高考二轮复习知识点：离子浓度大小的比较2-组卷题库站

选择题

① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

在一定条件下模拟处理氨氮废水：将 $\text{[math]}$ 的氨水分别和不同量的 $\text{[math]}$ 混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与 $\text{[math]}$ 投入量(用x表示)的关系如下图所示。下列说法正确的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的数值为0.009

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，x越大，生成 $\text{[math]}$ 的量越少

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

某小组模拟成垢－除垢过程如图。

100mL0.1mol•L^-1CaCl₂水溶液 $\text{[math]}$ ……

忽略体积变化，且步骤②中反应完全。下列说法正确的是（）

A、经过步骤①，溶液中c(Ca²⁺)+c(Na⁺)=c(Cl^-)

B、经过步骤②，溶液中c(Na⁺)=4c(SO $\text{[math]}$ )

C、经过步骤②，溶液中c(Cl^-)=c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)

D、经过步骤③，溶液中c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=c(Cl^-)

某水样中含一定浓度的CO $\text{[math]}$ 、HCO $\text{[math]}$ 和其他不与酸碱反应的离子。取10.00mL水样，用0.01000mol•L^-1的HCl溶液进行滴定，溶液pH随滴加HCl溶液体积V(HCl)的变化关系如图(混合后溶液体积变化忽略不计)。

下列说法正确的是（）

A、该水样中c(CO $\text{[math]}$ )=0.01mol•L^-1

B、 a点处c(H₂CO₃)+c(H⁺)=c(OH^-)

C、当V(HCl)≤20.00mL时，溶液中c(HCO $\text{[math]}$ )基本保持不变

D、曲线上任意一点存在c(CO $\text{[math]}$ )+c(HCO $\text{[math]}$ )+c(H₂CO₃)=0.03mol•L^-1

下图是亚砷酸As(OH)₃和酒石酸 $\text{[math]}$ 混合体系中部分物种的c-pH图(浓度：总As为 $\text{[math]}$ ，总T为 $\text{[math]}$ )。下列说法错误的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的酸性比 $\text{[math]}$ 的强

C、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的浓度比 $\text{[math]}$ 的高

D、 $\text{[math]}$ 时，溶液中浓度最高的物种为 $\text{[math]}$

以酚酞为指示剂，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 一元酸 $\text{[math]}$ 的溶液。溶液中， $\text{[math]}$ 、分布系数( $\text{[math]}$ ，比如 $\text{[math]}$ 的分布系数： $\text{[math]}$ )随 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A、曲线①代表 $\text{[math]}$ ，曲线②代表 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 的数量级为 $\text{[math]}$

C、滴定过程中，溶液中 $\text{[math]}$ 不断减小

D、滴定终点时， $\text{[math]}$

电位滴定法(potentiometric titration)是在滴定过程中通过测量电位变化以确定滴定终点的方法，当电极电位(ERC)产生了突跃，被测离子浓度产生突跃，进而确定滴定终点。向10mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液( $\text{[math]}$ 为二元弱酸)中逐滴滴加0.1 $\text{[math]}$ 二元酸 $\text{[math]}$ 溶液，第一个电位突跃时消耗a mL $\text{[math]}$ 溶液，第二个电位突跃时消耗b mL $\text{[math]}$ 溶液，根据消耗 $\text{[math]}$ 溶液体积，可判断 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各级电离常数大小关系。下列说法错误的是

A、若a=5mL、b=5mL， $\text{[math]}$ 可能为强酸

B、若a=5mL、b=15mL，则 $\text{[math]}$

C、若a=5mL、b=15mL，第一个电位突跃时，溶液中： $\text{[math]}$

D、若a=10mL、b=10mL，则用0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液滴定10mL 0.1 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液，只有一个电位突跃

相同温度和压强下，研究X₂(g)分别在不同浓度的HX(aq)和NaX(aq)中的溶解情况，实验测得X₂(g)的饱和浓度c(X₂)与HX( aq)和NaX(aq)的浓度关系如图所示。

已知：X₂(g)溶解过程发生如下反应：

①X₂(aq) +X^- (aq) $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (aq) K₁=0.19

②X₂(aq) +H₂O(1) $\text{[math]}$ H⁺(aq) +X^- (aq) + HXO( aq) K₂=4.2×10^-4

③HXO(aq) $\text{[math]}$ H⁺(aq) +XO^- (aq) K_a=3.2×10^-8

下列说法正确的是

A、 a点溶液中存在：c(H⁺) >c(X^-) >c(XO^-) >c(HXO) >c( $\text{[math]}$ ) >c(OH^-)

B、 b点溶液中存在：c(X^-) +c( $\text{[math]}$ ) +c(XO^- )>c(H⁺) +c(Na⁺)

C、对比图中两条曲线可知X^-对X₂的溶解存在较大的抑制作用

D、 NaX曲线中，随着X₂溶解度的减小，溶液中 $\text{[math]}$ 增大

常温下，用 $\text{[math]}$ 溶液滴定 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 混合溶液，滴定过程中 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 分布系数 $\text{[math]}$ 及pH随 $\text{[math]}$ 溶液体积变化如图。已知： $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 时，滴定过程中水的电离程度不断增大

D、可利用甲基紫(变色范围为 $\text{[math]}$ )确定第一滴定终点

化学上常用AG表示溶液中的 $\text{[math]}$ 。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol·L^-1的HNO₂溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是

A、随着NaOH溶液的加入， $\text{[math]}$ 减小

B、 25℃时，HNO₂的电离常数K_a的数量级为10^-6

C、 b点溶液中存在：2c(H⁺)-2c(OH^-)=c( $\text{[math]}$ )-c(HNO₂)

D、 a、b、c、d、e五点的溶液中，水的电离程度最大的点是d

电解质的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol·L^-1的KOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol•L^-1的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是（）

A、曲线②代表滴定CH₃COOH溶液的曲线

B、在相同温度下，P点水电离程度大于M点

C、 M点溶液中：c(CH₃COO^-)+c(OH^-)-c(H⁺)=0.1mol·L^-1

D、 N点溶液中：c(K⁺)>c(OH^-)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)

常温下，用 0.1000 mol·L $\text{[math]}$ NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A、点①所示溶液中： $\text{[math]}$

B、点②所示溶液中： $\text{[math]}$

C、点③所示溶液中： $\text{[math]}$

D、滴定过程中可能出现： $\text{[math]}$

亚磷酸 $\text{[math]}$ 常用作尼龙增白剂和合成药物中间体。25℃时，已知 $\text{[math]}$ 溶液中含磷微粒的浓度之和为 $\text{[math]}$ ，溶液中所有含磷微粒的 $\text{[math]}$ 的关系如图所示。已知： $\text{[math]}$ 表示 $\text{[math]}$ 浓度的负对数 $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、 $\text{[math]}$ 为三元弱酸

B、曲线①表示 $\text{[math]}$ 随 $\text{[math]}$ 的变化

C、 $\text{[math]}$ 的溶液中： $\text{[math]}$

D、反应 $\text{[math]}$ 的平衡常数 $\text{[math]}$

按如图1装置，常温下分别向25mL0.3mol•L^-1Na₂CO₃溶液和25mL0.3mol•L^-1NaHCO₃溶液中逐滴滴加0.3mol•L^-1的稀盐酸，测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示，已知：碳酸K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11。下列说法正确的是

A、 X为Na₂CO₃溶液的反应曲线

B、 a点溶液中c(H⁺)的数量级为10^-12

C、 a到c点之间的离子浓度大小关系：c(Na⁺)＞c(HCO $\text{[math]}$ )＞c(CO $\text{[math]}$ )＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D、水的电离程度：c＜a＜b

谷氨酸(

，用H₂A表示)在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位，在水溶液中有4种分布形式(H₃A⁺、H₂A、HA^-和A²^-)，常温下，用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定20.00mL0.1mol•L^-1的Na₂A溶液，溶液中pOH与离子浓度变化的关系如图所示[pOH=-lgc(OH^-)]，下列叙述正确的是

A、曲线X表示pOH与-lg $\text{[math]}$ 的关系

B、 Na₂A溶液中，c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(A²^-)+c(HA^-)+c(OH^-)

C、溶液显中性时，c(H₂A)＞c(A²^-)

D、当V(HCl)=10mL时，c(HA^-)+2c(H₂A)+3c(H₃A⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(Cl^-)

多选题

NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时， $\text{[math]}$ 。下列关于NaClO溶液说法正确的是（）

常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）

t℃时，配制一组c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=1.000×10^-3mol·L^-1的H₂CO₃与HCl或H₂CO₃与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。下列说法正确的是（）

下列有关物质浓度关系的描述中，正确的是（）

25℃时，0.1mol Na₂CO₃与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示．下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（）

25℃时，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（）

25℃时，H₂SO₃⇌HSO $\text{[math]}$ +H⁺的电离平衡常数K_h=1×10^﹣² ，下列说法不正确的是（）

25℃时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（）

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（）

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH₃COOH溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系比较正确的（）

非选择题

研究SO₂尾气的处理及回收利用具有重要意义。

甲酸(化学式HCOOH，分子式CH₂O₂ ，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数K_a＝1.8×10^－⁴。某化学兴趣小组进行以下实验。

已知2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)，如图为不同温度（T₁、T₂）下SO₂的转化率随时间的变化曲线。

完成下列填空：

氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：

合成氨工业中：N₂(g) + 3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

t/℃	200	300	400
K	K₁	K₂	0.5

A、X、Y、B、C、D、E、M是前30号元素，原子序数依次增加。A原子是周期表中半径最小的原子；X的基态原子次外层有2个电子，最外层有3个未成对电子；Y原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子相反；B的价层电子排布式为ns¹ ， C和Y形成的化合物是引起酸雨的主要大气污染物，常温下，D的单质是一种黄绿色的气体；E的+3价离子的3d轨道为半充满状态，M与E元素位于同一周期，且为ⅠB族元素。

随着电动自行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源，处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO₄)=1.6×10^-8和Ksp(PbCO₃)=7.4×10^-14

回答下列问题：

乙二酸(H₂C₂O₄)俗称草酸，是二元弱酸。回答下列问题：

某浅绿色晶体X[x(NH₄)SO₄·yFeSO₄·xH₂O]在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验：

I.NH₄⁺含量的测定

采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.

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选择题

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