[math]}$ 完全沉淀生成 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

多选题

天然溶洞的形成与岩石中的CaCO₃和空气中CO₂溶于天然水体形成的含碳物种的浓度有密切关系。常温下，某溶洞水体中pM随pH的变化关系如图所示。

［已知： $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ， M为 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ ］下列说法正确的是

工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS₂等杂质)制备PbSO₄晶体的工艺流程如图所示：

已知：PbCl₂难溶于冷水，易溶于热水；PbCl₂(s)+2Cl^-(aq) $\text{[math]}$ PbCl $\text{[math]}$ (aq) △H＞0；K_sp(PbSO₄)=1×10^-8 ， K_sp(PbCl₂)=1.25×10^-5。下列说法错误的是

地壳中各种物质存在各种转化，如金属铜的硫化物经生物氧化会转化为 $\text{[math]}$ ，流经 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ 等含硫矿石又可以转化为 $\text{[math]}$ ， [已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ]。下列说法不正确的是（）

常温下， $\text{[math]}$ 的沉淀溶解平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是

下列由实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向麦芽糖溶液中加入稀硫酸并加热，再调节pH呈碱性，加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	证明麦芽糖发生了水解
B	向2份等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的ZnS和CuS固体，ZnS溶解而CuS不溶解	证明 $\text{[math]}$
C	某溶液中加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体	原溶液中一定存在
D	向碘水中加入等体积 $\text{[math]}$ ，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色	$\text{[math]}$ 在 $\text{[math]}$ 中的溶解度大于在水中的溶解度

化学与生活、生产密切相关，下列说法错误的是（）

根据下列实验及现象不能推出相应结论的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体	将带火星的木条放置瓶内，木条复燃	说明 $\text{[math]}$ 支持燃烧
B	向 $\text{[math]}$ 溶液中滴几滴新制氯水，再加适量苯，振荡	溶液分层，下层呈浅绿色，上层呈紫红色	证明还原性： $\text{[math]}$
C	室温，取少量铜和浓硫酸反应后的溶液，加入到盛水的烧杯中稀释	溶液 $\text{[math]}$	证明有硫酸剩余
D	向 $\text{[math]}$ 溶液中先滴加少量NaCl溶液，然后再滴加 $\text{[math]}$ 溶液	先产生白色沉淀，后生成黑色沉淀	溶解度： $\text{[math]}$

常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是（）

已知p(A)=-lgc(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（）

旧铅酸蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的流程如图所示。

已知：a.铅膏的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 是强酸；

b. $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。

下列有关说法正确的是（）

非选择题

以银锰精矿 $\text{[math]}$ 主要含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和氧化锰矿 $\text{[math]}$ 主要含 $\text{[math]}$ 为原料联合提取银和锰的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下， $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 。

某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ )。实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：

物质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

回答下列问题：

我国铂族金属储量占世界储量0.58%，而消费总量占世界消费总量的27%，因此从汽车废弃催化剂中回收铂族金属对可持续发展有重大意义。废弃催化剂中含有Pt，还含有少量的Fe₂O₃、MgO、Al₂O₃、 SiO₂。一种从汽车废弃催化剂中回收铂的流程如下：

已知：①长期使用的催化剂，表面会覆盖积碳和有机物；

②Pt溶于王水生成NO和氯铂酸，该酸的阴离子具有正八面体结构，其中铂为正四价；

③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表

金属离子	Al³⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀的pH	3.5	9.5	2.2
沉淀完全(c=1.0× 10^-5mol/L)的pH	4.7	11.1	3.2

回答下列问题：

$\text{[math]}$ 广泛用于冶金、化工等行业，主要用于冶炼钒铁。以钒矿石为原料制备 $\text{[math]}$ 的工艺如下：

已知：

I.“焙烧”后，固体中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ；“酸浸”后钒以 $\text{[math]}$ 形式存在，“中和还原”后钒以 $\text{[math]}$ 形式存在。

Ⅱ.有机溶剂对四价钒 $\text{[math]}$ 具有高选择性，且萃取 $\text{[math]}$ 而不萃取 $\text{[math]}$ 。

Ⅲ.该工艺条件下，溶液中金属离子(浓度均为 $\text{[math]}$ )开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$	1.9	7.0	11.9	8.1
完全沉淀 $\text{[math]}$	3.2	9.0	13.9	10.1

回答下列问题：

废旧磷酸铁锂电池的正极材料中含有LiFePO₄、Al、导电剂(乙炔墨、碳纳米管)等。工业上利用废旧磷酸铁锂电池的正极材料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

已知：①LiFePO₄不溶于碱，可溶于稀酸。

②常温下，K_sp(FePO₄)=1.3×10^-22 ， K_sp[Fe(OH)₃]=4.0 × 10^-38。

③Li₂CO₃在水中溶解度：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

回答下列问题：

以电解铝废渣(主要含AlF₃、NaF、LiF、CaO)为原料，制备电池级碳酸锂的工艺流程如下：

已知： AlF₃、LiF难溶于水，LiOH溶于水，Li₂CO₃微溶于水，K_sp(Li₂CO₃) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 2.5×10^-2、K_sp( CaCO₃) = 2.8×10^-9。回答下列问题：

实验室以含锰废液为原料可以制取 $\text{[math]}$ ，部分实验过程如下：

已知室温下，部分难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$