高考二轮复习知识点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质5-组卷题库站

选择题

已知相同温度下， $\text{[math]}$ 。某温度下，饱和溶液中 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）

A、曲线①代表 $\text{[math]}$ 的沉淀溶解曲线

B、该温度下 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 值为 $\text{[math]}$

C、加适量 $\text{[math]}$ 固体可使溶液由a点变到b点

D、 $\text{[math]}$ 时两溶液中 $\text{[math]}$

已知SrF₂属于难溶于水、可溶于酸的强碱弱酸盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr²⁺或F^-)与1g $\text{[math]}$ 的关系如图所示。

下列说法错误的是（）

A、 L₁代表-lgc(F^-)与lg $\text{[math]}$ 的变化曲线

B、 K_sp(SrF₂)的数量级为10^-9

C、 a、c两点的溶液中均存在：2c(Sr²⁺)=c(F^-)+c(HF)+c(Cl^-)

D、 c点的溶液中存在c(Cl^-)>c(Sr²⁺)=c(HF)>c(H⁺)

用1 mol/L氨水(控制1滴/s逐滴加入，下同)滴定60 mL0.02 mol/L硫酸铜溶液；氨水稍过量后，再用1 mol/L的硫酸反滴定铜氨配合物溶液。实验记录如下：

实验现象

反应过程中的pH和电导率变化对比曲线

滴加氨水时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。

滴加硫酸时，先不断产生浅蓝色沉淀；后来沉淀逐渐溶解，得到蓝色溶液。

资料：ⅰ．实验中产生的浅蓝色沉淀为碱式硫酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂SO₄；

ⅱ．电导率是以数字表示的溶液中传导电流的能力。

下列分析中错误的是（）

A、 a之前未加氨水，溶液pH＜7的原因是Cu²⁺+2H₂O $\text{[math]}$ Cu(OH)₂+2H⁺

B、 ab段发生的主要反应为：2Cu²⁺+SO $\text{[math]}$ +2NH₃·H₂O=Cu₂(OH)₂SO₄↓+2NH $\text{[math]}$

C、 d点混合溶液pH＜7，与反应后生成的NH $\text{[math]}$ 水解有关

D、根据a′b′与b′c′ 段曲线变化趋势，说明溶液的电导率仅与反应前后离子的浓度和离子所带电荷数有关

由下列实验操作及现象所得结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	结论
A	向某溶液中加入70%硫酸溶液后加热，并将气体产物依次通过品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊	该溶液中含亚硫酸盐
B	向蛋白质溶液中加入饱和氯化铵溶液，有固体析出	蛋白质发生了变性
C	将变黑的银器浸入盛有NaCl溶液的铝制容器中，银器由黑变白	生成了Ag
D	用pH计测CH₃COONa溶液和NaF溶液的pH，前者大于后者	Ka(HF)＞Ka( CH₃COOH)

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：ⅰ.铅膏的主要成分是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 是强酸；

ⅱ. $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。

下列有关说法错误的是（）

A、步骤②中反应 $\text{[math]}$ 的化学平衡常数K约为 $\text{[math]}$

B、操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C、步骤④发生反应的离子方程式为 $\text{[math]}$

D、若步骤⑤用铅蓄电池作为电源电解 $\text{[math]}$ 溶液，当电路中有 $\text{[math]}$ 电子转移时，铅蓄电池负极质量的变化量与电解池阴极质量的变化量相等

天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知K(CaCO₃)=10^-8.7 ，某溶洞水体中lgc(X)(X为HCO $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ 或Ca²⁺)与pH变化的关系如下图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线②代表CO $\text{[math]}$

B、 H₂CO₃的第二级电离常数为10^-10.3

C、 a=-4.35，b=-2.75

D、 pH=10.3时，c(Ca²⁺)=10^-7.6mol·L^-1

“打造青山常在、绿水长流、空气常新的美丽中国，让锦绣河山造福人民”。下列水处理方法错误的是（）

A、用臭氧进行自来水消毒

B、向酸性废水中加生石灰进行中和

C、用FeS除去工业废水中的Cu²⁺和Hg²⁺

D、用Na₂SO₄除去硬水中的Mg²⁺和Ca²⁺

室温下，某小组设计下列实验探究含银化合物的转化。

实验1：向4 mL 0.01 mol·L^-1AgNO₃溶液中加入2 mL 0.01 mol·L^-1NaCl溶液，产生白色沉淀。

实验2：向实验1所得悬浊液中加入2 mL0.01 mol·L^-1NaBr溶液，产生淡黄色沉淀，过滤。

实验3：向实验2所得淡黄色沉淀中滴入一定量Na₂S溶液，产生黑色沉淀，过滤。

已知：室温下K_sp(AgCl)=2×10^-10。下列说法正确的是（）

A、实验1静置所得上层清液中c(Cl^-)约为1.4×10^-5mol·L^-1

B、实验2的现象能够说明K_sp(AgCl)＞K_sp(AgBr)

C、实验3所用Na₂S溶液中存在c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^- )+c(H₂S)

D、实验3过滤后所得清液中存在：c²(Ag⁺)= $\text{[math]}$ 且c(Ag⁺)≤ $\text{[math]}$

难溶盐BaCO₃的饱和溶液中c²(Ba²⁺)随c(H⁺)而变化。实验发现，298K时c²(Ba²⁺)—c(H⁺)为线性关系，如图中实线所示。下列说法错误的是（）

A、饱和BaCO₃溶液中c(Ba²⁺)随pH增大而增大

B、 BaCO₃的溶度积K_sp=2.6×10^-9

C、若忽略CO $\text{[math]}$ 的第二步水解，K_a2(H₂CO₃)=5×10^-11

D、 N点溶液中：c(Ba²⁺)>c(HCO $\text{[math]}$ )>c(CO $\text{[math]}$ )

常温下，利用手持装置(图甲)进行实验；向蒸馏水中加入Mg(OH)₂粉末，一段时间后再加入稀硫酸。测得溶液pH随时间变化曲线如图乙所示。

下列对曲线的分析错误的是（）

A、 ab段pH不断增大的原因是Mg(OH)₂不断溶解导致的

B、 bc段存在平衡Mg(OH)₂(s) $\text{[math]}$ Mg²⁺(sq)+2OH^-(aq)

C、 cd段中 $\text{[math]}$

D、通过实验数据对比可知，加入的稀硫酸的物质的量小于Mg(OH)₂

下列解释事实的方程式错误的是（）

A、 NO遇空气变为红棕色：2NO+O₂=2NO₂

B、用NaOH溶液吸收Cl₂：OH^-+Cl₂=HClO+Cl^-

C、明矾净水：Al³⁺+3H₂O $\text{[math]}$ Al(OH)₃(胶体)+3H⁺

D、向AgI悬浊液中滴加Na₂S溶液，沉淀变黑：2AgI(s)+S^2-(aq) $\text{[math]}$ Ag₂S(s)+2I^-(aq)

已知室温下K_a1(H₂S)=10^-7 ， K_a2(H₂S)=10^-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验l：测得0.1mol·L^-1H₂S溶液pH=4.1

实验2：向10mL0.1mol·L^-1NaHS溶液中加入5mL水，测得溶液的pH不断减小

实验3：向实验2所得溶液中滴加10mL0.1mol·L^-1NaOH溶液，测得反应后溶液pH=12

实验4：向实验3所得溶液中滴加几滴0.1mol·L^-1MnSO₄溶液，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L^-1CuSO₄溶液，产生黑色沉淀

下列说法正确的是（）

A、由实验1可知：0.1mol·L^-1H₂S溶液中c(S^2-)<c(OH^-)

B、由实验2可知：加水过程中， $\text{[math]}$ 逐渐变小

C、实验3所得溶液中存在：c(H₂S)+c(HS^-)+c(H⁺)=c(OH^-)

D、由实验4可知：K_sp(MnS)>K_sp(CuS)

已知SrF₂属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF₂浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-lg c(X)(X为Sr²⁺或F^-与 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A、 L₁代表-lgc(Sr²⁺)与 $\text{[math]}$ 的变化曲线

B、 K_sp(SrF₂)的数量级为10^-7

C、 a、c两点的溶液中均存在2c(Sr²⁺)=c(F ^-)+c(HF)

D、 c点的溶液中存在c(Cl^-)＜ c(Sr²⁺)

一种从含砷废水[砷主要以亚砷酸(H₃AsO₃)形式存在]中回收砷的工艺流程如图：

已知：
I.As₂S₃+6NaOH=Na₃AsO₃+Na₃AsS₃+3H₂O

II.As₂S₃(s)+3S^2-(aq) $\text{[math]}$ 2AsS $\text{[math]}$ (aq)

III.砷酸(H₃AsO₄)在酸性条件下有强氧化性，能被氢碘酸等还原

下列说法错误的是（）

A、 As₂S₃中砷元素的化合价为+3价

B、 “沉砷”过程中FeS可以用过量的Na₂S代替

C、用氧气进行“氧化脱硫”涉及离子方程式AsS $\text{[math]}$ +2O₂=AsO $\text{[math]}$ +3S↓

D、能用氢碘酸、淀粉溶液检验还原后溶液中是否仍存在砷酸

天然水体中的碳酸盐系统( $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )，微粒不同浓度分布会影响溶液的pH。某温度下，溶洞水体中 $\text{[math]}$ (X为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )与pH关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A、曲线①代表 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

C、该温度下 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 为线性关系

D、溶液中始终存在 $\text{[math]}$

天然水体中的 $\text{[math]}$ 与空气中的 $\text{[math]}$ 保持平衡。某温度下，溶洞水体中 $\text{[math]}$ ( $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 或 $\text{[math]}$ )为与 $\text{[math]}$ 关系如图所示。下列说法错误的是（）

A、斜线③表示 $\text{[math]}$ 随pH变化关系

B、该温度下， $\text{[math]}$ 时溶液的pH=9.3

C、根据图像不能计算该温度下CaCO₃的 $\text{[math]}$

D、该温度下，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1数量级为 $\text{[math]}$

多选题

已知：25 ℃时， $\text{[math]}$ 约为1×10^-10 ，

约为 $\text{[math]}$ 。下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

常温下，分别向体积均为 $\text{[math]}$ 、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 溶液中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，滴加过程中溶液 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 与滴入 $\text{[math]}$ 溶液体积( $\text{[math]}$ )的关系如图所示。[已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，忽略溶液混合时温度和体积的变化]，下列说法错误的是（）

下列说法正确的是（）

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向pH=3的HA和HB溶液中分别加水稀释至100倍，pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＜HB
B	向浓度均为0.1 mol·L^－1的MgCl₂、CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	向FeBr₂溶液中通入少量Cl₂ ，溶液由浅绿色变为黄色	氧化性：Cl₂＞Br₂
D	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³^＋的水解程度增大

下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	KBrO₃溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl₂ ，有机相呈橙色	氧化性：Cl₂＞Br₂
B	室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO₃溶液，只出现黄色沉淀	K_sp(AgI)＜K_sp(AgCl)
C	向1mL1％的NaOH溶液中加入2mL2％的CuSO₄溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。	Y中不含有醛基
D	已知NaClO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。	该固体为NaClO₂

非选择题

稀土（

）包括镧、钇等元素，是高科技发展的关键支撑。我国南方特有的稀土矿可用离子交换法处理，一种从该类矿（含铁、铝等元素）中提取稀土的工艺如下：

已知：月桂酸 $\text{[math]}$ 熔点为 $\text{[math]}$ ；月桂酸和 $\text{[math]}$ 均难溶于水。该工艺条件下，稀土离子保持 $\text{[math]}$ 价不变； $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 开始溶解时的pH为8.8；有关金属离子沉淀的相关pH见下表。

离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀时的pH	8.8	1.5	3.6	6.2~7.4
沉淀完全时的pH	/	3.2	4.7	/

废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，还有少量 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的盐或氧化物等。为了保护环境、充分利用铅资源，通过下图流程实现铅的回收。

一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

难溶电解质	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

一定条件下，一些金属氢氧化物沉淀时的 $\text{[math]}$ 如下表：

金属氢氧化物	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀的 $\text{[math]}$	2.3	6.8	3.5	7.2
完全沉淀的 $\text{[math]}$	3.2	8.3	4.6	9.1

回答下列问题：

从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $\text{[math]}$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：

某小组探究卤素参与的氧化还原反应，从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。

为检验溶液中是否含有Cl^- ，某同学采用向溶液中先加HNO₃ ，再加AgNO₃ ，若有白色沉淀生成，则证明有Cl^-。对此结论，有人提出了质疑，溶液中可能有SO $\text{[math]}$ ，设计了如下探究性实验。

硫酸锰(MnSO₄·H₂O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一、工业上由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Si等元素的氧化物)制备硫酸锰的工艺如下图所示。回答下列问题：

相关金属离子[c₀(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Mn²⁺	Fe²⁺	Fe³⁺	Al³⁺	Mg²⁺
开始沉淀的pH	8.1	6.3	1.5	3.4	8.9
沉淀完全的pH	10.1	8.3	2.8	4.7	10.9

含铬电镀废水的主要成分如下表，常用“ $\text{[math]}$ 沉淀法”和“药剂还原沉淀法”进行处理。

离子	Cr(Ⅵ)	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
含量/ $\text{[math]}$	28.38	12.92	0.34	0.069	0.014

可用“沉淀法”除去粗盐中的 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 杂质。某小组探究沉淀剂添加顺序及过滤方式对产品中硫酸根杂质含量的影响，实验流程及结果如下。

	沉淀剂1	沉淀剂1	沉淀剂1	过滤方式	$\text{[math]}$ 检测结果
实验1	$\text{[math]}$ 溶液	NaOH溶液	$\text{[math]}$ 溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验2	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	NaOH溶液	逐一过滤	少量浑浊
实验3	NaOH溶液	$\text{[math]}$ 溶液	$\text{[math]}$ 溶液	逐一过滤	大量沉淀
实验4	$\text{[math]}$ 溶液	NaOH溶液	$\text{[math]}$ 溶液	一起过滤	大量沉淀