高考二轮复习知识点：溶液酸碱性的判断及相关计算1-组卷题库站

选择题

$\text{[math]}$ 为某邻苯二酚类配体，其 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。常温下构建 $\text{[math]}$ 溶液体系，其中 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数 $\text{[math]}$ ，已知 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。下列说法正确的是

A、当 $\text{[math]}$ 时，体系中 $\text{[math]}$

B、 pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$ 的平衡常数的lgK约为14

D、当 $\text{[math]}$ 时，参与配位的 $\text{[math]}$

下图为 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 在水中达沉淀溶解平衡时的 $\text{[math]}$ 关系图( $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ 可认为 $\text{[math]}$ 离子沉淀完全)。下列叙述正确的是

A、由 $\text{[math]}$ 点可求得 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$ 时 $\text{[math]}$ 的溶解度为 $\text{[math]}$

C、浓度均为 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 可通过分步沉淀进行分离

D、 $\text{[math]}$ 混合溶液中 $\text{[math]}$ 时二者不会同时沉淀

根据酸碱质子理论，给出质子 $\text{[math]}$ 的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ ，下列酸性强弱顺序正确的是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$

依据下列实验和现象，得出结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	点燃无色气体 $\text{[math]}$ ，将生成的气体通入澄清石灰水	澄清石灰水先浑浊后澄清	$\text{[math]}$ 为 $\text{[math]}$
B	25℃时，向无色的 $\text{[math]}$ 溶液中滴加1～2滴酚酞试液	溶液仍为无色	$\text{[math]}$ 溶液的 $\text{[math]}$
C	在淀粉和 $\text{[math]}$ 的混合溶液中滴加 $\text{[math]}$ 溶液。[已知： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 分别与卤素单质、卤素离子性质相似]	溶液仍为蓝色	氧化性： $\text{[math]}$
D	在稀 $\text{[math]}$ 中加入少量 $\text{[math]}$	溶液由无色变为蓝色并有红色固体生成	反应中 $\text{[math]}$ 既作氧化剂又作还原剂

A、 A

B、 B

C、 C

D、 D

25℃时，下列说法正确的是（）

A、 NaHA溶液呈酸性，可以推测H₂A为强酸

B、可溶性正盐BA溶液呈中性，可以推测BA为强酸强碱盐

C、 0.010 mol·L^-¹、0.10mol·L^-¹的醋酸溶液的电离度分别为α₁、α₂ ，则α₁＜α₂

D、 100 mL pH=10.00的Na₂CO₃溶液中水电离出H⁺的物质的量为1.0×10^-⁵mol

水溶液呈碱性的正盐是（）

A、 $\text{[math]}$

B、 $\text{[math]}$

C、 KOH

D、 $\text{[math]}$

下列溶液一定呈中性的是（）

A、 $\text{[math]}$ 的溶液

B、等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液

C、 c(H⁺)=c(OH^-)的溶液

D、紫色石蕊试液不变色的溶液

常温下，向20mL浓度均为0.1mol·L^-1的HA与NaA的混合溶液中，分别滴加浓度均为0.1mol·L^-1的HCl、NaOH两种溶液，混合溶液的pH变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A、滴加HCl溶液的曲线为I

B、水的电离程度：c>b>a

C、 d点时，lg $\text{[math]}$ ≈5.24

D、 c点溶液中存在：c(Na⁺)=2[c(A^-)+c(HA)]

已知常温下二元弱酸H₂A溶液中，H₂A、HA^-、A^2-的分布分数(δ)随pH变化如图所示[如A^2-分布分数：δ(A^2-)= $\text{[math]}$ ]，下列说法错误的是（）

A、曲线x代表H₂A，曲线z代表A^2-

B、 pH从1升高至2， $\text{[math]}$ 的值一直减小

C、 n点对应的溶液中水电离出的c(H⁺ )=10^-12.7 mol·L^-1

D、将浓度均为0.05 mol·L^-1的NaHA溶液与Na₂A溶液等体积混合后，所得溶液pH=4.3

在常温下，向20mL0.10mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中滴加0.10mol·L^-1的盐酸，溶液pH随滴定百分率%的变化如图所示。下列说法正确的（）

A、在a点的溶液中，c(H₂CO₃)-c(CO $\text{[math]}$ )＞ c(OH^-)-c(Cl^-)

B、在b点的溶液中，2n(H₂CO₃)+ n(HCO $\text{[math]}$ )＜0.002 mol

C、煮沸目的是除去CO₂ ，使突跃变大，冷却后继续滴定到终点

D、若将0.10mol·L^-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时： c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

类比 $\text{[math]}$ ，对于稀溶液 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 。室温下，向某浓度 $\text{[math]}$ 溶液加入 $\text{[math]}$ ，保持溶液体积和温度不变，测得 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、曲线Ⅲ表示 $\text{[math]}$ 变化

B、常温下， $\text{[math]}$

C、 b点时， $\text{[math]}$

D、 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$

下列说法正确的是（）

A、 25℃时，水电离出的 $\text{[math]}$ 溶液，其pH＞7

B、 25℃时，pH=3的HCl与pH=11的MOH溶液混合，测得pH＞7，则MOH为弱碱

C、 25℃时，若测得HR溶液pH=a，取该溶液10.0mL，滴入10.0mLNaR浓溶液，测得pH=b，b＞a，则HR是弱酸

D、 25℃时，物质的量浓度相等的盐溶液NaX与NaY，若 $\text{[math]}$ ，则HX为强酸

下列说法正确的是（）

A、测得 $\text{[math]}$ 的一元碱 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 一定为弱电解质

B、 25℃时，可溶性正盐 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，升温至某一温度后 $\text{[math]}$ 仍为 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 可能为强碱弱酸盐

C、 25℃时，测得 $\text{[math]}$ 的一元酸 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，将该溶液加水稀释100倍，所得溶液的 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 为弱酸

D、 25℃时， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液等体积混合，所得溶液 $\text{[math]}$ 一定等于7.0

已知：一元弱酸HA的电离平衡常数K＝ $\text{[math]}$ 。25℃时，CH₃COOH、HCN、H₂CO₃的电离平衡常数如下：

化学式

CH₃COOH

HCN

H₂CO₃

1.75×10^–5

4.9×10^–10

K₁ = 4.4×10^–7

K₂ = 5.6×10^–11

下列说法正确的是（）

A、稀释CH₃COOH溶液的过程中，n(CH₃COO^–)逐渐减小

B、 NaHCO₃溶液中：c(H₂CO₃) ＜ c( $\text{[math]}$ ) ＜ c(HCO₃⁻)

C、 25℃时，相同物质的量浓度的NaCN溶液的碱性强于CH₃COONa溶液

D、向CH₃COOH溶液或HCN溶液中加入Na₂CO₃溶液，均产生CO₂

常温下，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积变化可忽略不计)，溶液中lg $\text{[math]}$ 随n(NaOH)的变化如图所示。下列说法错误的是（）

A、酸性强弱：HX>HY

B、 b点时溶液：c(Na⁺)=c(Y^-)

C、水的电离程度：c<d

D、 c点时溶液的pH=4

多选题

25℃时，用0.0500mol•L^﹣¹H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^﹣¹NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（）

（多选）常温下，向 20mL 0.1mol•L^﹣1 NH₄HSO₄溶液中滴加 0.1mol•L^﹣1 Ba（OH）₂ 溶液，溶液 pH 与 Ba（OH）₂溶液体积的关系曲线如图所示．已知NH₃•H₂0的电离常数K_b（NH₃•H₂0）=1.75×10^﹣5 ．下列有关分析正确的是（）

路易斯酸碱电子论认为凡是能接受电子对的物质称为路易斯酸，凡是能给出电子对的物质称为路易斯碱。下列说法错误的是（）

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种优良的水处理剂。25℃，其水溶液中加酸或碱改变溶液的pH时，含铁粒子的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知 $\text{[math]}$ ]。下列说法正确的是（）

实验教学是化学学科的重要辅助手段。下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是（）

选项	实验及现象	结论及解释
A	向NaCN溶液中通入少量CO₂气体，生成碳酸钠（酸性：H₂CO₃＞HCN＞ $\text{[math]}$ ）	2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+ $\text{[math]}$
B	在KSCN与FeCl₃的混合液中再加入少量KCl固体，溶液颜色不变	增大Cl^-浓度，平衡不移动
C	用CH₃COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗	CH₃COOH是弱电解质
D	某温度下，相同pH的盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，稀释后溶液pH：盐酸＞醋酸	酸性：盐酸＞醋酸

pH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的pH>a，则该电解质溶液是（）

部分弱酸的电离平衡常数如表所示：

弱酸

$\text{[math]}$

电离常数/（ $\text{[math]}$ ）（25℃）

$\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

煤燃烧排放的烟气含有SO₂和NO_x ，是大气的重要污染源之一。用Ca(ClO)₂溶液对烟气[n(SO₂)∶n(NO) =3∶2]同时脱硫脱硝(分别生成SO $\text{[math]}$ 、NO $\text{[math]}$ )，得到NO、SO₂脱除率如图，下列说法错误的是（）

下列有关说法正确的是（　　）

室温时，向20mL0.1mol•L^﹣1的醋酸溶液中不断滴入0.1mol•L^﹣1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示．在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是（）

非选择题

用油造气的废镍催化剂(含NiCO₃、Na₂SiO₃、少量Fe²⁺、Fe³⁺及Cr³⁺的化合物)制取NiSO₄•7H₂O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：

脱去冶金工业排放烟气中 $\text{[math]}$ 的方法有多种。

碳及其化合物在生产和生活中有重要意义。海水中CO₂的吸收能力取决于溶解的碳酸盐和硼酸盐生成的CO₃^2-和B(OH)₄^-浓度。已知：298K时，H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)₄^- ，K_a=5.7×10^-10 ，碳酸的电离平衡常数：K_a1=4.3×10^-7；K_a2=5.6×10^-11

二硫代碳酸钠(Na₂CS₃)在农业上用作杀菌剂和杀线虫剂，在工业上用于处理废水中的重金属离子。某化学兴趣小组对Na₂CS₃的一些性质进行探究。回答下列问题：

油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I₂的克数。

I.称取xg某油脂，加入含ymol I₂的韦氏溶液( 韦氏溶液是碘值测定时使用的特殊试剂，含有CH₃COOH)，充分振荡；过量的I₂用c mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定(淀粉作指示剂)，消耗Na₂S₂O₃溶液VmL(滴定反应为：2 Na₂S₂O₃+ I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)。回答下列问题：

亚硝酸（HNO₃）是一元弱酸，亚硝酸及其盐在实验和工业生产中有重要应用．请回答：

运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：

根据所学知识完成下面题目：

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质．上述物质转化关系如图所示（某些产物略去）．

请回答下列问题：

高考二轮复习知识点：溶液酸碱性的判断及相关计算1

选择题

多选题

非选择题

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